顺序氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强依据元素周期表依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热反应温度高低有无催化剂和反应物浓度大小等。例如↑，加热↑，由上述反应条件的不同，可判断还原性。依据氧化还原反应的程度不同氧化剂作用于同种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如根据点燃，高温，可以推知氧化性。不同还原剂作用于同种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如根据。高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物，正确反应为↑，题中没有指明是标准状况，不能计算转移电子的物质的量，错误由反应知氧化汞对热不稳定，说明汞在空气中加还原产物在反应中，产生氧气，转移电子由反应知，汞在空气中加强热会生成氧化汞解析反应为，生成汞，转移电子，错误反应为层硫粉，汞转化成硫化汞。工业上，用热分解法冶炼汞加热氧化汞得到汞蒸气，冷凝收集到汞。下列说法正确的是在反应中，生成汞，转移电子在反应中，硫化汞既是氧化产物，又是转移电子，正确。答案汞俗称水银，在常温下呈液态。已知在硝酸汞溶液中插入块已清洗掉氧化膜的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”生成了汞。向剧毒的水银表现撒反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，错误反应中氯气是氧化产物，错误反应中，转移电子，生成气体反应中，转移电子，生成气体，错误反应和中，消耗氯化钠均氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物若标况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等解析钠和烧碱的原理如下电解熔融氯化钠制钠熔融电解↑电解饱和食盐水制烧碱电解↑↑下列有关说法正确的是在反应和中，程中发生了氧化还原反应，其中被氧化的亚铁离子的物质的量为，由得失电子守恒得含价的，将各选项代入计算可得项符合。答案工业生产化物。处理含的废水至少需要加入，下列结论正确的是解析根据题目信息知上述过答案创新题组铁氧磁体法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用把废水中的还原为，并通过调节废水的，使生成物组成符合类似于铁氧体或的复合氧化合价由降低到。由原子守恒知选项正确参加反应的铬元素的物质的量为，转移电子，选项正确根据电子守恒知选项正确消耗硫酸亚铁铵的物质的量为，选项错误。中发生转移的电子数为在中，解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查学生对元素化合价的判断及对电子守恒的掌握情况。该反应中铁元素的化合价由升高到铬元素的为沉淀。该沉淀经干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是消耗硫酸亚铁铵的物质的量为处理废水中的物质的量为反应氧化性，但不定有强氧化性，如同理，元素处于最低价态时也不定具有强还原性，如。例含铬废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化们既对立又共存于同反应中。特别关注同个氧化还原反应中氧化剂还原剂可能是同种物质如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂同理，氧化产物还原产物也有可能是同种物质。元素处于最高价态时只有，先被氧化。应用“从反应中来依据反应判断顺序到反应中去依据氧化性和还原性强弱顺序判断反应能否发生及发生的先后顺序”。对立并存规律化合价有升必有降，电子有得必有失，反应有氧化必有还原，它两种粒子两弱则不能反应，且可作为两强反应的产物。“强者先行”当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化还原性强的粒子先反应。如投入溶液中，先溶解通入溶液中，两种粒子两弱则不能反应，且可作为两强反应的产物。“强者先行”当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化还原性强的粒子先反应。如投入溶液中，先溶解通入溶液中，先被氧化。应用“从反应中来依据反应判断顺序到反应中去依据氧化性和还原性强弱顺序判断反应能否发生及发生的先后顺序”。对立并存规律化合价有升必有降，电子有得必有失，反应有氧化必有还原，它们既对立又共存于同反应中。特别关注同个氧化还原反应中氧化剂还原剂可能是同种物质如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂同理，氧化产物还原产物也有可能是同种物质。元素处于最高价态时只有氧化性，但不定有强氧化性，如同理，元素处于最低价态时也不定具有强还原性，如。例含铬废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是消耗硫酸亚铁铵的物质的量为处理废水中的物质的量为反应中发生转移的电子数为在中，解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查学生对元素化合价的判断及对电子守恒的掌握情况。该反应中铁元素的化合价由升高到铬元素的化合价由降低到。由原子守恒知选项正确参加反应的铬元素的物质的量为，转移电子，选项正确根据电子守恒知选项正确消耗硫酸亚铁铵的物质的量为，选项错误。答案创新题组铁氧磁体法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用把废水中的还原为，并通过调节废水的，使生成物组成符合类似于铁氧体或的复合氧化物。处理含的废水至少需要加入，下列结论正确的是解析根据题目信息知上述过程中发生了氧化还原反应，其中被氧化的亚铁离子的物质的量为，由得失电子守恒得含价的，将各选项代入计算可得项符合。答案工业生产钠和烧碱的原理如下电解熔融氯化钠制钠熔融电解↑电解饱和食盐水制烧碱电解↑↑下列有关说法正确的是在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物若标况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等解析反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，错误反应中氯气是氧化产物，错误反应中，转移电子，生成气体反应中，转移电子，生成气体，错误反应和中，消耗氯化钠均转移电子，正确。答案汞俗称水银，在常温下呈液态。已知在硝酸汞溶液中插入块已清洗掉氧化膜的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”生成了汞。向剧毒的水银表现撒层硫粉，汞转化成硫化汞。工业上，用热分解法冶炼汞加热氧化汞得到汞蒸气，冷凝收集到汞。下列说法正确的是在反应中，生成汞，转移电子在反应中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物在反应中，产生氧气，转移电子由反应知，汞在空气中加强热会生成氧化汞解析反应为，生成汞，转移电子，错误反应为，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物，正确反应为↑，题中没有指明是标准状况，不能计算转移电子的物质的量，错误由反应知氧化汞对热不稳定，说明汞在空气中加热不能生成氧化汞，错误。答案定条件下，氨气与氧化氮发生反应未配平。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为解析反应中，中的被氧化，由价升至价，中的被还原，由价降至价，其他元素化合价未发生变化，因此被氧化与被还原的氮原子数之比为。答案依据反应原理氧化性氧化剂氧化产物。还原性还原剂还原产物。物质氧化性还原性强弱的判断依据依据金属非金属活动性顺序依据金属活动性顺序还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强依据非金属活动性顺序氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强依据元素周期表依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热反应温度高低有无催化剂和反应物浓度大小等。例如↑，加热↑，由上述反应条件的不同，可判断还原性。依据氧化还原反应的程度不同氧化剂作用于同种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如根据点燃，高温，可以推知氧化性。不同还原剂作用于同种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如根据。高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应。若上述反应前后固体的质量减少了，则硫元素与之间发生转移的电子数目为。解析为还原过程，故与之对应的应为氧化过程。根据得失电子守恒将方程式配平即可。酸性条件下，溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比为。根据方程式可得关系式。答案↑或上海二模亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平上题反应中每消耗，转移电子数为。氮氧化物和污染环境。若用溶液吸收可生成,和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为。解析根据方程式可知元素的化合价从降低到，得到个电子氮元素的化合价从升高到，失去个电子。所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为。氮元素的化合价从升高到，失去个电子，所以每消耗，转移电子数为。的物质的量是，反应中转移电子，所以在反应中部分被还原为亚硝酸根，另外部分被氧化为硝酸银，所以反应的离子方程式为。答案说正误易错透析易错易混勤辨析氧化还原部分高考试题主要考查氧化还原反应中的电子转移方向与数目分析氧化还原反应的配平氧化剂还原剂氧化性还原性的判断氧化还原反应的有关计算。解题过程中的失误主要表现在如下几个方面不能准确而迅速地再现提取氧化反应与还原反应氧化剂与还原剂氧化产物与还原产物等系列对立而统的概念，应用起来不能纵横自如因为化合价的判定标注错误引起连锁错误全盘皆错特殊氧化还原反应如歧化归中部分氧化或还原反应的概念判定规律应用方面的混淆迷惑而致错对潜在的氧化还原反应的忽视，如在酸性环境中亦能表现强氧化性中性碱性环境中则无守恒理念的缺失或疏漏，如解答复杂反应中电子转移方向和数目，首先要正确分析反应中元素的化合价变化，根据化合价的变化情况分析得失电子的方向和数目解答氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的计算，关键是要抓住反应中氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，确定化学计量数，列出等量关系式。