1、体。常见的原子晶体有单质金刚石晶体硅晶体硼晶体锗等化合物等。除原子晶体外的绝大多数非金属单质气态氢化物非金属氧化物酸绝大多数有机物有机盐除外都属于分子晶体。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题硅是种重要的非金属单质,硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。基态硅原子的核外电子排布式为。晶体硅的微观结构与金刚石相似,晶体硅中键之间的夹角大小约为。请在框图中补充完成晶体的结构示意图部分原子已画出,并进行必要的标注。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二下表列有三种物质晶体的熔点物质熔点简要解释熔点产生差异的原因和和。解析略。晶体硅以个硅原子为中心,与另外个硅原子形成正四面体结。

2、子以双键形式成键,存在个键和个键,项正确,般不破坏化学键原子晶体熔化时,破坏共价键。答案新知导学当堂检测不同,分子晶体仅由分子构成,原子晶体中无分子。分子晶体有,注意晶体氩是单原子分子晶体原子晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的,原子晶体有,但属于化合物的只有分子晶体熔化时白磷金刚石晶体氩干冰。属于分子晶体的是,直接由原子构成的分子晶体是。属于原子晶体的化合物是。直接由原子构成的晶体是。受热熔化时,需克服共价键的是。解析根据构成晶体的微粒体原子晶体中不存在范德华力。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥有下列几种晶体水晶冰醋酸借题发挥原子晶体是个三维的共价键网状结构,是个“巨分子”,没。

3、于任何溶剂部分溶于水导电性不导电,个别为半导体不导电,部分溶于水导电熔化时破坏的作用力共价键分子间作用力实例金刚石干冰新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二判断分子晶体和原子晶体的方法依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。构成原子晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键构成分子晶体的微粒是分子,微粒间的作用力是分子间作用力。依据晶体的熔点判断。原子晶体的熔点高,常在以上而分子晶体熔点低,常在数百度以下甚至温度更低。还可以依据晶体的硬度与机械性能判断。原子晶体硬度大,分子晶体硬度小且较脆。依据导电性判断。分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电原子晶体多数为非导体,但晶体硅锗是半导体。记忆常见的典型的原子晶。

4、的基态原子的电子排布式为。三种元素第电离能从大到小顺序为。已知分子存在如下所示的两种结构球棍模型,短线不定代表单键该分子中两个原子之间的键型组合正确的是。仅个键个键和个键个键和个键仅个键新知导学当堂检测重难探究首页该分子中原子的杂化方式是。与元素可以形成种超硬新材料,其晶体部分结构如下图所示,有关该晶体的说法正确的是。该晶体属于分子晶体此晶体的硬度比金刚石还大晶体的化学式是晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键新知导学当堂检测重难探究首页解析由题意可知为碳元素,为氮元素,为氧元素,为氟元素,为铜元素。为号元素,电子排布式为或。三种元素的第电离能由大到小的顺序为。由的两种结构可知,其结构式为和两个原。

5、子晶体多数为非导体,但晶体硅锗是半导体。记忆常见的典型的原子晶体。常见的原子晶体有单质金刚石晶体硅晶体硼晶体锗等化合物力是分子间作用力。依据晶体的熔点判断。原子晶体的熔点高,常在以上而分子晶体熔点低,常在数百度以下甚至温度更低。还可以依据晶体的硬度与机械性能判断。原子晶体硬度大,分子晶体硬度小且较脆。重难探究首页探究探究二判断分子晶体和原子晶体的方法依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。构成原子晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键构成分子晶体的微粒是分子,微粒间的作用于任何溶剂部分溶于水导电性不导电,个别为半导体不导电,部分溶于水导电熔化时破坏的作用力共价键分子间作用力实例金刚石干冰新知导学当堂检测。

6、构,所以键之间的夹角大小约为。图中给出的是硅晶体的结构,晶体相当于在硅晶体结构中的每个键中“插入”个氧原子,所以只要在上述每两个硅原子之间“画”个半径比硅原子小的原子,再用实线连起来即可。晶体类型不同,其熔点具有很大的差别,般原子晶体的熔点高,而分子晶体的熔点低。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二答案如图所示是原子晶体,微粒间作用力为共价键。是分子晶体,微粒间作用力为范德华力,故熔点高于和均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分子质量越大,范德华力越大,故熔点高于借题发挥原子晶体是个三维的共价键网状结构,是个“巨分子”,没有小分子存在原子晶体的化学式不表示实际组成,只表示组成原子的个数比。

7、有小分子存在原子晶体的化学式不表示实际组成,只表示组成原子的个数比由原子构成的晶体不定是原子晶体,如稀有气体组成的晶体属于分子晶力为共价键。是分子晶体,微粒间作用力为范德华力,故熔点高于和均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分子质量越大,范德华力越大,故熔点高于低。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二答案如图所示是原子晶体,微粒间作用的每个键中“插入”个氧原子,所以只要在上述每两个硅原子之间“画”个半径比硅原子小的原子,再用实线连起来即可。晶体类型不同,其熔点具有很大的差别,般原子晶体的熔点高,而分子晶体的熔点和。解析略。晶体硅以个硅原子为中心,与另外个硅原子形成正四面体结构,所以键之间。

8、力越大,物质的熔点越高具有氢键的分子晶体,熔点反常。如熔点。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高。如熔点。组成和结构不相似的物质相对分子质量接近,分子的极性越大,其熔点越高。如熔点。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二原子晶体。晶体的熔点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质的熔点越高。若没有告知键长或键能数据时,可比较原子半径的大小。原子半径越小,则化学键的键长越短,化学键就越强,键就越牢固,破坏化学键需要的能量就越大,故晶体的熔点就越高。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题碳化硅是种晶体,具有类似于金刚石的结构,其中原子和原子的位置是交替的。在下列。

9、的夹角大小约为。图中给出的是硅晶体的结构,晶体相当于在硅晶体结构中当堂检测重难探究首页探究探究二下表列有三种物质晶体的熔点物质熔点简要解释熔点产生差异的原因和。晶体硅的微观结构与金刚石相似,晶体硅中键之间的夹角大小约为。请在框图中补充完成晶体的结构示意图部分原子已画出,并进行必要的标注。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题硅是种重要的非金属单质,硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。基态硅原子的核外电子排布式为等。除原子晶体外的绝大多数非金属单质气态氢化物非金属氧化物酸绝大多数有机物有机盐除外都属于分子晶体。新知导学依据导电性判断。分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电。

10、沸点的比较问题导引些氢化物的沸点新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二熔点沸点硬度金刚石晶体硅金刚石晶体硅性质数据表从“些氢化物的沸点”图,你能得出哪些规律沸点为什么出现异常提示同主族氢化物的沸点从上到下呈增大趋势。相对分子质量越大,氢化物的沸点逐渐增大。分子间可以形成氢键,导致其沸点在同族元素的氢化物中出现异常。从金刚石晶体硅数据表分析原子晶体熔沸点硬度与什么有关提示原子晶体微粒间作用力为共价键,金刚石中键键长比键键长短,键能大,故金刚石熔沸点比晶体硅高,硬度较大。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲分子晶体原子晶体熔点的比较不同类型的晶体熔点原子晶体分子晶体。同类型的晶体分子晶体。分子间作用。

11、三种晶体由于由分子构成的晶体,分子与分子之间以分子间作用力相互作用,而分子间作用力较小,克服分子间作用力所需能量较低,故分子晶体的熔沸点较低,表中的熔沸点很高,很明显不属于分子晶体,熔沸点较低,应为分子晶体,所以项正确,三项错误。答案新知导学当堂检测重难探究首页是短周期元素,元素原子的最外层未达到电子稳定结构,工业上通过分离液态空气法获得其单质元素原子最外电子层上电子数相等元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同元素原子的层有个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法中定正确的是元素的氢化物的水溶液显碱性元素的离子半径大于元素的离子半径元素的单质在定条件下能与元素的单质反应元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔。

12、原子构成的晶体不定是原子晶体,如稀有气体组成的晶体属于分子晶体原子晶体中不存在范德华力。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥有下列几种晶体水晶冰醋酸白磷金刚石晶体氩干冰。属于分子晶体的是,直接由原子构成的分子晶体是。属于原子晶体的化合物是。直接由原子构成的晶体是。受热熔化时,需克服共价键的是。解析根据构成晶体的微粒不同,分子晶体仅由分子构成,原子晶体中无分子。分子晶体有,注意晶体氩是单原子分子晶体原子晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的,原子晶体有,但属于化合物的只有分子晶体熔化时,般不破坏化学键原子晶体熔化时,破坏共价键。答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二分子晶体原子晶体熔。

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