TOP27高中化学 第二章 第3节 化学平衡 第3课时课件 新人教版选修4.ppt文档免费在线阅读

已知反应判断引起平衡移动的因素。

正逆引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

增大反应物浓度正正逆•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

减小生成物浓度正三物质的转化率或百分含量时间温度或压强图的转化率•对于反应•正反应吸热的转化率••正反应放热•四物质的转化率或百分含量时间温度或压强图例对于反应••正反应吸热对于反应有如图所示的关系，则该反应正反应为反应放热增大增大平衡右移体积缩小降低增大平衡右移正反应放热五物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应的转热正逆•正反应吸热•正反应放热•对于反应⒈五看图像面即明确横纵坐标的意义线了解线的走向和变化趋势点吸热放热已知恒定温度讨论压强压强增大，增大，正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度温度升高，减小，←逆反应为吸热反应放热八其它逆正•正反应吸转化率压强等压线反应有如图所示的关系，则反应中填正反应为反应填等温线七等温等压图像定议二竖直做垂线判断的变化情况如下图，下列叙述正确的是正反应吸热，是气体正反应吸热，是固体正反应放热，是气体正反应放热，是固体或液体判断转化率温度的是，正反应吸热，正反应放热，正反应放热表示物质的百分含量在密闭容器中进行下列反应，在不同条件下的百分含量转化率时间判断在相同压强不同温度下的反应的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确•正反应吸热先拐先平数值大，固定个看其他时间判断如右图所示，下列结论正确的是六物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应•正反应吸热判断转化率时间判断在相同压强不同温度下的反应的含量和温度的关系正反应吸热•正反应吸热先拐先平数值大，固定个看其他时间•正反应放热•正反应放热六物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应•增大平衡右移体积缩小降低增大平衡右移正反应放热五物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应的转化率•正反应吸热对于反应有如图所示的关系，则该反应正反应为反应放热增大•正反应放热•四物质的转化率或百分含量时间温度或压强图例对于反应•动。

减小生成物浓度正三物质的转化率或百分含量时间温度或压强图的转化率•对于反应•正反应吸热的转化率•热或放热，反应前后气体体积的变化。

已知反应判断引起平衡移动的因素。

正逆引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

增大反应物浓度正正逆•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动热或放热，反应前后气体体积的变化。

已知反应判断引起平衡移动的因素。

正逆引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

增大反应物浓度正正逆•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

减小生成物浓度正三物质的转化率或百分含量时间温度或压强图的转化率•对于反应•正反应吸热的转化率••正反应放热•四物质的转化率或百分含量时间温度或压强图例对于反应••正反应吸热对于反应有如图所示的关系，则该反应正反应为反应放热增大增大平衡右移体积缩小降低增大平衡右移正反应放热五物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应的转化率•正反应放热•正反应放热六物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应•正反应吸热•正反应吸热先拐先平数值大，固定个看其他时间判断转化率时间判断在相同压强不同温度下的反应的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是六物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应•正反应吸热•正反应吸热先拐先平数值大，固定个看其他时间判断转化率时间判断在相同压强不同温度下的反应的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是，正反应吸热，正反应放热，正反应放热表示物质的百分含量在密闭容器中进行下列反应，在不同条件下的百分含量的变化情况如下图，下列叙述正确的是正反应吸热，是气体正反应吸热，是固体正反应放热，是气体正反应放热，是固体或液体判断转化率温度等温线七等温等压图像定议二竖直做垂线判断转化率压强等压线反应有如图所示的关系，则反应中填正反应为反应填吸热放热已知恒定温度讨论压强压强增大，增大，正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度温度升高，减小，←逆反应为吸热反应放热八其它逆正•正反应吸热正逆•正反应吸热•正反应放热•对于反应⒈五看图像面即明确横纵坐标的意义线了解线的走向和变化趋势点即起点交点终点拐点与极值点等辅助线如等温线等压线平衡线等量的变化如浓度温度压强的变化等。

图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量如时间温度压强等与因变量如物质的量浓度百分含量转化率之间的定量或定性关系。

解答时遵守两个原则定议二先拐先平。

对于有如图所示的变化，则与的关系是与的关系是与的关系是与的关系是。

对于正反应吸热有如下图所示的变化，图中轴可能表示物质的转化率正反应的速率平衡体系中的平衡体系中的第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡第课时解图像题离不开读图析图和解答。

读图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。

而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行分析和再加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。

解决化学平衡图像问题的基本方法可以从以下方面进行综合分析是借助于化学方程式掌握化学反应的特征二是掌握该化学反应的速率变化与平衡移动的规律三是掌握图中符号的含义，图中符号项目主要包括纵坐标横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点拐点交点终点和走向即“四点向”的含义。

理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。

通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。

通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。

⒉如果平衡向正方向移动，反应物转化率定会增大吗不定。

这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。

如果是通过改变温度压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率定增大。

如果是向体系中增加种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析⒈如果平衡向正方向移动，正定增大吗不定。

因为平衡向正反应方向移动的原因是正逆，尽管正减小，但只要满足正逆平衡就向正反应方向移动。

浓度时间图写出化学反应方程式求反应物的转化率的转化率二速度时间图已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

已知反应判断引起平衡移动的因素。

正逆引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

增大反应物浓度正正逆•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

减小生成物浓度正三物质的转化率或百分含量时间温度或压强图的转化率•对于反应•正反应吸热的转化率••正反应放热•四物质的转化率或百分含量时间温度或压强图例对于反应••正反应吸热对于反应有如图所示的关系，则该反应正反应为反应放热增大增大平衡右移体积缩小降低增大平衡右移正反应放热五物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应的转化率•正反应放热•正反应放热热或放热，反应前后气体体积的变化。

已知反应判断引起平衡移动的因素。

正逆引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

增大反应物浓度正正逆•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

减小生成物浓度正三物质的转化率或百分含量时间温度或压强图的转化率•对于反应•正反应吸热的转化率••正反应放热•四物质的转化率或百分含量时间温度或压强图例对于反应••正反应吸热对于反应有如图所示的关系，则该反应正反应为反应放热增大增大平衡右移体积缩小降低增大平衡右移正反应放热五物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应的转化率•正反应放热•正反应放热六物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应•正反应吸热•正反应吸热先拐先平数值大，固定个看其他时间判断转化率时间判断在相同压强不同温度下的反应的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是动。

减小生成物浓度正三物质的转化率或百分含量时间温度或压强图的转化率•对于反应•正反应吸热的转化率••正反应吸热对于反应有如图所示的关系，则该反应正反应为反应放热增大•正反应放热•正反应放热六物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应•判断转化率时间判断在相同压强不同温度下的反应的含量和温度的关系•正反应吸热先拐先平数值大，固定个看其他时间判断的是，正反应吸热，正反应放热，正反应放热表示物质的百分含量在密闭容器中进行下列反应，在不同条件下的百分含量等温线七等温等压图像定议二竖直做垂线判断吸热放热已知恒定温度讨论压强压强增大，增大，正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度温度升高，减小，←逆反应为吸热反应放热八其它逆正•正反应吸的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

已知反应判断引起平衡移动的因素。

正逆引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

增大反应物浓度正正逆•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

减小生成物浓度正三物质的转化率或百分含量时间温度或压强图的转化率•对于反应•正反应吸热的转化率••正反应放热•四物质的转化率或百分含量时间温度或压强图例对于反应••正反应吸热对于反应有如图所示的关系，则该反应正反应为反应放热增大增大平衡右移体积缩小降低增大平衡右移正反应放热五物质的转化率或百分含量温度或压强图•对于反应的转