，则活动性相连时，极上产生大量气泡，则活动性相连时，极发生氧化反应，则活动性。综上所述，可以得出金属的活动性顺序。故正确答案为。答案已知原电池的电极反应是据此设计该原电池，并回答问题。若原电池装置为上图左图，电极材料是，是写名称。电极观察到的现象是。若原电池装置为上图右图，电极材料可以是填序号，下同。铁铜石墨电解质是。解析结合氧化还原反应的知识可知是负极反应，故作负极，即是是正极反应，故应是铜，现象是看到有红色物质析出。不含盐桥的原电池中正极材料是比负极金属活泼性差的金属或导电的非金属即可，故此时正极是铜或石墨，但负极只能是铁，电解质溶液是含不活泼金属离子的盐溶液，可为硫酸铜氯化铜或氧化表面有气泡产生↑学生分组探究二原电池原理的应用第步探究问题引入，自主探究若纯锌与粗锌含等分别与同浓度的稀反应制取，哪种方法产自发进行的氧化还原反应。根据此条件知，属于原电池。在中，为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应，表面有气泡冒出，反应实质为↑。答案。此原电池反应的化学方程式为。解析构成原电池的条件两个活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路排除，由棒变粗，可知不正确。答案下列装置属于原电池的是。在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象是列物质，其中可以成立的是锌铜稀硫酸溶液铜铁稀盐酸银锌硝酸银溶液锌铁硝酸铁溶液解析本题通过电极变化来确定原电池的正负电极，棒变细，即极上发生氧化反应，棒金属较活泼，↑还原反应由于正极放电消耗，溶液中减小，增大，在外电路中，电子由极流出经电流表流向极。答案在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，棒变粗，棒变细，由此判断下表中所电极与电解质溶液稀组成原电池。因活动性碳棒，所以为原电池的负极，为正极。电极反应式负极氧化反应正极所示的装置中，的金属活动性比氢要强，为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是碳棒上有气体放出，溶液变大是正极，是负极导线中有电子流动，电子从极流向极极上发生了氧化反应解析极为负极正极为电子流入的极比较不活泼的金属为负极电流流出的极为正极解析原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应相对不活泼的金属或非金属导体为正极，发生还原反应。答案在如图硝酸中发生钝化，所以为负极与另电极材料的活泼性电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。第步运用精选习题，落实强化对于原电池的电极名称，叙述错误的是发生氧化反应的，石墨为正极↑，↑作负极，因为能与溶液反应而不能实验中由于在浓中作负极。在溶液中，能与其发生氧化还原反应而不能，故作负极。在浓硝酸中由于发生钝化，作负极。答案不同，实验中作正极，实验中作负极为负极验中电流计指针偏向的原因。根据实验结果总结在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响解析般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验的结果，自然得出实验中作正极，实验偏向浓硝酸偏向实验中所作的电极是否相同写出实验中的电极反应式和电池总反应方程式。实验中作正极还是作负极为什么写出电极的电极反应式。解释实，设计并进行了以下系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向稀盐酸偏向稀盐酸偏向石墨稀盐酸偏向石墨影响。例如，溶液构成的原电池，为负极或浓构成的原电池，为负极。第步例证典例印证，思维深化高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用是正极还是负极提示负极。若电极在反应过程中增重，则该电极是原电池的正极还是负极提示正极。第步阐述要点归纳，深化知识根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解质溶液对原电池正负极的影是正极还是负极提示负极。若电极在反应过程中增重，则该电极是原电池的正极还是负极提示正极。第步阐述要点归纳，深化知识根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解质溶液对原电池正负极的影响。例如，溶液构成的原电池，为负极或浓构成的原电池，为负极。第步例证典例印证，思维深化高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向稀盐酸偏向稀盐酸偏向石墨稀盐酸偏向石墨偏向浓硝酸偏向实验中所作的电极是否相同写出实验中的电极反应式和电池总反应方程式。实验中作正极还是作负极为什么写出电极的电极反应式。解释实验中电流计指针偏向的原因。根据实验结果总结在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响解析般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验的结果，自然得出实验中作正极，实验中作负极。在溶液中，能与其发生氧化还原反应而不能，故作负极。在浓硝酸中由于发生钝化，作负极。答案不同，实验中作正极，实验中作负极为负极，石墨为正极↑，↑作负极，因为能与溶液反应而不能实验中由于在浓硝酸中发生钝化，所以为负极与另电极材料的活泼性电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。第步运用精选习题，落实强化对于原电池的电极名称，叙述错误的是发生氧化反应的极为负极正极为电子流入的极比较不活泼的金属为负极电流流出的极为正极解析原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应相对不活泼的金属或非金属导体为正极，发生还原反应。答案在如图所示的装置中，的金属活动性比氢要强，为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是碳棒上有气体放出，溶液变大是正极，是负极导线中有电子流动，电子从极流向极极上发生了氧化反应解析电极与电解质溶液稀组成原电池。因活动性碳棒，所以为原电池的负极，为正极。电极反应式负极氧化反应正极↑还原反应由于正极放电消耗，溶液中减小，增大，在外电路中，电子由极流出经电流表流向极。答案在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，棒变粗，棒变细，由此判断下表中所列物质，其中可以成立的是锌铜稀硫酸溶液铜铁稀盐酸银锌硝酸银溶液锌铁硝酸铁溶液解析本题通过电极变化来确定原电池的正负电极，棒变细，即极上发生氧化反应，棒金属较活泼，排除，由棒变粗，可知不正确。答案下列装置属于原电池的是。在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象是。此原电池反应的化学方程式为。解析构成原电池的条件两个活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路自发进行的氧化还原反应。根据此条件知，属于原电池。在中，为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应，表面有气泡冒出，反应实质为↑。答案氧化表面有气泡产生↑学生分组探究二原电池原理的应用第步探究问题引入，自主探究若纯锌与粗锌含等分别与同浓度的稀反应制取，哪种方法产生的速率快提示粗锌。将金属用导线相连插入稀中，发现上产生气泡，则与相比较，谁更活泼提示。第步阐述要点归纳，深化知识加快氧化还原反应的速率例如在锌与稀硫酸应不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，相连时，为负极，则活动性相连时，电流方向是，则活动性相连时，极上产生大量气泡，则活动性相连时，极发生氧化反应，则活动性。综上所述，可以得出金属的活动性顺序。故正确答案为。答案已知原电池的电极反应是据此设计该原电池，并回答问题。若原电池装置为上图左图，电极材料是，是写名称。电极观察到的现象是。若原电池装置为上图右图，电极材料可以是填序号，下同。铁铜石墨电解质是。解析结合氧化还原反应的知识可知是负极反应，故作负极，即是是正极反应，故应是铜，现象是看到有红色物质析出。不含盐桥的原电池中正极材料是比负极金属活泼性差的金属或导电的非金属即可，故此时正极是铜或石墨，但负极只能是铁，电解质溶液是含不活泼金属离子的盐溶液，可为硫酸铜氯化铜或硝酸铜溶液。答案铜或碳棒铁有红色物质析出含盐桥原电池的设计方法因两个半反应分别在两个烧杯中进行，则两极中的电解质溶液应含有与电极材料相同的阳离子，用于提高电池效率，例如，在锌铜和电解质溶液构成的原电池中，锌极应置于可溶性锌盐如中，铜极应置于可溶性铜盐如中。实验探究原电池中盐桥作用的实验探究原理盐桥是将热的琼脂溶液可以是饱和溶液或溶液倒入形管中不能产生裂隙，将冷却后的形管浸泡在饱和溶液或饱和溶液中制得。离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。问题探究实验步骤实验设计如下按照图Ⅰ所示装置进行实验。请观察两个金属片插入溶液后电流计指针位置的变化金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生，以及电流表指针偏转角度的变化。Ⅰ铜锌原电池装置示意图Ⅱ铜锌原电池装置示意图按照图Ⅱ组装实验装置时，注意最后再将盐桥插入两种电解质溶液中。请观察反应过程中电流计指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。实验记录电极表面变化情况温度变化情况能量变化情况电流表指针偏移情况锌片质量减少，同时铜片上有红色物质析出，铜片质量增加溶液温度升高化学能转化为电能热能开始偏移角度较大，后逐渐减小，最后为零锌片质量减少，铜片上有红色物质析出，铜片质量增加溶液温度不变化学能转化为电能开始偏移角度较大，后来基本不变阅读上述实验操作回答下列问题分析电极表面现象，写出相应的电极反应式。提示电极电极。分析两个装置中电流表指针偏转情况，说明哪套装置能持续供电效率更高提示中组装的实验装置。由上述实验分析盐桥有哪些作用提示盐桥的作用使两个半电池构成闭合回路能使原电池产生较持续稳定的电流能提高电池的使用效率。将盐桥取出后，锌片铜片电流表会发生怎样变化提示锌片铜片无明显变化电流表指针不偏转。自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养实验探究第节原电池学习目标了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。重点能正确书写电极反应式和电池反应方