TOP29高中化学 2.2.2离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1.ppt文档免费在线阅读

故上述离子可和在酸性溶液中大量共存，不能与在碱性溶液中共存。

但有存在时的酸性溶液，等还原性离子不与之共存。

因为发生氧化还原反应。

些弱酸的酸式酸根离子。

如，等可和酸发生反应由于本身是酸根，故又可与碱反应，故此类离子与和都不能共存。

附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则有色离子定不能存在。

常见的有色离子是等。

强碱性溶液中，与起反应的离子肯定不能大量存在。

如弱碱的阳离子如等酸式酸根等。

强酸性溶液中，与起反应的离子肯定不能大量存在。

如弱酸根等及其酸式酸根等。

无色溶液中可能含有吗答不能。

无色溶液中不含棕黄色，与生成沉淀而不能大量共存。

溶液中加入紫色石蕊试液显红色反应↑是错误的，因为在金属活动性顺序表中铜排在氢后，根本不能置换出酸中的氢。

三看化学式的拆分是否恰当只有易溶易电离的物质才能写成离子形式，而难溶于水的物质单质氧示。

二看是否符合客观事实书写离子方程式与书写化学方程式样，必须以事实为依据，不可主观臆造并不存在的产物或反应。

如铁与稀硫酸反应的离子方程式不能写成↑，因为二者反应时只能生成是否在溶液中进行中学阶段所研究的离子反应般是在溶液中进行的，不在溶液中进行的反应般不用离子方程式表示。

例如，木炭还原氧化铜的反应不能用离子方程式表示以后学到浓硫酸与固体的反应也不能用离子方程式表判断离子方程式正误之“八看”书写离子方程式是项基本技能，是高考热点，也是同学们做题常出错的地方。

对于初学者来说，检查离子方程式是否正确可从以下八个方面着手，简称“八看”离子方程式的正误判断看反应↑选项选项选项↑答案石灰石与硝酸石灰石与盐酸解析选项↑↑↑下列各组中两种溶液间的反应，均可用同离子方程式表示的是行拆写。

解析根据离子方程式的书写步骤，逐写出离子方程式。

标准答案。

思路分析离子方程式首先要符合化学反应事实其次因为它是化学方程式的种特殊形式，所以遵循质量守恒定律和电荷守恒定律再者因为它反映的是离子反应的实质，所以须按电离的实际进。

锌分别与稀盐酸稀硫酸反应溶液反应。

硝酸分别与溶液溶液反应反应。

硫酸分别与溶液应发生后的结果是什么答复分解反应发生的条件是生成沉淀放出气体，或生成难电离物质因此离子反应发生后导致溶液中些离子浓度明显减小。

例写出下列各组反应的离子方程式。

盐酸分别与溶液吗答不可以，两者除了与反应生成外，还有与生成的反应，故正确的离子方程式为。

根据复分解反应发生的条件分析离子反我们在书写离子方程式时应写成离子形式，那么浓硫酸浓盐酸浓硝酸参与化学反应时，应如何处理答浓不能拆开，但浓盐酸和浓硝酸要拆成离子形式。

与反应的离子方程式可以写为遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。

遵循得失电子守恒规律适用于氧化还原反应。

遵循定组成规律即反应中不足的物质，其阴阳离子配比符合其化学组成。

对于稀硫酸稀盐酸和稀硝酸来说，我遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。

遵循得失电子守恒规律适用于氧化还原反应。

遵循定组成规律即反应中不足的物质，其阴阳离子配比符合其化学组成。

对于稀硫酸稀盐酸和稀硝酸来说，我们在书写离子方程式时应写成离子形式，那么浓硫酸浓盐酸浓硝酸参与化学反应时，应如何处理答浓不能拆开，但浓盐酸和浓硝酸要拆成离子形式。

与反应的离子方程式可以写为吗答不可以，两者除了与反应生成外，还有与生成的反应，故正确的离子方程式为。

根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么答复分解反应发生的条件是生成沉淀放出气体，或生成难电离物质因此离子反应发生后导致溶液中些离子浓度明显减小。

例写出下列各组反应的离子方程式。

盐酸分别与溶液反应。

硫酸分别与溶液溶液反应。

硝酸分别与溶液溶液反应。

锌分别与稀盐酸稀硫酸反应。

思路分析离子方程式首先要符合化学反应事实其次因为它是化学方程式的种特殊形式，所以遵循质量守恒定律和电荷守恒定律再者因为它反映的是离子反应的实质，所以须按电离的实际进行拆写。

解析根据离子方程式的书写步骤，逐写出离子方程式。

标准答案↑↑下列各组中两种溶液间的反应，均可用同离子方程式表示的是石灰石与硝酸石灰石与盐酸解析选项↑↑选项选项选项↑答案判断离子方程式正误之“八看”书写离子方程式是项基本技能，是高考热点，也是同学们做题常出错的地方。

对于初学者来说，检查离子方程式是否正确可从以下八个方面着手，简称“八看”离子方程式的正误判断看反应是否在溶液中进行中学阶段所研究的离子反应般是在溶液中进行的，不在溶液中进行的反应般不用离子方程式表示。

例如，木炭还原氧化铜的反应不能用离子方程式表示以后学到浓硫酸与固体的反应也不能用离子方程式表示。

二看是否符合客观事实书写离子方程式与书写化学方程式样，必须以事实为依据，不可主观臆造并不存在的产物或反应。

如铁与稀硫酸反应的离子方程式不能写成↑，因为二者反应时只能生成反应↑是错误的，因为在金属活动性顺序表中铜排在氢后，根本不能置换出酸中的氢。

三看化学式的拆分是否恰当只有易溶易电离的物质才能写成离子形式，而难溶于水的物质单质氧化物气体必须写成化学式。

例如，将碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式写为↑是错误的，因为是难溶物，不能写为离子的形式，而是易溶易电离的物质，必须写成离子的形式，因此正确的离子方程式为↑。

四看反应物的用量或滴加顺序同样的反应物，如果用量不同或滴加顺序不同，可能会有不同的生成物，因此会有不同的离子方程式。

例如，在澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙，正确的离子方程式为若通入过量二氧化碳生成易溶易电离的碳酸氢钙，则正确的离子方程式为。

五看是否遗漏参加反应的离子书写离子方程式时不能顾此失彼丢三落四。

如溶液与溶液反应，写成或都是错误的，正确的离子方程式为。

六看反应物或产物中的配比是否正确如稀硫酸与溶液反应不能写成，应写成。

七看是否化为最简书写离子方程式时要注意化为最简。

如将溶液与稀盐酸反应的离子方程式写为是不恰当的，应该进步化简，即。

八看是否遵循电荷守恒和元素守恒书写离子方程式时，要遵循电荷守恒和元素守恒即原子个数守恒的原则。

如将铜与溶液反应的离子方程式写成，铝与稀硫酸反应的离子方程式写成↑都是错误的，因为二者都违解性表。

离子共存离子之间相互结合成气体逸出时不能大量共存。

如与和与等，由于逸出等气体或变成变成变成而不能大量共存。

离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

如与等离子，由于生成而不能大量共存。

离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存以后能够学习到，如与与与等离子。

离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存下节能够学习到。

如与与等离子。

离子之间相互结合成络离子时不能大量共存以后能够学习到，如与生成与也络合等。

离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳。

些弱碱金属阳离子。

如等在水溶液中发生水解，有则促使水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。

故上述离子可和在酸性溶液中大量共存，不能与在碱性溶液中共存。

但有存在时的酸性溶液，等还原性离子不与之共存。

因为发生氧化还原反应。

些弱酸的酸式酸根离子。

如，等可和酸发生反应由于本身是酸根，故又可与碱反应，故此类离子与和都不能共存。

附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则有色离子定不能存在。

常见的有色离子是等。

强碱性溶液中，与起反应的离子肯定不能大量存在。

如弱碱的阳离子如等酸式酸根等。

强酸性溶液中，与起反应的离子肯定不能大量存在。

如弱酸根等及其酸式酸根等。

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