TOP31高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡章末复习课件 新人教版选修4.ppt文档免费在线阅读

该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，项正确。

方法增大的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成的量虽然增多，但平衡时增加的量要比增加的量要多，所以与的物质的量之比减小。

方法二因为容器的容积不变，增加的物质的量，相当于增加了的浓度，由于反应物中只有为气体，根据“等效平衡”原理，增加的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以与的物质的量之比应该减小。

增加的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数不变。

是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以的转化率不会因为质量的增加而增大。

答案全国大纲卷节选反应在容积为的密闭容器中进行。

起始时和均为。

反热反应，升高温度，值减小。

揭秘最新高考三以图像题综合考查化学反应速率化学平衡高考中此类题目比较多，它能很好地考查学生的分析推理能力和综合应用能力。

常见的类型有速率时间图，浓度时间图，转化率时。

的大小只与温度有关，而与反应物或生成物的起始浓度无关。

对于吸热反应，升高温度，值增大，对于放要把反应体系中纯液体固体写入平衡常数表达式中，如的平衡常数为。

同化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值也不同，如键的同时生成≡键。

断裂≡键的同时生成键。

断裂≡键的同时断裂键。

生成≡键的同时生成键。

化学平衡常数的四点注意问题不质量都不变，故压强气体的物质的量平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。

从微观的角度分析，如反应，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。

断裂≡体的平均相对分子质量不再变化，则说明反应已达平衡状态。

对有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变的反应，如，反应过程中任何时刻体系的压强气体的物质的量平均相对分子等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。

对有气体存在且反应前后气体的总体积发生改变的反应，如，若反应体系的压强不再发生变化体系中气成∶生成∶。

总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比。

对有有色气体存在的反应体系，如和为例各组分物质的量物质的量浓度不发生变化。

消耗生成。

消耗∶生成∶。

消耗∶消耗∶。

生加压。

答案Ⅳ对原料气加压分离液氨后，未反应的循环使用知识归纳“四角度”剖析化学反应是否达到平衡状态对普通可逆反应以为合成氨是个放热反应，当达到平衡后温度升高，氨气的含量将减小。

从流程图看，反应放出的能量得到充分利用是在热交换器中。

提高合成氨原料转化率的方法是将未反应的原料重新送回反应器中循环使用对原料气起始量变化量平衡量根据题意，解得，所以平衡时的体积分数为。

通入原料气，反应开始，氨气的量增加，因变化量最终量则解得的转化率为。

设投入和的物质的量分别是，平衡时反应掉。

增大水蒸气的浓度，会提高反应速率，但的含量会降低加入催化剂，不会引起含量的改变降低压强，反应速率减小故正确。

设反应掉。

投入量能量得到充分利用的主要步骤是填序号。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法。

解析反应是个吸热反应，升高温度平衡正向移动，将会增加的含量，同时提高反应速率衡体积分数。

依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。

上述流程图中，使合成氨放出的体的体积分数为与反应，得到和的混合气体，则转化率为。

图表示条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。

根据图中点数据计算的平衡体的体积分数为与反应，得到和的混合气体，则转化率为。

图表示条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。

根据图中点数据计算的平衡体积分数。

依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。

上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法。

解析反应是个吸热反应，升高温度平衡正向移动，将会增加的含量，同时提高反应速率增大水蒸气的浓度，会提高反应速率，但的含量会降低加入催化剂，不会引起含量的改变降低压强，反应速率减小故正确。

设反应掉。

投入量变化量最终量则解得的转化率为。

设投入和的物质的量分别是，平衡时反应掉。

起始量变化量平衡量根据题意，解得，所以平衡时的体积分数为。

通入原料气，反应开始，氨气的量增加，因为合成氨是个放热反应，当达到平衡后温度升高，氨气的含量将减小。

从流程图看，反应放出的能量得到充分利用是在热交换器中。

提高合成氨原料转化率的方法是将未反应的原料重新送回反应器中循环使用对原料气加压。

答案Ⅳ对原料气加压分离液氨后，未反应的循环使用知识归纳“四角度”剖析化学反应是否达到平衡状态对普通可逆反应以为例各组分物质的量物质的量浓度不发生变化。

消耗生成。

消耗∶生成∶。

消耗∶消耗∶。

生成∶生成∶。

总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比。

对有有色气体存在的反应体系，如和等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。

对有气体存在且反应前后气体的总体积发生改变的反应，如，若反应体系的压强不再发生变化体系中气体的平均相对分子质量不再变化，则说明反应已达平衡状态。

对有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变的反应，如，反应过程中任何时刻体系的压强气体的物质的量平均相对分子质量都不变，故压强气体的物质的量平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。

从微观的角度分析，如反应，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。

断裂≡键的同时生成≡键。

断裂≡键的同时生成键。

断裂≡键的同时断裂键。

生成≡键的同时生成键。

化学平衡常数的四点注意问题不要把反应体系中纯液体固体写入平衡常数表达式中，如的平衡常数为。

同化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值也不同，如。

的大小只与温度有关，而与反应物或生成物的起始浓度无关。

对于吸热反应，升高温度，值增大，对于放热反应，升高温度，值减小。

揭秘最新高考三以图像题综合考查化学反应速率化学平衡高考中此类题目比较多，它能很好地考查学生的分析推理能力和综合应用能力。

常见的类型有速率时间图，浓度时间图，转化率时间图，含量时间温度压强图等，同时近几年的考题中有关表格数据处理及数形结合的题目也是常考常新。

北京高考节选对于反应。

在其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如下图。

比较的大小关系。

随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。

解析反应的正反应为气体总分子数减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，结合的平衡转化率与压强的变化曲线可知。

由图可知，压强定时，温度升高，的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向，所以随温度升高，该反应平衡常数减小。

答案减小知识归纳图像题的解题策略看懂图像看面即看清横坐标和纵坐标二看线即看线的走向变化的趋势三看点即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点四看要不要作辅助线如等温线等压线五看定量图像中有关量的多少。

联想规律即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。

作出判断认准些关键数据在解题中的特定作用，全面准确地从图中找出直接或隐含的相关化学知识。

专题对点演练接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行。

下列说法中正确的是使用催化剂可以提高的转化率增大的浓度可以提高反应速率和的转化率反应时的平衡常数小于时的平衡常数和所含的总能量小于所含的总能量解析选项，催正反应方向开始，故点反应物的浓度大于点项在点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量项由正变化曲线可知，段的正反应速率小于段的正反应速率，时，段消耗的物质的量小于段，故段的转化率小于段。

答案定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是在之间，和时的降解百分率相等溶液酸性越强，的降解速率越小的起始浓度越小，降解速率越大在之间，时的平均降解速率为解析选项，在之间，和时降解百分率都为，正确选项，溶液的酸性越强，的降解速率越大，错误选项，由题给信息，无法得出该结论，错误选项，在，时的平均降解速率为。

答案安徽高考定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐