TOP25高考化学大一轮复习 7.1化学反应速率及影响因素课件.ppt文档免费在线阅读

答案把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如下左图所示。

速率变化的主要原因是。

速率变化的主要原因是。

在上右图中画出生成的体积随时间变化的示意图。

解析对确解析项，可表示为项，经转化可表示为应方程式中的化学计量数成正比。

但是不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。

答案对于反应来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是反应中消耗，必定同时消耗解析对于同个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或产物的浓度变化来表示，且各物质表示的反应速率的数值与反速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应，对于该反应速率的描述正确的是在这反应中，各物质的消耗速率相等若反应中消耗，则必定同时生成的转化率，时物质的浓度为。

答案创新题组双选向溶液中滴加溶液，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅时浓度的化学反应速率。

依据定义计算反应物转化的量物质时物质的转化率为时物质的浓度为解析利用所给条件列出反应的化学方程式初始浓度变化浓度如下反应。

若时测得的浓度为，下列几种说法中正确的是用物质表示的反应速率为用物质表示的反应速率为率时，注意单位的换算。

反应速率大小的比较中，单位定要统。

有些化学反应还可以通过观察反应现象消耗快慢完成时间等方式进行速率比较。

例将气体和气体在的容器中混合，并在定条件下发生率越大。

比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如，即比较与，若，则用表示时的反应速率比用表示时大。

特别关注计算化学反应速同物质法“看”看化学反应速率的单位是否致，若不致，需转化为同单位。

“二转”将不同物质的化学反应速率转化成同物质的化学反应速率。

“三比较”标准统后比较数值大小，数值越大，反应速刻浓度化学反应速率的比较方法同化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行定的转化。

转化以下步骤计算写出有关反应的化学方程式找出各物质的起始量转化量时刻量根据已知条件列方程式计算例如反应起始浓度转化浓度时，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，利用这关系，可以方便求解用不同物质表示的反应速率，还可以利用这关系求解方程式中未知的化学计量数。

对于较为复杂的题目，采用直接进行计算。

化学反应速率的计算与比较比例关系法对于任化学反应可用表示其反应速率，则有不变不会产生，和稀硝酸反应生成常温下，在浓中钝化。

说考点知识整合拓展延伸串知识化学反应速率的计算方法公式法利用滴溶液加入固体。

若把中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生，为什么答案小于增大增大不变不变增大增大不滴溶液加入固体。

若把中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生，为什么答案小于增大增大不变不变增大增大不变不会产生，和稀硝酸反应生成常温下，在浓中钝化。

说考点知识整合拓展延伸串知识化学反应速率的计算方法公式法利用直接进行计算。

化学反应速率的计算与比较比例关系法对于任化学反应可用表示其反应速率，则有，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，利用这关系，可以方便求解用不同物质表示的反应速率，还可以利用这关系求解方程式中未知的化学计量数。

对于较为复杂的题目，采用以下步骤计算写出有关反应的化学方程式找出各物质的起始量转化量时刻量根据已知条件列方程式计算例如反应起始浓度转化浓度时刻浓度化学反应速率的比较方法同化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行定的转化。

转化同物质法“看”看化学反应速率的单位是否致，若不致，需转化为同单位。

“二转”将不同物质的化学反应速率转化成同物质的化学反应速率。

“三比较”标准统后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。

比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如，即比较与，若，则用表示时的反应速率比用表示时大。

特别关注计算化学反应速率时，注意单位的换算。

反应速率大小的比较中，单位定要统。

有些化学反应还可以通过观察反应现象消耗快慢完成时间等方式进行速率比较。

例将气体和气体在的容器中混合，并在定条件下发生如下反应。

若时测得的浓度为，下列几种说法中正确的是用物质表示的反应速率为用物质表示的反应速率为时物质的转化率为时物质的浓度为解析利用所给条件列出反应的化学方程式初始浓度变化浓度时浓度的化学反应速率。

依据定义计算反应物转化的量物质的转化率，时物质的浓度为。

答案创新题组双选向溶液中滴加溶液，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应，对于该反应速率的描述正确的是在这反应中，各物质的消耗速率相等若反应中消耗，则必定同时生成反应中消耗，必定同时消耗解析对于同个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或产物的浓度变化来表示，且各物质表示的反应速率的数值与反应方程式中的化学计量数成正比。

但是不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。

答案对于反应来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是解析项，可表示为项，经转化可表示为项，经转化可表示为，故项符合要求。

答案在恒容密闭容器中投入四种物质，经段时间后测得各物质的物质的量如下表所示上述容器中发生的化学反应方程式可能是解析从表格数据可看出的物质的量减少，而的物质的量增加，说明是反应物，是生成物。

在同容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。

，所以的计量数之比为。

答案将等物质的量的混合放于的密闭容器中，发生反应。

经后达到平衡，平衡时测得的浓度为，。

则。

前内的反应速率。

平衡时的转化率为。

解析，由此推知。

起始浓度转化浓度平衡浓度解得加快。

答案为了探究温度不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号纯锌粉硫酸溶液温度硫酸铜固体ⅠⅡⅢⅣ下列推断合理的是选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大根据该方案，可以探究浓度温度固体接触面积对反应速率的影响根据该实验方案得出反应速率大小可能是ⅢⅡⅠⅣ解析项，根据控制变量原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，控制Ⅱ实验的温度为，项错误项，时间越长，反应速率越小，项错误项，题述方案只能探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸的接触面积均相同，项错误项，同条件下，温度高，反应速率大，得出反应速率ⅡⅠ，实验Ⅲ中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验Ⅳ中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，项正确。

答案把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如下左图所示。

速率变化的主要原因是。

速率变化的主要原因是。

在上右图中画出生成的体积随时间变化的示意图。

解析对确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度温度压强催化剂等外界因素的影响。

与盐酸反应的整个过程中，盐酸的浓度在不断降低。

在时温度是影响反应速率的主要因素，在时，速率呈减小趋势，说明浓度是影响反应速率的主要因素。

作图时要注意化学反应速率越大，则在相同时间内产生氢气的量越多。

答案镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快随反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢说正误易错透析易错易混勤辨析化学反应速率概念的“三个”理解平均速率和瞬时速率在中学化学中，通常所说的化学反应速率般是指平均速率，即段时间内的平均反应速率，而不是时刻的瞬时速率。

化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如些中和反应。

同反应中，同时间段内用不同物质的物质的量浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。

二学生常因不理解压强对化学反应速率的影响而导致错解恒温恒容充入气体反应物浓度增大反应速率加快，或充入稀有气体总压强增大，但各物质浓度不变反应速率不变。

恒温恒压充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。

改变物质的浓度时，不会导致正逆反应速率均改变。

如增大反应物的浓度时，只有此反应物的浓度突然增加，而生成物的浓度不变，故此时正反应速率增大，逆反应速率不变，正逆平衡向正反应方向移动。

易错例析例定温度下在密闭容器内进行着反应，气体气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。

下列叙述中正确的是反应的化学方程式时，的浓度是浓度的倍时，正逆反应速率相等时，增大压强，正增大逆减小错解分析常见错误分析本题易错选的原因是对化学方程式的意义理解不透彻。

化学方程式表示反应体系中各物质的物质的量的变化关系，而不是物质的量关系，若不明白这关系会造成错选。

其他错误分析错误选项错误原因错选对化学反应速率的意义理解不透彻容易错选。

化学反应速率表示反应进行的快慢程度，当反应物和生成物的物质的量浓度