越弱越水解的原则，相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。答案时，将和溶于水，形成混合溶液。回答下列问题该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示。溶液中共有种不同的粒子指分子和离子。在这些粒子中，浓度为的是，浓度为的是。和两种粒子物质的量之和等于。解析与溶于水形成溶液生成，剩余，生成，溶液中存在的水解平衡，存在的电离平衡，。此时溶液中存在的离子有过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。加热可促进盐类的水解，由于挥发，可使水解进行彻底，得到沉淀，受热分解，最终产物为。为防止水解，应加入浓盐酸抑制固体可能是。在配制溶液时，为防止产生浑浊，应。解析将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当将饱和溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为。不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧得到的大，那么这样的离子就不能共存。实例如与在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进水解反应。第步例证典例印证，思维深化在氯化铁溶液中存在下列平衡溶液中常含有杂质，可用加热的方法来除去溶液中所含的。判断溶液中离子能否共存原理弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两种离子相遇时，会相互促进水解，若相互促进程度非常溶液能使蓝色石蕊试纸变红显酸性证明。除去杂质原理在除去含有些弱碱金属阳离子的杂质时，可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀，然后过滤除去。实例例如，不纯的口玻璃瓶中。证明弱酸或弱碱的些实验要考虑盐的水解原理根据“有弱才水解”的原理，若盐溶液呈现定的酸性或碱性，则该盐对应的碱或酸是弱电解质。实例如证明为弱碱时，可用，其溶液的前者大于后者，则酸和的酸性强弱为。些试剂的实验室贮存原理些弱酸强碱盐水解呈较强的碱性，贮存时不能使用磨口玻璃塞。实例溶液等不能贮存于磨溶液蒸干盐的分解产物判断盐所对应酸的相对强弱原理根据“越弱越水解”的原理，弱酸强碱盐的碱性越强，则对应酸的酸性越弱。实例如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液和溶液蒸干盐水解生成挥发性酸的盐溶液蒸干氢氧化物灼烧氧化物较低温度下受热分解的盐由大到小的顺序为。实例有以下三种情况要特别注意不水解不分解的盐水解生成不挥发性酸的盐判断盐溶液的酸碱性或原理碱性强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸酸式盐。实例相同物质的量浓度的下列溶液，解呈酸性的盐和水解呈碱性的盐溶液不能混用，否则降低肥效。实例铵态氮肥不能与草木灰混用。原理水解显碱性，↑，降低肥效。，水解，当两盐溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解↑。合理施用化肥原理水胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。胶体。制作泡沫灭火器成分。原理水解气。实例放入溶液中产生氢气。用盐作净水剂原理利用些强酸弱碱盐水解时产生的胶体有吸附性，从而作净水剂。实例利用在水溶液中水解生成应的酸或碱抑制其水解。实例配制溶液时加入定量的盐酸配制溶液时加入少量的硫酸。些活泼金属与强酸弱碱盐反应原理些强酸弱碱盐水解呈较强的酸性，加入较活泼的金属会产生氢气应的酸或碱抑制其水解。实例配制溶液时加入定量的盐酸配制溶液时加入少量的硫酸。些活泼金属与强酸弱碱盐反应原理些强酸弱碱盐水解呈较强的酸性，加入较活泼的金属会产生氢气。实例放入溶液中产生氢气。用盐作净水剂原理利用些强酸弱碱盐水解时产生的胶体有吸附性，从而作净水剂。实例利用在水溶液中水解生成胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。胶体。制作泡沫灭火器成分。原理水解，水解，当两盐溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解↑。合理施用化肥原理水解呈酸性的盐和水解呈碱性的盐溶液不能混用，否则降低肥效。实例铵态氮肥不能与草木灰混用。原理水解显碱性，↑，降低肥效。判断盐溶液的酸碱性或原理碱性强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸酸式盐。实例相同物质的量浓度的下列溶液，由大到小的顺序为。实例有以下三种情况要特别注意不水解不分解的盐水解生成不挥发性酸的盐溶液蒸干盐水解生成挥发性酸的盐溶液蒸干氢氧化物灼烧氧化物较低温度下受热分解的盐溶液蒸干盐的分解产物判断盐所对应酸的相对强弱原理根据“越弱越水解”的原理，弱酸强碱盐的碱性越强，则对应酸的酸性越弱。实例如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液和，其溶液的前者大于后者，则酸和的酸性强弱为。些试剂的实验室贮存原理些弱酸强碱盐水解呈较强的碱性，贮存时不能使用磨口玻璃塞。实例溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。证明弱酸或弱碱的些实验要考虑盐的水解原理根据“有弱才水解”的原理，若盐溶液呈现定的酸性或碱性，则该盐对应的碱或酸是弱电解质。实例如证明为弱碱时，可用溶液能使蓝色石蕊试纸变红显酸性证明。除去杂质原理在除去含有些弱碱金属阳离子的杂质时，可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀，然后过滤除去。实例例如，不纯的溶液中常含有杂质，可用加热的方法来除去溶液中所含的。判断溶液中离子能否共存原理弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两种离子相遇时，会相互促进水解，若相互促进程度非常大，那么这样的离子就不能共存。实例如与在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进水解反应。第步例证典例印证，思维深化在氯化铁溶液中存在下列平衡将饱和溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为。不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。在配制溶液时，为防止产生浑浊，应。解析将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。加热可促进盐类的水解，由于挥发，可使水解进行彻底，得到沉淀，受热分解，最终产物为。为防止水解，应加入浓盐酸抑制水解。答案先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液加入少许浓盐酸第步运用精选习题，落实强化在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是氯化铝碳酸氢钠硫酸铁高锰酸钾解析发生水解反应，生成的易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成沉淀，它被灼烧得。受热后分别分解得到和，只有蒸干后得到原物质。答案下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体除去中的，可以加入固体明矾净水的反应胶体加热蒸干溶液，最后得到固体不考虑的反应解析项，加热蒸发溶液得不到。虽然加热促进水解，但生成的又与反应生成了项，和均可与反应生成沉淀，且引入了新杂质项，不水解，不可能得到固体。答案下列哪组离子能在水溶液中大量共存解析中有能发生相互促进水解反应的离子，中有能形成沉淀的离子，中的可发生氧化还原反应。答案已知，但是的浓度会小于的浓度，来自于的第步电离的电离和水的电离，故的浓度大于的浓度，错误。弱碱不完全电离，弱碱稀释倍时，减小不到个单位，碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。答案时，将和溶于水，形成混合溶液。回答下列问题该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示。溶液中共有种不同的粒子指分子和离子。在这些粒子中，浓度为的是，浓度为的是。和两种粒子物质的量之和等于。解析与溶于水形成溶液生成，剩余，生成，溶液中存在的水解平衡，存在的电离平衡，。此时溶液中存在的离子有，分子有，能够水解的离子及电离微弱产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸强碱对应的阴阳离子，由物料守恒，故与的物质的量之和为。答案溶液中离子浓度关系的确定方法离子浓度大小比较的方法关键性离子定位法主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的离子与