TOP232016年高考北京卷理综化学试题解析（参考版）.doc文档免费在线阅读

根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。

根据题给实验方案设计步骤二为，且。

根据实验，亚硫酸盐具有还原性水解呈碱性。

盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。

考点考查化学实验方案的分析评价和设计。

学科网高考轮复习微课视频手机观看地址我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是徐光宪建立稀土串级萃取理论屠呦呦发现抗疟新药青蒿素闵恩泽研发重油裂解催化剂侯德榜联合制碱法答案解析试题分析屠呦取中红色溶液少量，加入过量，充分反应后，红色褪去。

考点考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离提纯，平衡移动原理的应用。

分以溶液和不同金属的硫题给信息知反应中被氧化为，则反应中被还原为，离子方程式为实验证明发生反应，则实验需证明发生反应，实验方案为反应生成和水，化学方程式为。

学科网催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。

根据，加入之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为较少了的生成，增强了导电析试题分析根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在催化下，和的原因。

答案铁，越高，越易水解生成，不导电，所以的去除率低Ⅱ件与相同，经小时测定的去除率和，结果如下初始的去除率约约小时接近中性接近中性与中数据对比，解释中初始不同时，去除率和铁的最终物质形态不同示，可得到的结论是。

同位素示踪法证实能与反应生成。

结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因。

其他条件相同其他条在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充定量的可以明显提高的去除率。

对的作用提出两种假设Ⅰ直接还原Ⅱ破坏氧化层。

做对比实验，结果如右图所水体中，经小时测定的去除率和，结果如下初始的去除率接近小时接近中性接近中性铁的最终物质形态时，的去除率低。

其原因是。

实验发现去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之。

还原水体中的反应原理如右图所示。

作负极的物质是。

正极的电极反应式是。

将足量铁粉投入乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，羟基丁酸消去即可得丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质，合成路线为考点有机推断有机合成分用零价铁苯，所以试剂为浓硫酸和浓硝酸，答案为浓硫酸和浓硝酸反应是氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为，答案为乙烯和水可以直接加成生成乙醇，题分析根据高分子的结构和的分子式为，可以推出，为对硝基苯甲醇，那么应该为甲苯，为对硝基甲苯，为氯甲基对硝基苯，的结构式为，答案为甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

答案浓硫酸和浓硝酸碳碳双键酯基加聚反应解析试。

中含有的官能团。

反应④的反应类型是。

反应的化学方程式。

已知。

以乙烯为起始线如下的分子式是，其结构简式是。

试剂是。

反应的化学方程式。

的分子式是，铁失去电子生成亚铁离子，故正确实验中形成电解池，形成电解池，所以实验二中也形成电解池，为电解池的阳极，铜失去电子生成铜离子，故。

考点电解原理的应用分功能高分子的合成路线，铁失去电子生成亚铁离子，故正确实验中形成电解池，形成电解池，所以实验二中也形成电解池，为电解池的阳极，铜失去电子生成铜离子，故。

考点电解原理的应用分功能高分子的合成路线如下的分子式是，其结构简式是。

试剂是。

反应的化学方程式。

的分子式是。

中含有的官能团。

反应④的反应类型是。

反应的化学方程式。

已知。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

答案浓硫酸和浓硝酸碳碳双键酯基加聚反应解析试题分析根据高分子的结构和的分子式为，可以推出，为对硝基苯甲醇，那么应该为甲苯，为对硝基甲苯，为氯甲基对硝基苯，的结构式为，答案为甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂为浓硫酸和浓硝酸，答案为浓硫酸和浓硝酸反应是氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为，答案为乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，羟基丁酸消去即可得丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质，合成路线为考点有机推断有机合成分用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之。

还原水体中的反应原理如右图所示。

作负极的物质是。

正极的电极反应式是。

将足量铁粉投入水体中，经小时测定的去除率和，结果如下初始的去除率接近小时接近中性接近中性铁的最终物质形态时，的去除率低。

其原因是。

实验发现在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充定量的可以明显提高的去除率。

对的作用提出两种假设Ⅰ直接还原Ⅱ破坏氧化层。

做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是。

同位素示踪法证实能与反应生成。

结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因。

其他条件相同其他条件与相同，经小时测定的去除率和，结果如下初始的去除率约约小时接近中性接近中性与中数据对比，解释中初始不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因。

答案铁，越高，越易水解生成，不导电，所以的去除率低Ⅱ，加入之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为较少了的生成，增强了导电析试题分析根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在催化下，和反应生成和水，化学方程式为。

学科网催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。

根据题给信息知反应中被氧化为，则反应中被还原为，离子方程式为实验证明发生反应，则实验需证明发生反应，实验方案为取中红色溶液少量，加入过量，充分反应后，红色褪去。

考点考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离提纯，平衡移动原理的应用。

分以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验试剂现象滴管试管−溶液饱和溶液Ⅰ产生白色沉淀−Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀−溶液Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。

用离子方程式解释现象Ⅰ。

经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含−，含有和−。

已知，白色。

用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是。

通过下列实验证实，沉淀中含有和−。

白色沉淀是，试剂是。

证实沉淀中含有和−的理由是。

已知在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。

推测沉淀中含有亚硫酸根和。

对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设呗所吸附存在于铝的碱式盐中。

对假设设计了对比实验，证实了假设成立。

将对比实验方案补充完整。

步骤二按上图形式呈现。

根据实验，亚硫酸盐的性质有。

盐溶液间反应的多样性与有关。

答案。

有红色固体生成溶液。

棕黄色沉淀与溶液反应生成白色沉淀，证明含有，白色沉淀为硫酸钡，证明含有。

氢氧化铝。

，且。

具有还原性水解呈碱性盐的性质和溶液的酸碱性。

证实沉淀中含有和−的理由是棕黄色沉淀与溶液反应生成白色沉淀，证明含有，白色沉淀为硫酸钡，证明含有。

根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。

根据题给实验方案设计步骤二为，且。

根据实验，亚硫酸盐具有还原性水解呈碱性。

盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。

考点考查化学实验方案的分析评价和设计。