，其平衡常数为增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数解析温度为，增大压强，平衡常数不变，项错误。答案福建高考节选已知时，反应的平衡常数。时，反应达到平衡时∶。若在密闭容器中加入，并通入，时反应达到平衡。此时转化率为，则。解析根据该反应的，可知反应达到平衡时∶∶。答案∶,技巧方法关注平衡常数与化学方程式的关系可逆反应中，正反应逆反应值间的关系实例规律同可逆反应的正反应逆反应平衡常数互为倒数。同反应化学计量数改变后值的变化实例规律列问题该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中点填“升高”或“降低”，理由是。该反应平衡常数表达式为，当时刻压强变化选项也不正确升高温度平衡左移，因此比大，项错误。答案工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下子和分母分别为两个浓度的乘积，因此的单位不可能为，项错误该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以，是正确的本反应是等摩尔的和起反应，因此无论温度升降。升高反应体系的温度至时，反应物的平衡浓度分别为和，平衡常数为，则和的单位均为解析平衡常数数学表达式的分大，表示反应进行得越彻底，因此反应即分解放氧的倾向最大。答案放热反应在温度时达到平衡，其平衡常数为求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知平衡常数越，则常温下，这三个化合物分解放氧的倾向最大的是无法判断解析要判断这三个化合物分解放氧的倾向，则必须解析碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。答案时，各反应的平衡常数如下的平衡常数的书写形式，正确的是反应向逆反应方向进行。答案ⅠⅡ吸热逆向第步运用精选习题，落实强化关于反应中数据可知为。判断反应进行的方向时，可根据与的大小关系判断，此时刻下，所以数也会发生变化，得。Ⅱ通过表中和的关系可知，温度越高，值越大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。当时此时温度由表为，则下时刻，反应向填“正向”或“逆向”进行。解析Ⅰ第个反应与第个反应互为正逆反应，平衡常数互为倒数关系，第个反应的化学计量数与第个相比，缩小为半，平衡常，试判断此时的温度为。在时，发生上述反应，时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，为，平衡状态的依据是。容器中压强不变混合气体中不变正逆温度下，平衡浓度符合下式衡常数和温度的关系如下表所示回答下列问题该反应的化学平衡常数表达式为。该反应为填“吸热”或“放热”反应。能判断该反应达到化学的平衡常数为反应的平衡常数为。Ⅱ在定体积的密闭容器中进行如下化学反应，其化学平衡的平衡常数为反应的平衡常数为。Ⅱ在定体积的密闭容器中进行如下化学反应，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示回答下列问题该反应的化学平衡常数表达式为。该反应为填“吸热”或“放热”反应。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。容器中压强不变混合气体中不变正逆温度下，平衡浓度符合下式，试判断此时的温度为。在时，发生上述反应，时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，为，为，则下时刻，反应向填“正向”或“逆向”进行。解析Ⅰ第个反应与第个反应互为正逆反应，平衡常数互为倒数关系，第个反应的化学计量数与第个相比，缩小为半，平衡常数也会发生变化，得。Ⅱ通过表中和的关系可知，温度越高，值越大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。当时此时温度由表中数据可知为。判断反应进行的方向时，可根据与的大小关系判断，此时刻下，所以反应向逆反应方向进行。答案ⅠⅡ吸热逆向第步运用精选习题，落实强化关于反应的平衡常数的书写形式，正确的是解析碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。答案时，各反应的平衡常数如下，则常温下，这三个化合物分解放氧的倾向最大的是无法判断解析要判断这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即分解放氧的倾向最大。答案放热反应在温度时达到平衡，其平衡常数为。升高反应体系的温度至时，反应物的平衡浓度分别为和，平衡常数为，则和的单位均为解析平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此的单位不可能为，项错误该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以，是正确的本反应是等摩尔的和起反应，因此无论温度升降压强变化选项也不正确升高温度平衡左移，因此比大，项错误。答案工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中点填“升高”或“降低”，理由是。该反应平衡常数表达式为，当时刻填或时，反应向右进行。时该反应的平衡常数填或时的平衡常数。定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的合理措施有填字母代号。高温高压加入催化剂增加的浓度增加的浓度分离出解析催化剂能降低反应的活化能。反应向右进行，说明。由图知该反应的正反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，时反应正向进行的程度大，即对应的平衡常数大。高温使化学平衡逆向移动，转化率降低，不合理催化剂对平衡无影响，不合理增加的浓度可以提高的转化率，合理降低的转化率，不合理分离出，有利于平衡右移，合理。答案降低催化剂能降低反应的活化能学生分组探究二化学平衡常数与平衡转化率的相关计算第步探究问题引入，自主探究已知在密闭容器中发生可逆反应。温度下，反应物的起始浓度分别为。若达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为多少提示。增大压强缩小体积，该反应的平衡发生移动吗反应物的转化率变化吗提示该反应是前后分子数不发生改变的反应。增大压强，平衡不移动，反应物的转化率也不变。若反应温度升高，该反应的平衡移动吗的转化率变化吗若加入定误的是反应达到平衡时，的转化率为反应可表示为，其平衡常数为增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数解析温度为，增大压强，平衡常数不变，项错误。答案福建高考节选已知时，反应的平衡常数。时，反应达到平衡时∶。若在密闭容器中加入，并通入，时反应达到平衡。此时转化率为，则。解析根据该反应的，可知反应达到平衡时∶∶。答案∶,技巧方法关注平衡常数与化学方程式的关系可逆反应中，正反应逆反应值间的关系实例规律同可逆反应的正反应逆反应平衡常数互为倒数。同反应化学计量数改变后值的变化实例规律同可逆反应当化学计量数变为原来的倍时平衡常数原。方程式加合过程中值的变化实例根据化学方程式的加合可知，化学平衡常数的关系为而。规律两方程式加合得新的化学方程式时，新化学方程式的化学平衡常数等于二者平衡常数的乘积两方程式相减时，新方程式的化学平衡常数为二者的比值。体验训练已知反应和反应在相同的温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应的平衡常数为。则下列说法正确的是反应的平衡常数反应的平衡常数对于反应，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值对于反应，恒温恒容下，增大压强，浓度定减小解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不写，错误由于反应反应反应，因此平衡常数，正确反应中，温度升高，浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此，错误对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，的浓度不变，错误。答案山东高考节选研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应ⅠⅡ的平衡常数用表示。为研究不同条件对反应Ⅱ的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。测得内，则平衡后，的转化率。其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时的转化率填“”“”或，平衡常数填“增大”“减小”或“不变”。若要使减小，可采取的措施是。解析观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由ⅠⅡ得到，故该反应的平衡常数。由题给数据可知，