TOP31高中化学 3.1.1金属与非金属、酸、水的反应课件 新人教版必修1.ppt文档免费在线阅读

煤油与水互不相溶，钠的密度处于煤油和水之间，能与水反应而不与煤油反应，另外钠与水接触的位置是钠的底部，与水反应放出的氢气给钠个向上的推力，同时与钠受到的重力作用可使钠在煤油与水的界面处上下跳动，故正确答案为项。

答案定量规律金属与酸反应失去电子的物质的量产生氢原子的物质的量生成的物质的量的倍。

由↑可知相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。

金属与酸反应的计算常用方法守恒法包括原子守恒质量守恒电荷守恒电子守恒等。

如根层金属不被腐蚀。

例金属钛是种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材料。

化学兴趣小组在实验室中探究的活动性顺序。

他们在相同的温度下，取大小相答并不是所有的金属在常温下都是固体，如在常温下为液体。

金属铝位于金属活动顺序的前列，为何其能够较稳定地存在，而不易被腐蚀答因为较活泼，易与空气中的氧气反应生成层致密的氧化物薄膜，保护内，这也是金属钠需保存在煤油中的个原因。

有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁铝等。

例如，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。

是不是所有的金属在常温下都是固体试举例说明。

有氧化性的物质所氧化。

氧化膜对金属的保护作用金属表面的氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁等。

钠的氧化膜也比较疏松，且能跟等发生反应，因此不能保护内部的金属钠活泼性不同的金属与氧气的反应情况也不相同。

金属反应情况极易反应较易反应干燥空气中不易反应不反应与等反应除能被氧化外，大多数金属还能被等具后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如。

由于其活泼性太强会先与水发生反应，而不符合此规律。

与非金属的反应与氧气的反应大多数金属和氧气可直接化合，但属与酸的反应与酸反应，放出⋮不能与酸反应放出与酸反应越来越缓慢金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，般位于前面的金属能够把位于等。

导电性能较差的金属为汞。

延展性延性最好的是铂，展性最好的为金。

化学通性通常情况下，金属原子的最外层电子数少于个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。

金，最低的为汞。

硬度最硬的金属为铬硬度为，最软的金属为钾钠铯等，可用小刀切割。

导电性导电性能强的金属为银金铜金黄色，为紫红色，为银白色略带金色。

密度与原子半径相对原子质量晶体质点排列的紧密程度有关。

最重的金属为锇，最轻的金属为锂。

熔点最高的为钨运动，使金属易导电导热。

延展性可以压成薄片，也可以抽成细丝。

熔点及硬度由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。

特性颜色绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色，如为态通常情况下，除外其他金属都是固态。

金属光泽多数金属具有光泽。

但除在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。

金属的通性易导电导热由于金属晶体中自由电子的四处游动气体红碱↑↑轻微噗高温课堂互动探究课堂探究提能力金属的物理性质通性状二银白黄淡黄银白小低煤油熔化高三氢气↑↑四浮小熔化低放热剧烈答案金属光泽导电铁不能与冷水热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为与水蒸气的反应方法方法方法二实验装置气体用小试管收集试管气体，点燃，听到声证明生成了用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了方法方法方法二实验结论铁与水蒸气的反应方法方法方法二实验装置气体用小试管收集试管气体，点燃，听到声证明生成了用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了方法方法方法二实验结论铁不能与冷水热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为答案金属光泽导电二银白黄淡黄银白小低煤油熔化高三氢气↑↑四浮小熔化低放热剧烈四处游动气体红碱↑↑轻微噗高温课堂互动探究课堂探究提能力金属的物理性质通性状态通常情况下，除外其他金属都是固态。

金属光泽多数金属具有光泽。

但除在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。

金属的通性易导电导热由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电导热。

延展性可以压成薄片，也可以抽成细丝。

熔点及硬度由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。

特性颜色绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色，如为金黄色，为紫红色，为银白色略带金色。

密度与原子半径相对原子质量晶体质点排列的紧密程度有关。

最重的金属为锇，最轻的金属为锂。

熔点最高的为钨，最低的为汞。

硬度最硬的金属为铬硬度为，最软的金属为钾钠铯等，可用小刀切割。

导电性导电性能强的金属为银金铜等。

导电性能较差的金属为汞。

延展性延性最好的是铂，展性最好的为金。

化学通性通常情况下，金属原子的最外层电子数少于个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。

金属与酸的反应与酸反应，放出⋮不能与酸反应放出与酸反应越来越缓慢金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，般位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如。

由于其活泼性太强会先与水发生反应，而不符合此规律。

与非金属的反应与氧气的反应大多数金属和氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况也不相同。

金属反应情况极易反应较易反应干燥空气中不易反应不反应与等反应除能被氧化外，大多数金属还能被等具有氧化性的物质所氧化。

氧化膜对金属的保护作用金属表面的氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁等。

钠的氧化膜也比较疏松，且能跟等发生反应，因此不能保护内部的金属钠，这也是金属钠需保存在煤油中的个原因。

有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁铝等。

例如，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。

是不是所有的金属在常温下都是固体试举例说明。

答并不是所有的金属在常温下都是固体，如在常温下为液体。

金属铝位于金属活动顺序的前列，为何其能够较稳定地存在，而不易被腐蚀答因为较活泼，易与空气中的氧气反应生成层致密的氧化物薄膜，保护内层金属不被腐蚀。

例金属钛是种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材料。

化学兴趣小组在实验室中探究的活动性顺序。

他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下金属金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是三种金属的活动性由强到弱的顺序是若钛粉中混有，提纯时可用稀盐酸除去用从溶液中置换出是工业制取的很好途径和溶液不发生化学反应思路分析判断金属活动性的常用方法金属与等浓度的酸反应的程度。

反应越剧烈，金属活动性越强。

金属与盐溶液的置换反应。

活动性较强的金属般可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。

金属阳离子的氧化性强弱。

金属阳离子的氧化性越强，其活动性越弱。

标准答案可根据金属与同浓度的酸反应时，反应剧烈程度的不同判断金属的活动性，反应剧烈的金属其活动性较强。

项，在盐酸中比放出气泡的速度慢，说明的金属活动性比弱项，由于均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛项，由于是较为昂贵的金属，用制造成本上不划算项，由于不如镁活泼，不与溶液发生反应，故选。

下列关于金属的说法中，正确的是所有金属在常温下都不能与氧气反应所有金属在高温下都与氧气反应根据金属与氧气反应的难易程度可以初步判断金属的活动性所有金属都能与盐酸发生置换反应解析有些金属在常温下即可与氧气反应，如钠等有些金属如金等，即使在高温下也不与氧气反应比较活泼的金属能与盐酸发生置换反应生成氢气，铜等不活泼的金属则不能。

故正确答案为。

答案金属钠露置在空气中发生的变化金属钠露置在空气中会发生如下变化银白色金属钠Ⅰ表面变暗生成Ⅱ白色固体生成潮解表面变成溶液Ⅲ白色块状物质性的和，附着在的表面，反应会很快停止。

和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和。

高温高温不与水反应。

注意做镁铝与水反应的实验时，必须先将镁铝表面的氧化膜除掉，否则它们不能与水反应，这就是为什么可以用铝壶烧开水的原因。

例将小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是硝酸铜溶液稀硫酸氯化钠溶液氯化镁溶液写出投入到下列溶液中所发生的化学反应方程式若有多步，则分步书写溶液。

溶液。

思路分析与酸反应的实质是与反应，与盐碱的反应实际上是与反应，然后根据得到的生成物，再结合溶质的性质，进行判断。

解析遇到钠与酸碱盐水溶液反应的问题时，在注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的是否与溶液中的溶质反应。

钠与四种溶液反应都生成氢气，在硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有在氯化镁溶液中可生成白色沉淀。

标准答案↑↑在烧杯中加水和煤油密度各，将小粒金属钠密度投入烧杯中，观察到的现象可能是提示钠与煤油不反应钠在水层中反应，并四处游动钠停留在煤油层中，不发生反应钠在煤油的液面上反应并四处游动钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动解析本题必须明确钠煤油水三者的密度关系，然后根据钠与水的反应现象分析解答。

煤油与水互不相溶，钠的密度处于煤油和水之间，能与水反应而不与煤油反应，另外钠与水接触的位置是钠的底部，与水反应放出的氢气给钠个向上的推力，同时与钠受到的重力作用可使钠在煤油与水的界