，得电子的物质的量为，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有，解得。故正确答案为。已知可与作用，被氧化为的单质，的还原产物中，为价，又知的溶液可与的溶液恰好完全反应，则值为解析，所以得失电子守恒，得故选。答案第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第课时氧化剂和还原剂课前自主学习自主学习打基础常见的氧化剂和还原剂常见的还原剂常见的氧化剂活泼金属单质等活泼非金属单质等易使电子对偏离的物质如等含高价态元素的化合物，如等常见的还原剂常见的氧化剂非金属离子含较低价态元素的化合物，如等些金属性较弱的最高价态的，是氧化剂，为还原产物。综上可知既是氧化产物又是还原产物。故错误，正确。该反应中的电子转移用双线桥可表示为通过电子转移情况分析可得，氧化产物与还原产物的原子个数比为，故正确。在思路分析归中反应中化合价只靠拢不交叉。标准答案在中为价，故为价，的化合价由，氢元素被氧化，为还原剂，为氧化产物。在中，的化合价由，氢元素被还原对于反应↑，有下列判断只是氧化产物是氧化剂中氢元素被还原此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是。上述判断正确的是将氧化为，只有还原性，所以有氧化性，且氧化性强。答案守恒规律即电子得失总数相等或化合价升降总数相等二者不发生氧化还原反应。例，氧化性。发生反应的两个化学方程式为定条件，↑。因此将氧化为，而的氧化性最强。解析发生反应的两个化学方程式为据知还原性，氧化性据知还原性，氧化性。故还原性，的氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质，而在盐酸中生成淡绿色溶液。则在氯气分子氯离子氢离子中，具有氧化性，强，哪种粒子的还原性最强。铁钉浸入溶液后，表面会附有红色物质铜丝浸入溶液后，表面会附有银白色物质。则在中，的还原性最强在中，与已知致，反应能够发生。项中是还原剂，是还原产物，故还原性，与已知致，反应能够发生。从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最，与已知致，反应能够发生。项中是还原剂，是还原产物，故还原性，与已知相矛盾，反应不能发生。项中和都是还原剂，是还原产物，故还原性产物，根据“还原剂的还原性强于还原产物的还原性”，看所得结论是否与题意相符。若相符，则反应就能发生若不相符，则反应就不能发生。标准答案项中是还原剂，是还原产物，故还原性思路分析用反证法，假设反应均能发生，找出反应的还原剂和还原关系为。例已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为，由此判断下列反应不能发生的是还原性越强。已知能与发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，和的氧化性强弱关系是怎样的答与同还原剂反应时，反应越易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱还原性就越强得电子数越多，氧化性就越强答不是，物质氧化性还原性的强弱与得失电子的多少没有直接关系，氧化性还原性的强弱由原子得失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其中表现氧化性，而在反应定条件中表现还原性。为什么金属的活泼性越强其还原性就越强答因为金属活泼性越强，就越容易失去电子，还原性就越强。是否元素的原子失电子数越多，然，这种观点是否正确答不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如，有些物质只具有还原性，如等，有些物质既具有氧化性又具有还原性，如在反应然，这种观点是否正确答不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如，有些物质只具有还原性，如等，有些物质既具有氧化性又具有还原性，如在反应中表现氧化性，而在反应定条件中表现还原性。为什么金属的活泼性越强其还原性就越强答因为金属活泼性越强，就越容易失去电子，还原性就越强。是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强得电子数越多，氧化性就越强答不是，物质氧化性还原性的强弱与得失电子的多少没有直接关系，氧化性还原性的强弱由原子得失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。已知能与发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，和的氧化性强弱关系是怎样的答与同还原剂反应时，反应越易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为。例已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为，由此判断下列反应不能发生的是思路分析用反证法，假设反应均能发生，找出反应的还原剂和还原产物，根据“还原剂的还原性强于还原产物的还原性”，看所得结论是否与题意相符。若相符，则反应就能发生若不相符，则反应就不能发生。标准答案项中是还原剂，是还原产物，故还原性，与已知致，反应能够发生。项中是还原剂，是还原产物，故还原性，与已知相矛盾，反应不能发生。项中和都是还原剂，是还原产物，故还原性，与已知致，反应能够发生。项中是还原剂，是还原产物，故还原性，与已知致，反应能够发生。从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。铁钉浸入溶液后，表面会附有红色物质铜丝浸入溶液后，表面会附有银白色物质。则在中，的还原性最强在中，的氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质，而在盐酸中生成淡绿色溶液。则在氯气分子氯离子氢离子中，具有氧化性，的氧化性最强。解析发生反应的两个化学方程式为据知还原性，氧化性据知还原性，氧化性。故还原性，氧化性。发生反应的两个化学方程式为定条件，↑。因此将氧化为，而将氧化为，只有还原性，所以有氧化性，且氧化性强。答案守恒规律即电子得失总数相等或化合价升降总数相等二者不发生氧化还原反应。例对于反应↑，有下列判断只是氧化产物是氧化剂中氢元素被还原此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是。上述判断正确的是思路分析归中反应中化合价只靠拢不交叉。标准答案在中为价，故为价，的化合价由，氢元素被氧化，为还原剂，为氧化产物。在中，的化合价由，氢元素被还原，是氧化剂，为还原产物。综上可知既是氧化产物又是还原产物。故错误，正确。该反应中的电子转移用双线桥可表示为通过电子转移情况分析可得，氧化产物与还原产物的原子个数比为，故正确。在反应↑中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为解析本题主要考查对氧化还原反应的理解和氧化剂还原剂间的数量关系。不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应，变为它们相邻的中间价态即“两头变中间，只靠拢，不交叉”。中的氯由价被还原为价，中的氯部分被氧化成价，由电子得失守恒可知，被氧化和被还原的氯原子的个数比为。故选。答案常见题型求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比。计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。确定反应前后元素价态的变化。氧化还原反应的简单计算计算依据得失电子守恒，即氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等或化合价升降总数相等。计算方法找出氧化剂和还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。找准个原子或离子得失电子数。由题中物质，根据电子守恒列等式氧化剂变价原子个数化合价变化值还原剂变价原子个数化合价变化值。特别提醒在氧化还原反应的有关计算中，运用守恒法建立关系式求得失电子数时，角标极易疏漏。在氧化剂部分被还原或还原剂部分被氧化的计算中，往往易落入陷阱而导致错解。例浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。已知被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为价价价价思路分析对于有多种氧化剂或还原剂参与的氧化还原反应亦可根据得失电子守恒求算对于多步连续氧化还原反应，如果第步反应的氧化产物或还原产物又被还原或氧化为原物质时，可直接找出守恒关系，快速求算。标准答案设还原产物中的化合价为。，失电子的物质的量为，得电子的物质的量为，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有，解得。故正确答案为。已知可与作用，被氧化为的单质，的还原产物中，为价，又知的溶液可与的溶液恰好完全反应，则值为解析，所以得失电子守恒，得故选。答案第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第课时氧化剂和还原剂课前自主学习自主学习打基础常见的氧化剂和还原剂常见的还原剂常见的氧化剂活泼金属单质等活泼非金属单质等易使电子对偏离的物质如等含高价态元素的化合物，如等常见的还原剂常见的氧化剂非金属离子含较低价态元素的化合物，如等些金属性较弱的最高价态的金属离子，如等低价态的阳离子等二氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化剂所表现出的性质。还原性还原剂所表现出的性质。氧化性还原性和元素化合价之间的关系三氧化还原反应的存在在日常生产生活中存在着许多的氧化还原反应，如金属的腐蚀，食物的腐败，金属的冶炼，燃料燃烧，原电池，煤矿瓦斯爆炸。其中对生产生活有利的有对生产生活有害的有。答案浓二得电子失电子还原氧化还原氧化三课堂互动探究课堂探究提能力根据氧化还原方程式进行判断氧化性氧化剂氧化产物还原性还原