可能含有。为了进步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为。解析向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生和的反应，生成和。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有。又因生成的沉淀是白色的，所以原溶液中不含有和。根据图中曲线的变化，表明随的加入即的形成，白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持不变，说明原溶液中定含有和。可能存在，可通过焰色反应来检验。答案和焰色反应第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第课时铝的重要化合物课前自主学习自主学习打基础氧化铝物理性质白色固体，溶于水，熔点。化学性质是种性氧化物。与盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为。与溶液反应的化学方程式为足量图像例向浓度的溶液中滴加的溶液时，所得的沉淀质量与加入溶液的体积之间的关系如渐增多离子方程式少量溶液中滴加溶液向溶液中通入实验现象生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，但沉淀立即消失，段时间后沉淀又逐渐增多生成白色沉淀，且沉淀逐为为为为。答案↑溶液中滴加溶液向。解析能与溶液反应的金属只有单质，从而可确定为写出下列各步反应的离子方程式。已知为金属单质，在如图所示各步反应的最后生成物是白色沉淀。请写出下列物质的化学式，。，与过量反应生成，且焰色反应为浅紫色，为。标准答案存在而只能存在于中性或弱酸或弱碱性条件下。解析以物质作为突破口，既能与溶液反应，又能与盐酸反应，且能受热分解生成固体，故为，为，则为，为以下两点具有两性，它们可溶于强酸或强碱溶液，而不能溶于弱酸或弱碱溶液。注意在不同条件下，铝元素的存在形式强酸性条件下，可以大量存在强碱性条件下，可以大量离子方程式。思路分析解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应注意取溶液灼烧，焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃。请回答下列问题写出化学式。写出下列反应的沉淀也不溶于氨水，所以用氨水不能除去溶液中少量的。例五种化合物，均含有同种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中为澄清溶液，为难溶的白色固体，易溶于水，若不到沉淀，若加入太少，则溶液中生成的量也少。不溶于氨水，反应易控制，故用氨水更好。能用氨水除去溶液中少量的吗答与氨水反应生成的用氨水和溶液分别与可溶性铝盐反应可以制备，哪种方法更好答由于能溶解在溶液中，加入溶液的量不易控制，若加入太多，则得偏铝酸盐溶液中通入少量过量溶于强碱溶液偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应偏铝酸盐溶液中加少量盐酸少量偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应偏铝酸盐溶液中加少量盐酸少量偏铝酸盐溶液中通入少量过量溶于强碱溶液用氨水和溶液分别与可溶性铝盐反应可以制备，哪种方法更好答由于能溶解在溶液中，加入溶液的量不易控制，若加入太多，则得不到沉淀，若加入太少，则溶液中生成的量也少。不溶于氨水，反应易控制，故用氨水更好。能用氨水除去溶液中少量的吗答与氨水反应生成的沉淀也不溶于氨水，所以用氨水不能除去溶液中少量的。例五种化合物，均含有同种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中为澄清溶液，为难溶的白色固体，易溶于水，若取溶液灼烧，焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃。请回答下列问题写出化学式。写出下列反应的离子方程式。思路分析解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应注意以下两点具有两性，它们可溶于强酸或强碱溶液，而不能溶于弱酸或弱碱溶液。注意在不同条件下，铝元素的存在形式强酸性条件下，可以大量存在强碱性条件下，可以大量存在而只能存在于中性或弱酸或弱碱性条件下。解析以物质作为突破口，既能与溶液反应，又能与盐酸反应，且能受热分解生成固体，故为，为，则为，为，与过量反应生成，且焰色反应为浅紫色，为。标准答案已知为金属单质，在如图所示各步反应的最后生成物是白色沉淀。请写出下列物质的化学式，。写出下列各步反应的离子方程式。。解析能与溶液反应的金属只有单质，从而可确定为为为为为。答案↑溶液中滴加溶液向溶液中滴加溶液向溶液中通入实验现象生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，但沉淀立即消失，段时间后沉淀又逐渐增多生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多离子方程式少量足量图像例向浓度的溶液中滴加的溶液时，所得的沉淀质量与加入溶液的体积之间的关系如下图所示图中点表示的意义是。最大沉淀量为。点表示的意义是。所用溶液的物质的量浓度是。当所得沉淀量为时，用去溶液的体积是或。思路分析解答图像计算题，必须抓住图像的四点，原点交点转折点终点，数形结合并运用物质的性质和化学原理，进行分析计算。解析本题是与反应与图像相结合的问题，考查了大家对图像的解读能力，分析问题能力计算能力等。本题解决的关键是明确溶液逐滴加入到溶液中的反应情况开始与反应生成沉淀，的量逐渐增多，的量逐渐增大，当将恰好完全沉淀时，沉淀达到最大量，随后再加，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于消耗的氢氧化钠为，则，处生成，所用的物质的量浓度为。当溶液不足时，生成所需的物质的量为，当溶液过量时，还剩余共消耗，溶液的体积分别为和。标准答案与恰好完全反应，得到最大沉淀量与恰好完全反应生成，沉淀完全溶解有透明溶液，可能含有和等离子中的种或几种。现加入粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右上图来表示。试推断原溶液中定含有。定不含有。可能含有。为了进步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为。解析向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生和的反应，生成和。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有。又因生成的沉淀是白色的，所以原溶液中不含有和。根据图中曲线的变化，表明随的加入即的形成，白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持不变，说明原溶液中定含有和。可能存在，可通过焰色反应来检验。答案和焰色反应第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第课时铝的重要化合物课前自主学习自主学习打基础氧化铝物理性质白色固体，溶于水，熔点。化学性质是种性氧化物。与盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为。与溶液反应的化学方程式为，离子方程式为。用途是冶炼铝的原料，也是种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚耐火管和耐高温的实验仪器等。二氢氧化铝物理性质是种色状的固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。化学性质既能跟溶液起反应，又能跟溶液起反应，是种氢氧化物。与强酸强碱反应的离子方程式分别为，。的热稳定性加热时易分解，反应的化学方程式为。制法实验室可以用铝盐如硫酸铝与氨水反应制取，化学方程式为。用途利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。利用其碱性，可用做胃酸中和剂。三硫酸铝钾电离方程式为。十二水合硫酸铝钾化学式为，俗名，是种无色晶体，易溶于水，可用做净水剂，原因是可与水反应生成胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。答案难很高两