TOP36人教版高中化学必修一课件3.2 《几种重要的金属化合物》（共69张PPT）.ppt文档免费在线阅读

把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为和和和确的是是氧化剂，是还原剂既是氧化剂，又是还原剂该反应中电子转移的数目为每有与足量反应，则固体增重解析在与的反应中，中价氧元素原子之间发生它们都能和水反应生成氢氧化钠溶液。

中氧元素价态为最低价，无氧化性，中氧元素价态为中间价，具有氧化性还原性，是强氧化剂。

对于反应↑，下列说法中正与水反应形成强碱溶液都是强氧化剂解析和虽然组成元素相同，但其结构性质上的差异很大。

是白色粉末，是淡黄色粉末。

中与个数比为∶，中与个数比为∶。

取溶液在外焰上灼烧。

若焰色反应为黄色，则是溶液若焰色反应为紫色透过蓝色钴玻璃观察，则是溶液。

下列关于和的叙述中正确的是都是白色固体阴阳离子个数比不相同都能成练习并核对答案。

题号答案解析解析请选择请选择焰色反应属于物理变化。

为了滤去黄色的光，排除元素的干扰。

将铂丝或光洁无锈的铁丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸析焰色反应是物理变化焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光焰色反应常被用于物质的鉴别。

完成练习并核对答案。

题号答案解析解析解析解析解析解析解析解析请选择请选择完是化学变化。

下列说法正确的是焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素物质的焰色反应不显紫色未透过蓝色钴玻璃，说明该物质中肯定没有钾元素焰色反应不能用于物质的鉴别焰色反应是化学变化解。

黄紫归纳总结归纳总结焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

几种常见金属的焰色钠黄色，钾紫色，钙砖红色。

洗烧蘸烧洗操作焰色反应是物理变化而不。

很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

它是金属元素的种特征性质。

在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素如镁钙锶钡等洁无锈的铁丝用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈色若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈色沉淀项加热时，只有受热分解，↑，产生的能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别项与盐酸反应速率比快。

三焰色反应将铂丝或光灰水变浑浊的气体产生分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢解析项中的石灰水与和皆能发生反应产生沉淀项中与不反应，与反应产生的试剂瓶，分别装有和固体，有位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是分别配成溶液，再加入澄清石灰水分别配成溶液，再加入溶液分别加热，再检验是否有使澄清石滴加会才产生气体的是归纳总结归纳总结除杂混合物除杂方法及试剂固体加热溶液通入足量气体溶液加入适量溶液有两个无标签↑生成气体剧烈的是，相对不剧烈的是盐酸逐滴加入时的现象↑逐滴加入盐酸立即产生气体的是，开始不产生气体与不反应有沉淀生成的是，无变化的是归纳总结归纳总结与盐酸反应的剧烈程度↑热稳定性↑受热不分解加热有气体产生的是，无变化的是与的反应，热稳定性↑受热不分解加热有气体产生的是，无变化的是与的反应与不反应有沉淀生成的是，无变化的是归纳总结归纳总结与盐酸反应的剧烈程度↑↑生成气体剧烈的是，相对不剧烈的是盐酸逐滴加入时的现象↑逐滴加入盐酸立即产生气体的是，开始不产生气体，滴加会才产生气体的是归纳总结归纳总结除杂混合物除杂方法及试剂固体加热溶液通入足量气体溶液加入适量溶液有两个无标签的试剂瓶，分别装有和固体，有位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是分别配成溶液，再加入澄清石灰水分别配成溶液，再加入溶液分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢解析项中的石灰水与和皆能发生反应产生沉淀项中与不反应，与反应产生沉淀项加热时，只有受热分解，↑，产生的能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别项与盐酸反应速率比快。

三焰色反应将铂丝或光洁无锈的铁丝用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈色若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈色。

很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

它是金属元素的种特征性质。

在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素如镁钙锶钡等。

黄紫归纳总结归纳总结焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

几种常见金属的焰色钠黄色，钾紫色，钙砖红色。

洗烧蘸烧洗操作焰色反应是物理变化而不是化学变化。

下列说法正确的是焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素物质的焰色反应不显紫色未透过蓝色钴玻璃，说明该物质中肯定没有钾元素焰色反应不能用于物质的鉴别焰色反应是化学变化解析焰色反应是物理变化焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光焰色反应常被用于物质的鉴别。

完成练习并核对答案。

题号答案解析解析解析解析解析解析解析解析请选择请选择完成练习并核对答案。

题号答案解析解析请选择请选择焰色反应属于物理变化。

为了滤去黄色的光，排除元素的干扰。

将铂丝或光洁无锈的铁丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧。

若焰色反应为黄色，则是溶液若焰色反应为紫色透过蓝色钴玻璃观察，则是溶液。

下列关于和的叙述中正确的是都是白色固体阴阳离子个数比不相同都能与水反应形成强碱溶液都是强氧化剂解析和虽然组成元素相同，但其结构性质上的差异很大。

是白色粉末，是淡黄色粉末。

中与个数比为∶，中与个数比为∶。

它们都能和水反应生成氢氧化钠溶液。

中氧元素价态为最低价，无氧化性，中氧元素价态为中间价，具有氧化性还原性，是强氧化剂。

对于反应↑，下列说法中正确的是是氧化剂，是还原剂既是氧化剂，又是还原剂该反应中电子转移的数目为每有与足量反应，则固体增重解析在与的反应中，中价氧元素原子之间发生电子转移，既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为。

根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即参加反应，固体增重。

下列说法中不正确的是比易溶于水比稳定和都能跟石灰水反应得到白色沉淀物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，得到的物质的量之比为∶解析根据碳元素守恒，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生的物质的量相等。

为了验证固体中是否含有，下列实验及判断中，正确的是加热，观察是否有气体放出溶于水后加溶液，看有无沉淀溶于水后加石灰水，看有无沉淀取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析对上述物质加热，只能证明有，而不能证明含有与都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。

焰色反应是金属及其化合物的种特征性质，回答下列问题焰色反应属于物理变化还是化学变化检测时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察如何鉴别和溶液答案焰色反应属于物理变化答案为了滤去黄色的光，排除元素的干扰。

答案将铂丝或光洁无锈的铁丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧。

若焰色反应为黄色，则是溶液若焰色反应为紫色透过蓝色钴玻璃观察，则是溶液。

第二节几种重要的金属化合物第课时铝的重要化合物学习重难点学习重难点和之间的相互转化。

正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式。

能够用化学方程式或离子方程式表示和之间的相互转化。

氧化铝氧化铝是种白色固体，难溶于水，熔沸点高硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚耐火管和耐高温的实验仪器等。

氧化铝是种两性氧化物，既能与酸如盐酸反应，又能与碱如溶液反应。

氧化铝与盐酸反被弱氧化剂等氧化成，被强氧化剂等氧化成。

既有氧化性又有还原性。

可被强氧化剂等氧化为可被还原剂等还原为。

只具有氧化性可被还原剂等还原为，被强还原剂等还原为。

将铁粉铜粉溶液和溶液混合于容器中充分反应假定容器不参与反应。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

若铁粉有剩余，则容器中不可能有若氯化铜有剩余，则容器中可能有若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有。

或解析本题属于物质共存问题。

解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。

涉及的反应有若铁粉有剩余，则容器中不可能有，因为它们能发生上述反应。

若有剩余，则容器中不可能有，可能有或。

若和均有剩余，则容器中不可能有，可能有。

四铜盐物理性质硫酸铜氯化铜硝酸铜等铜盐溶于水铜绿的主要成分是，其难溶于水。

化学性质铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。

铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。

下列说法正确的是铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿铜的导电能力不如铝由于有氧化性，所以用来配制农药因为能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全铜属于重金属，铜盐有毒，因会与蛋白质作用，使蛋白质变性。

完成练习并核对答案。

题号答案解析解析解析解析解析解析解析解析请选择请选择加氢氧化钠溶液溶解然后过滤加热加铁粉然后过滤新制氯水或氯气下列离子方程式正确的是将氨水滴入到溶液中氧化铁与盐酸反应向溶液中加入铁粉向氯化亚铁溶液中通入在书写离子方程式时，弱电解质不能拆写成离子的形式离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为要证明溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量新制氯水加入足量溶液加入少量溶液解析能与生成红色物质，与不生成红色物质，所以要先加入少量溶液，不变红证明不含，然后再加入新制氯水，若有，被氧化成，遇生成红色物质，即可证明含，注意不能加入溶液，因为