冰熔化时，分子中键发生断裂原子晶体中，共价键越强，熔点越高分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点定越高分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析冰为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故项错误。原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体准晶体和非晶体。基态原子有个未成对电子，的电子排布式为。可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为。新制备的可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，乙醛分子中含有的键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。为半导体材料，在其立方晶胞内部有个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示单质的密度是分子晶体单质可能是原子晶体加热能升华的键的强度比的小解析由题表中所给熔沸点数据可知，应为分子晶体，项正确单质可能为原子晶体，项正确，但其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金刚石中的碳碳键还强。例根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是晶体单质熔点沸点。含阴离子的晶体中定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不定含阴离子，如金属晶体。易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不定，如的熔点为，尿素的熔点为。石墨属于混合型晶体，虽然质地很软。特别关注离子晶体中不定都含有金属元素，如是离子晶体金属元素和非金属元素组成的晶体不定是离子晶体，如是分子晶体含有金属离子的晶体不定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。同分异构体，支链越多，熔沸点越低。如金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高，如熔沸点，相对分子质量越大，熔沸点越高。如。组成和结构不相似的物质相对分子质量接近，分子的极性越大，其熔沸点越高。如。分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。如。组成和结构相似的分子晶体的熔沸点高。如熔点金刚石碳化硅硅。离子晶体般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强，晶格能也就越大。其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，汞铯等熔沸点很低。原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体电的良导体。依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。晶体熔沸点高低的比较不同类型晶体的熔沸点高体溶于水的溶液及熔融状态时能导电。原子晶体般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质主要是酸和强极性非金属氢化物溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是晶体的熔点较高，常在数百至千摄氏度以上。原子晶体熔点高，常在千摄氏度至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。依据导电性判断离子晶外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。金属单质是金属晶体。依据晶体的熔点判断离子属键。依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱等和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅等非金属氢化物非金属氧化物除。晶体类型的判断及熔沸点高低的比较原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力。金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金间存在范德华力。碳原子采取杂化。说考点知识整合拓展延伸串知识晶体类型的判断依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断离子晶体的构成粒子是阴阳离子，粒子间的作用是离子键于铜型堆积方式的是。答案试分析石墨晶体中粒子之间存在的作用力及碳原子采取的杂化方式。答案石墨晶体呈层状结构同层内每个碳原子与另外三个碳原子形成共价键，键角均为层与层之间于铜型堆积方式的是。答案试分析石墨晶体中粒子之间存在的作用力及碳原子采取的杂化方式。答案石墨晶体呈层状结构同层内每个碳原子与另外三个碳原子形成共价键，键角均为层与层之间存在范德华力。碳原子采取杂化。说考点知识整合拓展延伸串知识晶体类型的判断依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断离子晶体的构成粒子是阴阳离子，粒子间的作用是离子键。晶体类型的判断及熔沸点高低的比较原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力。金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱等和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅等非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。金属单质是金属晶体。依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至千摄氏度以上。原子晶体熔点高，常在千摄氏度至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。依据导电性判断离子晶体溶于水的溶液及熔融状态时能导电。原子晶体般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质主要是酸和强极性非金属氢化物溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。晶体熔沸点高低的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，汞铯等熔沸点很低。原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔沸点高。如熔点金刚石碳化硅硅。离子晶体般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强，晶格能也就越大。其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点。分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。如。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。如。组成和结构不相似的物质相对分子质量接近，分子的极性越大，其熔沸点越高。如。同分异构体，支链越多，熔沸点越低。如金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高，如熔沸点。特别关注离子晶体中不定都含有金属元素，如是离子晶体金属元素和非金属元素组成的晶体不定是离子晶体，如是分子晶体含有金属离子的晶体不定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。含阴离子的晶体中定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不定含阴离子，如金属晶体。易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不定，如的熔点为，尿素的熔点为。石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金刚石中的碳碳键还强。例根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是晶体单质熔点沸点是分子晶体单质可能是原子晶体加热能升华的键的强度比的小解析由题表中所给熔沸点数据可知，应为分子晶体，项正确单质可能为原子晶体，项正确的沸点低于熔点，它可升华，项也正确的熔沸点高于的，表明与键断裂较与键断裂难，即的键的强度大于的，项错误。答案创新题组是核外电子数最少的元素，是地壳中含量最丰富的元素，在地壳中的含量仅次于，可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是是沼气的主要成分固态是分子晶体是原子晶体的水溶液俗称“水玻璃”解析由题给条件可知为元素，为元素，为元素，为元素。则为，是沼气的主要成分，正确，为，其晶体为分子晶体，正确为属原子晶体，正确为，难溶于水，也不能与水反应，而水玻璃是的水溶液，错误。答案按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是由分子间作用力结合而成，熔点低固体或熔融后易导电，熔点在左右由共价键结合成网状结构，熔点高固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析为分子晶体中固体能导电，熔点在左右，不是很高，应为金属晶体为原子晶体为离子晶体。答案下列说法中，正确的是冰熔化时，分子中键发生断裂原子晶体中，共价键越强，熔点越高分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点定越高分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析冰为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故项错误。原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体准晶体和非晶体。基态原子有个未成对电子，的电子排布式为。可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为