TOP21高中化学 第二章 化学平衡课件2 新人教版选修4.ppt文档免费在线阅读

答案关于化学平衡常数的叙述正确的是温度定，个化学反应的平衡常数不是个常数两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变温度定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数浓度商逆。

答案当把晶体放入密闭容器中气化，并建立了平衡后，保持温度不变，再通入若干气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值变大不变变小无法确定解析温度不变，不变。

答案在相同的温度下，测得反应的平衡常数的平衡常数。

则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是。

答案为三种气体，把下列反应反应达到平衡时，若混合气体中和的物质的量之和与的物质的量相等，求的转化率。

时起始转化平衡起变平由题意可知起变解题的般步骤列出三栏数据根据题意列方程求解例在密闭容器中，用等物质的量的和发生答略将与放入的密闭容器中，在定条件下反应达到平衡，测得平衡时的浓度为。

则此条件下的平衡常数为解器中的转化率为，试求在该温度下此反应的平衡常数。

求的平衡浓度。

解由题意可得≒起始浓度转化浓度平衡时浓度转化为的转化率为答略练习对于反应，若在定温度下，将初始浓度为的和混合注入密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容的转化率解设达到平衡时转化为的物质的量为，为容器容积≒起始浓度平衡浓度已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率例在密闭容器中，将与混合加热到，达到下列平衡≒求转化为起始量变化量平衡量设的变化浓度为浓度平衡时求该反应的平衡常数。

在上始量变化量平衡量浓度依据题意，对于同个反应，温度不变，平衡常数不变，。

比等于化学方程式中的各物质的计量系数之比。

注意写出有关化学平衡的化学方程式。

转化率四有关化学平衡常数的计算例在温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得后根据题目给定关系列式计算。

如浓度或物质的量起始量变化量平衡量各物质的转化量浓度或物质的量的变化之在这种情况下该反应是否处于平衡状态填“是”或“否”，此时化学反应向方向进行，其原因是。

否正向运用“三段式”解法，将“起始量变化量平衡量”依次排列，然是放热反应例题高炉炼铁中发生的基本反应如下其平衡常数可表达为，已知，时，测得高炉中值减小，则正反应为放热反应例如不同温度时，反应，的浓度平衡常数与温度的关系如下温度浓度平衡常数通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向商，反应向正方向进行，反应处于平衡状态，反应向逆方向进行三化学平衡常数的应用利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，衡量化学反应进行的程度般当时，该反应进行得基本完全。

判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系叫该反应的浓度练习写出下列反应平衡常数的表达式值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

定量的衡练习写出下列反应平衡常数的表达式值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

定量的衡量化学反应进行的程度般当时，该反应进行得基本完全。

判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系叫该反应的浓度商，反应向正方向进行，反应处于平衡状态，反应向逆方向进行三化学平衡常数的应用利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应例如不同温度时，反应，的浓度平衡常数与温度的关系如下温度浓度平衡常数通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应例题高炉炼铁中发生的基本反应如下其平衡常数可表达为，已知，时，测得高炉中在这种情况下该反应是否处于平衡状态填“是”或“否”，此时化学反应向方向进行，其原因是。

否正向运用“三段式”解法，将“起始量变化量平衡量”依次排列，然后根据题目给定关系列式计算。

如浓度或物质的量起始量变化量平衡量各物质的转化量浓度或物质的量的变化之比等于化学方程式中的各物质的计量系数之比。

注意写出有关化学平衡的化学方程式。

转化率四有关化学平衡常数的计算例在温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得求该反应的平衡常数。

在上始量变化量平衡量浓度依据题意，对于同个反应，温度不变，平衡常数不变，。

起始量变化量平衡量设的变化浓度为浓度平衡时已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率例在密闭容器中，将与混合加热到，达到下列平衡≒求转化为的转化率解设达到平衡时转化为的物质的量为，为容器容积≒起始浓度平衡浓度转化为的转化率为答略练习对于反应，若在定温度下，将初始浓度为的和混合注入密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中的转化率为，试求在该温度下此反应的平衡常数。

求的平衡浓度。

解由题意可得≒起始浓度转化浓度平衡时浓度答略将与放入的密闭容器中，在定条件下反应达到平衡，测得平衡时的浓度为。

则此条件下的平衡常数为解起变平由题意可知起变解题的般步骤列出三栏数据根据题意列方程求解例在密闭容器中，用等物质的量的和发生下列反应反应达到平衡时，若混合气体中和的物质的量之和与的物质的量相等，求的转化率。

时起始转化平衡解得时起始转化平衡解得例已知求恒温恒容体系中，用或开始，达到平衡时和的转化率。

有多种反应物，增大种反应物的浓度，能提高另种反应物的转化率，而本身的转化率减小结论判断正误正确打号，错误打“”号。

化学平衡常数等于时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。

升高温度，值增大，则正反应为吸热反应。

在任何条件下，个可逆反应的化学平衡常数都是个恒定值。

值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。

能力训练对于，反应的化学平衡常数的表达式为分析平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质的浓度而固体或纯液体不表示出来。

答案关于化学平衡常数的叙述正确的是温度定，个化学反应的平衡常数不是个常数两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变温度定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数浓度商逆。

答案当把晶体放入密闭容器中气化，并建立了平衡后，保持温度不变，再通入若干气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值变大不变变小无法确定解析温度不变，不变。

答案在相同的温度下，测得反应的平衡常数的平衡常数。

则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是。

答案为三种气体，把和充入密闭容器中，发生反应。

达到平衡时，若它们的物质的量满足，则的转化率为解析起始物质的量转化物质的量平衡物质的量据题意解得平衡常数只受温度影响，与其他外界条件无关计算平衡常数时定要使用平衡浓度，不能用物质的量，也不能用时刻的浓度。

平衡常数可用于判断可逆反应的热效应，升温时，值变大，该反应为吸热反应，反之为放热反应。

利用与的相对大小判断反应方向，反应逆向进行，反应正向进行，反应达到平衡反应物的转化率变化，平衡常数不定变化，但平衡常数变化，反应物的转化率定改变。

化学平衡常数与的表达式相同，但各物质的浓度不同，中各物质的浓度必须是平衡浓度，而中是任时刻的浓度。

化学平衡常数不表示反应的快慢，即值大，化学反应速率不定大。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第三课时平衡常数的推导序号起始时浓度平衡时浓度平衡时根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。

温度为时，定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值是个常数。

化学平衡常数的定义定义在定温度下，当个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数简称平衡常数表达式单位的单位为浓度的单位为化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任时刻的浓度值。

反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。

二使用平衡常数应注意的几个问题例如化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如的值与的值不样同条件下，正逆反应的平衡常数互成倒数关系。

例如的值与的值关系若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积例练习写出下列反应平衡常数的表达式值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

定量的衡量化学反应进行的程度般当时，该反应进行得基本完全。

判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系叫该反应的浓度商，反应向正方向进行，反应处于平衡状态，反应向逆方向进行三化学平衡常数的应用利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应例如不同温度时，反应，的浓度平衡常数与温度的关系如下温度浓度平衡常数通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应例题高炉炼铁中发生的基本反应如下其平衡常数可表达为，已知，时，测得高炉中在这种情况下该反应是否处于平衡状态填“是”或“否”，此时化学反应向方向进行，其原因是。

否正向运用“三段式”解法，将“起始量变化量平衡量”依次排列，然后根据题目给定关系列式计算。

如浓度或物质的量起始量变化量平衡量各物质的转化量浓度或物质的量的变化之比等练习写出下列反应平衡常数的表达式值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越