TOP44【测控设计】2015-2016学年高中化学 第三章 晶体结构与性质本章整合课件 新人教版选修3.ppt文档免费在线阅读

专题归纳知识网络专题专题二原子晶体原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高。

例如，键长，故金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。

分子晶体分子间作用力越强，熔沸点越高。

组成和结构相似的分子晶体，般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如。

相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如。

同分异构体之间ⅰ般是支链越多，熔沸点越低。

例如，沸点正戊烷异戊烷新戊烷。

ⅱ结构越对称，熔沸点越低。

例如，沸点邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。

例如，沸点。

专题归纳知识网络专题专题二例题下列关于晶体的说法正确的是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就定有阴离子金刚石晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子关于晶体的说法正确的是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就定有阴离子金刚石晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没间二甲苯对二甲苯。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。

例如，沸点。

专题归纳知识网络专题专题二例题下列质，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如。

同分异构体之间ⅰ般是支链越多，熔沸点越低。

例如，沸点正戊烷异戊烷新戊烷。

ⅱ结构越对称，熔沸点越低。

例如，沸点邻二甲苯间。

分子晶体分子间作用力越强，熔沸点越高。

组成和结构相似的分子晶体，般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如。

相对分子质量相同或相近的物。

专题归纳知识网络专题专题二原子晶体原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高。

例如，键长，故金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之属元素也可以形成离子化合物，如等都是离子化合物。

专题归纳知识网络专题专题二分子晶体与分子间作用力及化学键的关系分子熔沸点越高。

例如，熔沸点极性共价键配位键。

含有离子键的化合物定是离子化合物。

离子晶体定是由阴阳离子构成的，但晶体中可以含有分子，如结晶水合物。

离子晶体中定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不定是离子晶体。

非金归纳知识网络专题专题二根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型离子晶体与化学键的关系离子晶体中定含有离子键，可能含有共价键。

注意，可以再细化离子晶体中定含有离子键，可能含有极性共价键非化物除外酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。

金属单质除汞外与合金是金属晶体。

专题题二根据物质的分类判断晶体类型金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐类是离子晶体。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外气态氢化物非金属氧熔融后电离出和，能自由移动，所以能导电。

有较高的熔点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅二氧化硅金刚石等。

易升华的物质大多为分子晶体。

专题归纳知识网络专题专子晶体除外，如等。

对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。

在熔融状态下能导电的晶体化合物是离子晶体。

如硼外气态氢化物非金属氧化物除外酸绝大多数有机物除有机盐外都是分子晶体。

专题归纳知识网络专题专题二根据物质的物理性质判断晶体的类型在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分的盐类是离子晶体。

金属单质除汞外与合金是金属晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体键相结合分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。

答案专题归纳知识网络专题专题二专题二判断晶体类型依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱如等和绝大多数专题归纳知识网络专题专题二解析稀有气体的晶体内不含化学键金属晶体中含阳离子和自由电子，无阴离子离子晶体内可能有共价键晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价的晶体结构模型晶体中晶胞结构如图所示每个和个相紧邻晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏的晶体结构模型晶体中晶胞结构如图所示每个和个相紧邻晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏专题归纳知识网络专题专题二解析稀有气体的晶体内不含化学键金属晶体中含阳离子和自由电子，无阴离子离子晶体内可能有共价键晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。

答案专题归纳知识网络专题专题二专题二判断晶体类型依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐类是离子晶体。

金属单质除汞外与合金是金属晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外气态氢化物非金属氧化物除外酸绝大多数有机物除有机盐外都是分子晶体。

专题归纳知识网络专题专题二根据物质的物理性质判断晶体的类型在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体除外，如等。

对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。

在熔融状态下能导电的晶体化合物是离子晶体。

如熔融后电离出和，能自由移动，所以能导电。

有较高的熔点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅二氧化硅金刚石等。

易升华的物质大多为分子晶体。

专题归纳知识网络专题专题二根据物质的分类判断晶体类型金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐类是离子晶体。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外气态氢化物非金属氧化物除外酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。

金属单质除汞外与合金是金属晶体。

专题归纳知识网络专题专题二根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型离子晶体与化学键的关系离子晶体中定含有离子键，可能含有共价键。

注意，可以再细化离子晶体中定含有离子键，可能含有极性共价键非极性共价键配位键。

含有离子键的化合物定是离子化合物。

离子晶体定是由阴阳离子构成的，但晶体中可以含有分子，如结晶水合物。

离子晶体中定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不定是离子晶体。

非金属元素也可以形成离子化合物，如等都是离子化合物。

专题归纳知识网络专题专题二分子晶体与分子间作用力及化学键的关系分子熔沸点越高。

例如，熔沸点。

专题归纳知识网络专题专题二原子晶体原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高。

例如，键长，故金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。

分子晶体分子间作用力越强，熔沸点越高。

组成和结构相似的分子晶体，般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如。

相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如。

同分异构体之间ⅰ般是支链越多，熔沸点越低。

例如，沸点正戊烷异戊烷新戊烷。

ⅱ结构越对称，熔沸点越低。

例如，沸点邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。

例如，沸点。

专题归纳知识网络专题专题二例题下列关于晶体的说法正确的是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就定有阴离子金刚石晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键的晶体结构模型晶体中晶胞结构如图所示每个和个相紧邻晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏专题归纳知识网络专题专题二解析稀有气体的晶体内不含化学键金属晶体中含阳离子和自由电子，无阴离子离子晶体内可能有共价键晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。

答案专题归纳知识网络专题专题二专题二判断晶体类型依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐类是离子晶体。

金属单质除汞外与合金是金属晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外气态氢化物非金属氧化物除外酸绝大多数有机物除有机盐外都是分子晶体。

专题归纳知识网络专题专题二根据物质的物理性质判断晶体的类型在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体除外，如等。

对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。

在熔融状态下能导电的晶体化合物是离子晶体。

如熔融后电离出和，能自由移动，所以能导电。

有较高的熔点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅二氧化硅金刚石等。

易升华的物质大多为分子晶体。

专题归纳知识网络专题专题二根据物质的分类判断晶体类型金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐类是离子晶体。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外气态氢化物非金属氧化物除