1、溶液中被氧化生成。中首先发生与盐酸生成，与盐酸生成的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的全部还原为。答案除去溶液中少量的，最好的办法是加入氢氧化钠溶液通入氯气加入铜粉加入铁粉解析要实现的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为。答案将单质与溶液起放进容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。充入溶液变红色，说明原溶液中含有向溶液中加入溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有向溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有，不含有解析与生成红色，该现象可以证明存在，但无法确定的存在，项错误通入后存在，原溶液可能存在或或，。

2、，原溶液可能存在或或，项错误是中学应掌握的唯红褐色沉淀，项正确转化为红褐色红褐色沉淀，说明溶液中含有向溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有，不含有解析与生成红色，该现象可以证明存在答案将单质与溶液起放进容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。充入溶液变红色，说明原溶液中含有向溶液中加入溶液，得到钠溶液通入氯气加入铜粉加入铁粉解析要实现的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为。，与盐酸生成的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的全部还原为。答案除去溶液中少量的，最好的办法是加入氢氧化解析中的氧化性强，它能。

3、定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是。答案学生分组探究的“三角”转化关系“铁三角”第步探究问题引入，自主探究写出下列转化的化学方程式或离子方程式怎样由制取或由生成或，你能写出其化学方程式吗溶液为什么能腐蚀铜而用于制造印刷电路板呢提示↑点燃第步阐述要点归纳，深化知识只有还原性，可以被氧化成价或价的铁如↑点燃高温既有氧化性又有还原性如具有较强的氧化性，可被还原为价或价的铁如高温第步运用精选习题，落实强化下列物质反应后定有价铁生成的是过量的与反应与过量稀硫酸反应溶液中通入少量和的混合物溶于盐酸中只有全部解析中的氧化性强，它能将铁氧化为价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中与稀硫酸反应只能生成。在。

4、的检验方法及其相互转化。重点了解的制备方法。难点铁的氧化物和氢氧化物铁的存在铁在地壳中的含量仅次于和，居第四位，主要以的形式存在。氧硅铝和价化合物铁的氧化物组成与物理性质化学式俗称磁性氧化铁颜色和状态色粉末色粉末色晶体铁的价态水溶性不溶不溶不溶铁红黑红棕黑化学性质稳定性较稳定不稳定，受热被氧化为。与酸反应是氧化物，与盐酸反应的离子方程式为。用途常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是，是炼铁原料。碱性铁的氢氧化物物理性质色态固体固体溶解性溶于水白色红褐色难化学性质稳定性在空气中易转化为。化学方程式反应现象白色沉淀迅速变为色，最终变为色。受热易发生分解，化学方程式是。灰绿红褐与盐酸反应写离子方程式，但无法确定的存在，项错误通入后存在。

5、液为黄色加溶液，溶液变红色，说明溶液中不含答案下列关于和的叙述中，错误的是的水溶液为浅绿色的水溶液为黄色具有氧化性，具有还原性溶液中滴入含的溶液，立即出现红色沉淀解析溶液中滴入含的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。答案为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，小组取甲乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验Ⅰ取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。Ⅱ取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤Ⅱ的实验现象如下样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是。样品乙进行步骤后所得滤液中。

6、项错误是中学应掌握的唯红褐色沉淀，项正确转化为红褐色时会掩盖其他白色沉淀的观察，所以当含的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现上述现象，项错误。答案要证明溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为加入足量双氧水加入足量溶液加入少量溶液解析先加入少量溶液，若无红色，证明无，然后加双氧水，若出现红色，说明有存在。答案浙江杭州二中高期末在些高档茶叶点心等食品的包装盒中有个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是该灰黑色粉末用作抗氧化剂该灰黑色粉末不可食用小袋中原来装有铁粉小袋中原来装有氧化铁解析从。

7、将铁氧化为价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中与稀硫酸反应只能生成。在溶液中被氧化生成。中首先发生与盐酸生成步运用精选习题，落实强化下列物质反应后定有价铁生成的是过量的与反应与过量稀硫酸反应溶液中通入少量和的混合物溶于盐酸中只有全部有氧化性又有还原性如具有较强的氧化性，可被还原为价或价的铁如高温第第步阐述要点归纳，深化知识只有还原性，可以被氧化成价或价的铁如↑点燃高温既溶液为什么能腐蚀铜而用于制造印刷电路板呢提示↑点燃的“三角”转化关系“铁三角”第步探究问题引入，自主探究写出下列转化的化学方程式或离子方程式怎样由制取或由生成或，你能写出其化学方程式吗。答案学生分组探究。样品乙进行步骤后所得滤液中定含有的金属。

8、物学习目标了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。重点掌握的检验方法及其相互转化。重点了解的制备方法。难点铁的氧化物和氢氧化物铁的存在铁在地壳中的含量仅次于和，居第四位，主要以的形式存在。氧硅铝和价化合物铁的氧化物组成与物理性质化学式俗称磁性氧化铁颜色和状态色粉末色粉末色晶体铁的价态水溶性不溶不溶不溶铁红黑红棕黑化学性质稳定性较稳定不稳定，受热被氧化为。与酸反应是氧化物，与盐酸反应的离子方程式为。用途常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是，是炼铁原料。碱性铁的氢氧化物物理性质色态固体固体溶解性溶于水白色红褐色难化学性质稳定性在空气中易转化为。化学方程式反应现象白色沉淀迅速变为色，最终变为色。受热易发生分解，化学方程式是。灰绿红褐与。

9、离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是瓶的主要成分，小组取甲乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验Ⅰ取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。Ⅱ取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤Ⅱ的实验现象如下样具有氧化性，具有还原性溶液中滴入含的溶液，立即出现红色沉淀解析溶液中滴入含的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。答案为了检验市场上常见两种金属饮料加溶液，溶液变红色，说明溶液中不含答案下列关于和的叙述中，错误的是的水溶液为浅绿色的水溶。

10、所示，向盛有溶液的试管中滴加溶液可以制得。但白色的沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。为了较长时间观察到白色沉淀，同学们设计如下实验装置请探究思考下列问题装置Ⅰ中滴管插入液面以下的理由是什么提示防止生成的被空气中的氧化。装置Ⅱ中，溶液表面覆盖层苯的目的是什么提示隔绝空气，防止生成的被空气中的氧化为。装置Ⅲ中，实验时，先使与铁粉反应会儿，再滴加溶液，为什么提示先利用与稀硫酸反应产生的把装置中的空气排尽，以防止生成的被氧化。装置Ⅳ若要生成，并能较长时间观察到白色沉淀，应如何操作提示打开止水夹，使管反应进行段时间后再夹紧止水夹，将管生成的溶液压入管与溶液反应。自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养实验探究课时作业第三课时铁的重要化合。

11、盐酸反应写离子方程式制备写离子方程式可溶性亚铁盐与溶液反应。可溶性铁盐与溶液反应。与盐酸反应的产物是什么写出该反应的离子方程式。提示制备时，将吸有溶液的胶头滴管插入溶液以下的目的是什么是否符合滴管的规范使用提示防止生成的被氧化，观察到的白色不符合。二铁盐和亚铁盐铜盐的检验方法溶液呈。的检验方法溶液颜色氯水溶液变成。红色无明显变化红色与的转化实验及现象溶液颜色变化由棕黄色。浅绿色无明显现象红色反应的离子方程式结论铁等强还原剂氯气等强氧化剂铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水加入少量，浑水会变澄清，其原理是与水反应生成了，吸附悬浮物而净水。胶体铜盐简介硫酸铜氯化铜硝酸铜等铜盐于水铜绿的主要成分是，其难溶于水。。

12、溶液遇出现血红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，错误该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶点心等食品变质的作用，故正确。答案检验的注意事项试剂加入的先后顺序，防止被氧化成而干扰检验。待测液滴入溶液不变色强氧化剂如新制氯水红色防止加入强氧化性的物质将氧化成，如酸性的酸性的等。若溶液中同时含有，检验时不能采用硫氰化物法加碱法等，因为对的检验造成干扰，通常向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明含有。三色二性现象溶液分别为浅绿色棕黄色红色还原性较强，有较强氧化性。转化为现象为白色迅速转化为灰绿色最终变为红褐色。个“铁三角”关系的两种检验方法加碱法显色法加实验探究的制备和性质探究如图。

参考资料：

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