TOP41河南省中牟县第四高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

↑不是。

解析试题分析是地壳中含量最高的元素，为元素由的原子半径比的电子式，写出的简单氢化物的电子式。

的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式。

实验室制取的氢化物的方程式，该反应填是或不是氧化还原反应。

答案的原子序数依次增大，的原子半径比小，与同主族，是地壳中含量最高的元素。

原子最外层电子数之和为。

问是是是是填元素符号写出的最高价氧化物对应的水化物的分极性分过量分未配平扣分，见错分•分分或或分解析短周期元素离方程式为元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的均为室温下，则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比。

答案氧，氯各分共是填极性和非极性分子。

写出过量反应的化学方程式。

水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式已知液态与相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则的电与可形成种极易溶于水的碱性气体。

与可形成极易溶于水的酸性气体。

已知分子与分子中的电子数相等。

分子与最简式为的分子中的电子数相等。

请回答写出元素的名称，。

分子子守恒。

分均为短周期元素。

可形成两种液态化合物，其最简式分别为和。

与可形成气态化合物。

可组成离子化合物，该晶体化学式为，其水溶液呈弱酸性。

电子转移总物质的量为，个数为个，对，不选加入的碱式碳酸铜与硫酸发生反应，方程式是═↑，对，不选。

考点电解原理转移电解硫酸铜溶液生成氧气，电解水生成氢气和氧气，共生成气体物质的量为，体积为，故对，不选根据分析电解过程中发生了两个反应，错，选守恒知转移电子的物质的量为电解水转移电子的物质的量，转移的电子总物质的量为。

电解分为两步，电碱式碳铜晶体，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和，相当于加入了的和的，故也放电了，所以电解硫酸铜溶液发生的反应↑↑↑，根据铜原子↑电解过程转移的电子数为个加入的碱式碳酸铜的反应是↑答案解析试题分析电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解液加入段时间后，向电解液加入碱式碳铜晶体不含结晶水，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和。

下列有关叙述不正确的是电解过程产生的气体体积在标准状况下为电解过程只发生了电解，属于化学变化，正确沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选。

考点考查化学变化与物理变化的区别。

用惰性电极电解定量的硫酸铜溶液，电解依据是是否有新物质生成。

滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是滴水成冰木已成舟烛炬成灰沙里淘金答案解析试题分析化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是滴水成冰木已成舟烛炬成灰沙里淘金答案解析试题分析化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。

滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选。

考点考查化学变化与物理变化的区别。

用惰性电极电解定量的硫酸铜溶液，电解段时间后，向电解液加入碱式碳铜晶体不含结晶水，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和。

下列有关叙述不正确的是电解过程产生的气体体积在标准状况下为电解过程只发生了电解↑电解过程转移的电子数为个加入的碱式碳酸铜的反应是↑答案解析试题分析电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解液加入碱式碳铜晶体，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和，相当于加入了的和的，故也放电了，所以电解硫酸铜溶液发生的反应↑↑↑，根据铜原子守恒知转移电子的物质的量为电解水转移电子的物质的量，转移的电子总物质的量为。

电解分为两步，电解硫酸铜溶液生成氧气，电解水生成氢气和氧气，共生成气体物质的量为，体积为，故对，不选根据分析电解过程中发生了两个反应，错，选电子转移总物质的量为，个数为个，对，不选加入的碱式碳酸铜与硫酸发生反应，方程式是═↑，对，不选。

考点电解原理转移电子守恒。

分均为短周期元素。

可形成两种液态化合物，其最简式分别为和。

与可形成气态化合物。

可组成离子化合物，该晶体化学式为，其水溶液呈弱酸性。

与可形成种极易溶于水的碱性气体。

与可形成极易溶于水的酸性气体。

已知分子与分子中的电子数相等。

分子与最简式为的分子中的电子数相等。

请回答写出元素的名称，。

分子是填极性和非极性分子。

写出过量反应的化学方程式。

水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式已知液态与相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则的电离方程式为元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的均为室温下，则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比。

答案氧，氯各分共分极性分过量分未配平扣分，见错分•分分或或分解析短周期元素的原子序数依次增大，的原子半径比小，与同主族，是地壳中含量最高的元素。

原子最外层电子数之和为。

问是是是是填元素符号写出的最高价氧化物对应的水化物的电子式，写出的简单氢化物的电子式。

的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式。

实验室制取的氢化物的方程式，该反应填是或不是氧化还原反应。

答案浓↑↑。

↑不是。

解析试题分析是地壳中含量最高的元素，为元素由的原子半径比的小，与同主族，短周期元素的原子序数依次增大，则为，为原子最外层电子数之和为，则的最外层电子数为，为第二周期的元素。

根据上述分析可知是元素，是元素，是元素，是元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式是是元素，其氢化物是，该物质的电子式是是元素，的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，是由于浓硝酸不稳定，光照分解，发生反应的化学方程式是浓↑↑在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气的，反应的化学方程式是↑该反应是复分解反应，反应过程中无元素化合价的变化，故反应属于非氧化还原反应。

考点考查元素及化合物的推断物质的电子式反应的化学方程式的书写及反应类型的判断的知识。

分化学兴趣小组要完成中和热的测定。

实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃棒盐酸溶液，尚缺少的实验玻璃用品是。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒填能或否。

他们记录的实验数据如下已知，反应后溶液的比热容为，各物质的密度均为。

计算完成下表。

保留小数点后位根据实验结果写出溶液与溶液反应的热化学方程式若用代替，对测定结果填有或无影响若用醋酸代替做实验，测定所得的中和热的数值将填变大或变小或无影响。

答案分量筒温度计分否金属导热，热量散失导致误差大分分分无，变小分解析试题分析中和热的测定实验中还需要用量筒量取溶液的体积，温度计测量反应液的温度不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属的导热性好，则在实验中热量的散失多，导致误差大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅析试题分析铜锈的主要成分是碱式碳酸铜加入稀硫酸，发生反应的方程式是↑在过程中检查气密性的方法是打开和，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好。

打开止水夹和，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，这时会发生反应浓↑，观察到的现象是溶液逐渐变为绿色产生红棕色气体，段时间后要想使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右，由于锥形瓶中气体的压强减小，玻璃管内的酸溶液流回到锥形瓶中，就可以使铜丝和溶液分开，反应自行停止，关闭，取下注射器。

打开和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭和分液漏斗活塞，打开，观察到有气泡产生。

稀硝酸充满玻璃管的实验目是将玻璃管中的和空气排出，该反应的离子方程式是↑对表格的数据进行处理，会发现根据上表得出的结论是温度越低，进入试管中的溶液越多与水反应的实际过程为不稳定。

产生上述现象的原因是温度低，分解量减少，分解产生的气体量减少，所以进入试管的溶液多。

考点考查铜与浓硝酸稀硝酸反应的操作方法反应现象和原因分析装置气密性的检查化学方程式和离子方程式的书写的知识。

分盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列个热化学反应方程式写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式答案解析试题分析得则，即。

考点考查盖斯定律的应用。