1、“.....重难点理解离子方程式的意义。难点掌握些常见离子能否共存的判断方法。重点离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。离子实验探究操作现象反应前溶液中微粒混合液中微粒有白色沉淀生成无明显现象实质通过离子反应使溶液中些离子浓度。减小离子方程式概念用实际参加反应的表示离子反应的式子。书写步骤以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例。写正确书写反应的化学方程式。拆把的物质拆成离子的形式。删删去方程式两边的离子。查检查方程式两边各元素的和是否相等。电荷总数原子个数不参加反应易溶易电离意义表示个具体的化学反应的离子方程式为。表示同类型的离子反应如可以表示和和和的反应......”。

2、“.....电荷不守恒项，漏掉项，石灰乳中不能拆开。答案写出下列离子方程式和反应硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应石灰乳与盐酸反应碳酸镁与稀硫酸反应↑解析性弱，不能臵换出氢气项忽视了所有阴阳离子均参加了反应项反应生成的不稳定，分解成和项正确。答案保定高检测下列离子方程式正确的是铜与硝酸银溶液反应稀硝酸滴在大理石上氧化铁与稀盐酸混合解析个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。项反应不能发生，因为的金属活动。答案第步运用精选习题，落实强化下列反应的离子方程式中，正确的是稀硫酸滴在铜片上↑稀硫酸与溶液混合镁难溶于水不能拆开，应写成项正确项......”。

3、“.....应写成↑硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合解析项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成↑项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化例证典例印证，思维深化下列离子方程式中，正确的是稀硫酸滴在铁片上↑氢氧化镁与稀盐酸反应碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合。常见的强酸，常见的强碱，常见难溶盐等第步，应该写成。看电荷总数是否守恒。如铝与溶液反应的离子方程式不能写成，应写成↑，应该写成↑。看表示各物质的化学式拆写是否正确。看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式不能写成的“四看”看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应......”。

4、“.....如铁与稀硫酸的反应不能写成反应物澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式生成物写成化学式。氨水反应物写成生成物稀溶液写成，浓溶液或加热写成↑。判断离子方程式正误时气体氧化物难溶物难电离的物质非电解质浓硫酸。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如不能拆写成，应写作。微溶物如吗为什么提示不对，与反应生成。第步阐述要点归纳，深化知识书写离子方程式的拆分原则拆成离子的物质易溶易电离的物质，如强酸强碱可溶性盐。书写化学式单质应离子↑溶液和反应的离子方程式写成正确吗为什么提示不正确。该离子方程式电荷不守恒......”。

5、“.....该离子方程式电荷不守恒。↑对吗为什么提示不对，与反应生成。第步阐述要点归纳，深化知识书写离子方程式的拆分原则拆成离子的物质易溶易电离的物质，如强酸强碱可溶性盐。书写化学式单质气体氧化物难溶物难电离的物质非电解质浓硫酸。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如不能拆写成，应写作。微溶物如反应物澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式生成物写成化学式。氨水反应物写成生成物稀溶液写成，浓溶液或加热写成↑。判断离子方程式正误时的“四看”看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。即反应能否发生是否符合物质的性质是否符合反应物的用量及离子配比关系等均符合客观事实......”。

6、“.....应该写成↑。看表示各物质的化学式拆写是否正确。看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式不能写成，应该写成。看电荷总数是否守恒。如铝与溶液反应的离子方程式不能写成，应写成。常见的强酸，常见的强碱，常见难溶盐等第步例证典例印证，思维深化下列离子方程式中，正确的是稀硫酸滴在铁片上↑氢氧化镁与稀盐酸反应碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合↑硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合解析项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成↑项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能拆开，应写成项正确项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成和都不溶于水，应写成。答案第步运用精选习题......”。

7、“.....正确的是稀硫酸滴在铜片上↑稀硫酸与溶液混合稀硝酸滴在大理石上氧化铁与稀盐酸混合解析个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。项反应不能发生，因为的金属活动性弱，不能臵换出氢气项忽视了所有阴阳离子均参加了反应项反应生成的不稳定，分解成和项正确。答案保定高检测下列离子方程式正确的是铜与硝酸银溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应石灰乳与盐酸反应碳酸镁与稀硫酸反应↑解析项，电荷不守恒项，漏掉项，石灰乳中不能拆开......”。

8、“.....拆写时阴阳离子配比符合化学式组成要求。“过量”物质确保少量物质的离子完全反应，需要多少提供多少，最少不小于，过量的部分可删去。如溶液中滴加少量石灰水。设为，则学生分组探究二离子大量共存问题第步探究问题引入，自主探究在酸性溶液中，哪些常见离子不能大量共存请举例。提示在碱性溶解析中在强酸中不能大量共存中在强碱中不能大量共存中与和均反应。答案离子共存问题分析的注意事项看是否有隐含限制条件，如酸碱性无色等。看能否发生复分解反应若溶液中含，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等若溶液中含，主要看是否有酸式酸根离子和能与反应生成沉淀的金属离子......”。

9、“.....“定”即在任何条件下都可以。如酸性碱性条件下都能符合题意。“可能”即有个条件下共存即可。如酸性或碱性个条件下共存即符合题意。离子反应实质溶液中些离子浓度减小。复分解离子反应发生的条件。生成难溶物。生成难电离物。生成挥发性物质。离子方程式书写步骤写拆删查。正误判断五看。看是否符合事实。看拆分是否正确。看是否符合原子守恒和电荷守恒。看是否漏写离子。看是否符合题设条件。色二性三反应记住几种溶液颜色，如蓝色浅绿色棕黄色紫红色等。溶液酸性如石蕊显红色等碱性如石蕊显蓝色等。能生成沉淀气体难电离物质等符合离子反应条件的离子不能共存......”。