，据此可求已知种粒子浓度的溶液中的另种粒子浓度。如溶液中。混合溶液如在混合溶液中，则混合溶液中。溶液的稀释或混合计算将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式浓浓稀稀浓浓稀稀同溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量或总质量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和或质量之和。存在等式混混混混已知标准状况下气体溶于水后形成溶液，求若已知溶液的体积溶液若已知溶液的密度该气体溶于水形成的溶液其中溶液溶液，所以溶液物质的量浓度质量分数溶解度之间的换算如何加水量偏小，结果偏高。在检查容量瓶是否漏水时，为何第次检查后，还要将瓶塞旋转，再检查次答为了防止因容量瓶的瓶塞瓶口内部不规则而可能造成的判断错误。如果瓶塞瓶口不规则，在处能相互吻合，图。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线图。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因会潮解，称取的质量少于所需质量。定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了。仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线体积偏小。定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。配制溶液，称量固体时定容时俯视刻度，则偏小，使偏大。若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。若容量瓶使用前用标准液润洗，则偏大，而使偏大。未等溶液冷却就定容，浓度偏大。因为配制的溶液在容量瓶中冷却后实际大。除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则偏大，使偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成偏大。定容时仰视刻度，则偏大，使偏小。过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则偏小，而使偏小。未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为小了。用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度，偏大，使偏原因是物质的量或溶液体积产生误差，若偏大或偏小，则偏大若偏小或偏大，则偏小。若被称量的物体错放在托盘天平的右盘上，可能偏小，使偏小，因为称左右游。转移量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀。装瓶把容量瓶内的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞，在瓶体上贴好注明溶液名称浓度的标签。配制定物质的量浓度溶液的误差分析由可知，误差来源的根本刻度线处时改用胶头滴管加水滴加蒸馏水时，要使每滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶颈的内壁上。要平视容量瓶的刻度线，认真观察，当液面的最低点与刻度线相平时，立即停止加水。振荡塞好容棒的下端靠在瓶颈内壁的刻度线以下处，棒身立于瓶口的中央。洗涤每次用蒸馏水约将溶解溶质用过的烧杯洗涤次，每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶中。摇匀定容操作时加水用玻璃棒引流，当加水至离液体向容量瓶内倾倒时，要用玻璃棒将液体引流至瓶颈内刻度线以下，不能使液体流至瓶颈内刻度线以上的任何部位以下的类似操作也是如此，更不能让液体流到容量瓶外面。为达此目的，要定准玻璃棒在容量瓶内的位置，量瓶不能经受骤冷或骤热，它的标定容积是温度下的值，因此溶质溶解后形成的溶液必须要恢复至室温。转移将恢复至室温的溶液全部转移到容量瓶中。容量瓶的规格容积要与所配制溶液的体积相符。烧杯内的温。溶解溶质所用溶剂体积的大小，要结合被溶解溶质的多少所配制溶液的体积等因素来确定。为了避免加入溶剂过多或过少，要求用量筒量取这部分溶剂。物质在溶剂中溶解，有的要放出热量，有的要吸收热量。由于容质量。将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积。称量或量取溶解或稀释将称量后的溶质放入烧杯中，用量筒加入适量溶剂溶解。溶解时，用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解且使溶解后的溶液恢复至室长期贮存溶液。选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。配制步骤计算若溶质是固体，计算所需固体的质量若溶质含有结晶水，在计算时计算所含结晶水物质的水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。使用容量瓶注意“五不”不能溶解固体不能稀释浓溶液不能加热不能作反应容器不能长水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。使用容量瓶注意“五不”不能溶解固体不能稀释浓溶液不能加热不能作反应容器不能长期贮存溶液。选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。配制步骤计算若溶质是固体，计算所需固体的质量若溶质含有结晶水，在计算时计算所含结晶水物质的质量。将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积。称量或量取溶解或稀释将称量后的溶质放入烧杯中，用量筒加入适量溶剂溶解。溶解时，用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解且使溶解后的溶液恢复至室温。溶解溶质所用溶剂体积的大小，要结合被溶解溶质的多少所配制溶液的体积等因素来确定。为了避免加入溶剂过多或过少，要求用量筒量取这部分溶剂。物质在溶剂中溶解，有的要放出热量，有的要吸收热量。由于容量瓶不能经受骤冷或骤热，它的标定容积是温度下的值，因此溶质溶解后形成的溶液必须要恢复至室温。转移将恢复至室温的溶液全部转移到容量瓶中。容量瓶的规格容积要与所配制溶液的体积相符。烧杯内的液体向容量瓶内倾倒时，要用玻璃棒将液体引流至瓶颈内刻度线以下，不能使液体流至瓶颈内刻度线以上的任何部位以下的类似操作也是如此，更不能让液体流到容量瓶外面。为达此目的，要定准玻璃棒在容量瓶内的位置，棒的下端靠在瓶颈内壁的刻度线以下处，棒身立于瓶口的中央。洗涤每次用蒸馏水约将溶解溶质用过的烧杯洗涤次，每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶中。摇匀定容操作时加水用玻璃棒引流，当加水至离刻度线处时改用胶头滴管加水滴加蒸馏水时，要使每滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶颈的内壁上。要平视容量瓶的刻度线，认真观察，当液面的最低点与刻度线相平时，立即停止加水。振荡塞好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀。装瓶把容量瓶内的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞，在瓶体上贴好注明溶液名称浓度的标签。配制定物质的量浓度溶液的误差分析由可知，误差来源的根本原因是物质的量或溶液体积产生误差，若偏大或偏小，则偏大若偏小或偏大，则偏小。若被称量的物体错放在托盘天平的右盘上，可能偏小，使偏小，因为称左右游。转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则偏小，而使偏小。未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为小了。用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度，偏大，使偏大。除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则偏大，使偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成偏大。定容时仰视刻度，则偏大，使偏小。定容时俯视刻度，则偏小，使偏大。若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。若容量瓶使用前用标准液润洗，则偏大，而使偏大。未等溶液冷却就定容，浓度偏大。因为配制的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。配制溶液，称量固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因会潮解，称取的质量少于所需质量。定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了。仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线图。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线图。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。在检查容量瓶是否漏水时，为何第次检查后，还要将瓶塞旋转，再检查次答为了防止因容量瓶的瓶塞瓶口内部不规则而可能造成的判断错误。如果瓶塞瓶口不规则，在处能相互吻合，容量瓶不漏水，但若将瓶塞旋转，则瓶塞瓶口仍吻合的可能性很小，因此，需如此检查两次。在配制定物质的量浓度的溶液时，在溶液注入容量瓶之前为什么要冷却到室温答溶质在烧杯中稀释或溶解的过程总有热效应。因容量瓶的使用有定的温度指数，只标明在定温度下的正确体积如，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体容量瓶的材料还是液体溶液都存在热胀冷缩现象。用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶瓶塞，颠倒几次后往往会出现液面低于刻度，为什么能否再加蒸馏水答因容量瓶属“容纳式”的玻璃量器。用胶头滴管滴入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。如果再振荡容量瓶般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了沾在瓶塞或磨口处。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。配制定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残留液能不能冲洗答不能。量筒属于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取硫酸，倒出的液体不包括量筒内壁的残留液体就是，所以不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成溶质的物质的量浓度偏高。配制溶液时，需称固体，用托盘天平称合理吗为什么答不合理。因为托盘天平只能精确到，但是考虑到