TOP412016年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（全国卷1，参考版解析）.doc文档免费在线阅读

具有种官能团的二取代芳香化合物是的同分异构体，与足量碳酸氢钠溶液反应生成，说明分子中含有个，则其可能的支链情况是个四种情况，它们在苯环的位置可能是邻位间位对位，故可能的同分异构体种类共有种不含立体结构，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。

以反，反，己二烯和为原料无机试剂任选，设计制备对二苯二甲酸的合成路线是成，随后沉淀消失。

随着浓度的增大，转化为的离子反应式为。

溶液酸性增大，平衡正向进行，−的平衡转化率增大点解析试题分析与的化学性质相似，可知有两性，也能溶解在溶液中，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生，反应的离子方程式为。

答案开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失增大−，此时溶液中−等于−。

已知的分别为−和−。

价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的−还原成剂，以标准溶液滴定溶液中的−，利用与−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中−恰好完全沉淀浓度等于−−时，溶液中为数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

升高温度，溶液中−的平衡转化率减小，则该反应的填大于小于或等于。

在化学分析中采用为指示的变化如图所示。

用离子方程式表示溶液中的转化反应。

由图可知，溶液酸性增大，−的平衡转化率填增大减小或不变。

根据点似，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是。

−和−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为−的溶液中−随元素铬在溶液中主要以蓝紫色−绿色−橙红色−黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题与的化学性质相棕色颜色变浅，最后褪为无色水倒吸入管中④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

考点实验探究，涉及实验原理分析气体收集装置连接等。

分到室温管中有少量水珠生成的气态水凝集打开④答案，↑红置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复为发生装置按气流方向，用小写字母表示。

氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入两端用夹子夹好。

在定温度下按图示装反应进行了探究。

回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

预收集瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序酸答案选。

考点考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用分氮的氧化物是大气污染物之，工业上在定温度和催化剂条件下用将还原生成，同学在实验室中对与氧元素。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小，的氢化物是水或双氧，水常温常压下为液态，正确的最高价氧化物的水化物碳酸为弱则是氯元素溶液的为，说明是强酸，因此是的水溶液具有漂白性，通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知是水，是氯化氢，是次氯酸，是甲烷，因此是碳元素，是氧则是氯元素溶液的为，说明是强酸，因此是的水溶液具有漂白性，通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知是水，是氯化氢，是次氯酸，是甲烷，因此是碳元素，是氧元素。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小，的氢化物是水或双氧，水常温常压下为液态，正确的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸答案选。

考点考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用分氮的氧化物是大气污染物之，工业上在定温度和催化剂条件下用将还原生成，同学在实验室中对与反应进行了探究。

回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

预收集瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置按气流方向，用小写字母表示。

氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入两端用夹子夹好。

在定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温管中有少量水珠生成的气态水凝集打开④答案，↑红棕色颜色变浅，最后褪为无色水倒吸入管中④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

考点实验探究，涉及实验原理分析气体收集装置连接等。

分元素铬在溶液中主要以蓝紫色−绿色−橙红色−黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是。

−和−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为−的溶液中−随的变化如图所示。

用离子方程式表示溶液中的转化反应。

由图可知，溶液酸性增大，−的平衡转化率填增大减小或不变。

根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

升高温度，溶液中−的平衡转化率减小，则该反应的填大于小于或等于。

在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的−，利用与−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中−恰好完全沉淀浓度等于−−时，溶液中为−，此时溶液中−等于−。

已知的分别为−和−。

价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的−还原成，反应的离子方程式为。

答案开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失增大解析试题分析与的化学性质相似，可知有两性，也能溶解在溶液中，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。

随着浓度的增大，转化为的离子反应式为。

溶液酸性增大，平衡正向进行，−的平衡转化率增大点的浓度为，的浓度为浓度为此时该转化反应的平衡常数为升高温度，溶液中−的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的考点考查化学反应原理的分析与探究，涉及化学平衡常数溶度积常数的计算。

分是种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其种生产工艺如下回答下列问题中的化合价为。

写出反应步骤中生成的化学方程式。

电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为。

电解中阴极反应的主要产物是。

尾气吸收是吸收电解过程排出的少量。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。

有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。

的有效氯含量为。

计算结果保留两位小数答案价↑氧化产物为解析试题分析在中为价，为价，根据正负化合价的代数和为，可得的化合价为价。

和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，还原产物为，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为↑。

食盐溶液中混有和，可利用过量溶液除去，利用过量溶液除去，电解溶液时阴极得电子发生还原反应生成图示可知利用含有过氧化氢的溶液气体，产物为，则此吸收反应中，氧化剂为，还原产物为，可知每摩尔得电子，还原剂为，氧化产物为，氯的化合价从价升高为价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。

每克的物质的量为体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱碱性，发生歧化反应，反应中生成根据质量守恒定律可知，另外种生成物是，根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是电解法为现代工艺，即电解水溶液，在电解槽中阳极，失去电子，发生氧化反应，产生。

电极反应式是在阴极，水电离产生的获得电子变为氢气逸出，电极反应式是↑。

所以阴极逸出的气体是总反应方程式是↑根据电解法方程式↑可知的理论利用率是而在歧化法中，的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为考点考查物质制备工艺流程的知识。

化学选修物质结构与性质分锗是典型的半导体元素，在电子材料等领域应用广泛。

回答下列问题基态原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。

与是同族元素，原子之间可以形成双键叁键，但原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是。

比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

熔点−沸点约光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。

电负性由大至小的顺序是。

单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。

晶胞有两个基本要素原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数为为为。

则原子的坐标参数为。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，其密度为列出计算式即可。

答案锗元素原子半径大，难以通过肩并肩方式形成键均为分子晶体。

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。