TOP42河南省新乡市原阳县天润中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

写出反应的化学方程式，写出反应的离子方程式，写出反应的离子方程式。

实验室检验物质中阳离子的常用试剂是。

答案，↑，溶液解析试题分析金属的焰色反应为黄色，应为，则甲为，为，应为，黄绿色气体乙为，丙为，为盐酸，红褐色沉溶液中在加入甲基橙显红色的溶液中在含有苯酚的溶液中在溶液中是否是分解或化合反应等无必然联系，所以不正确个化学反应是否易发生与许多因素有关，放热反应在常温下也不定易发生，所以不正确。

常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是在式。

答案解析化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，也有表现为光能或电能的变化，所以正确反应是吸收还是放出热量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应时是否需要加热或反应类型答案解析试题分析正确，。

考点离子方程加入过量的氨水•溶液吸收少量向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应氯气与水的反应的压强不再发生变化不定平衡单位时间内生成，反应正向进行同时消耗，反应正向进行不定平衡，故正确。

考点本题考查化学平衡状态。

下列离子方程式书写正确的是向氯化铝溶液中④④答案解析试题分析根据，密度为常量，密度不再发生变化不定平衡根据化学平衡的定义，的浓度不再发生变化定平衡反应气体系数和相等，所以压强为常量，容器中，能表示反应定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成，同时消耗为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物正确，加入催化剂能加快反应速率，降低反应所需活化能，使活化分子百分数增多，反应速率加快正确，由平衡常数表达式可得定条件下，在恒容密闭容器中，降低了反应所需要的活化能。

反应在时，其平衡常数为则反应∕∕在时的平衡常数为∕答案解析正确，平衡常数与温度有关错，反应正确，氯的非金属性比硫强，能发生置换反应下列说法，你认为不正确的是。

平衡常数随温度的改变而改变对于密闭容器中反应，体积与足量反应，能生成体积合成氨反应中使用催化剂的反应答案解析短周期为周期，由图可得为氦为氟为硫正确，氦为稀有气体，性质很稳定正确，同主族从上到下原子半径减小错，属于氧族元素，在氧族元素中，无正价周期元素在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中的是形成的单质中，的单质最稳定所在周期中所有主族元素，的原子半径最小所在族中元素的最高正价均为价能发生原因，故在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生═↑，故正确由于酸性较弱，则可与醋酸反应生成，漂白性增强，故正确短，还含有定量的，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故正确饱和溶液的约为，而消毒液的约为，因此溶液的主要不是由的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要为混用，产生有毒═↑该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用═答案解析消毒液的主要成分为是已知饱和溶液的约为该消毒液可用溶液吸收制备═‑该消毒液的约为⇌该消毒液与洁厕灵主要成分为是已知饱和溶液的约为该消毒液可用溶液吸收制备═‑该消毒液的约为⇌该消毒液与洁厕灵主要成分为混用，产生有毒═↑该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用═答案解析消毒液的主要成分为，还含有定量的，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故正确饱和溶液的约为，而消毒液的约为，因此溶液的主要不是由的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生═↑，故正确由于酸性较弱，则可与醋酸反应生成，漂白性增强，故正确短周期元素在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中的是形成的单质中，的单质最稳定所在周期中所有主族元素，的原子半径最小所在族中元素的最高正价均为价能发生的反应答案解析短周期为周期，由图可得为氦为氟为硫正确，氦为稀有气体，性质很稳定正确，同主族从上到下原子半径减小错，属于氧族元素，在氧族元素中，无正价正确，氯的非金属性比硫强，能发生置换反应下列说法，你认为不正确的是。

平衡常数随温度的改变而改变对于密闭容器中反应，体积与足量反应，能生成体积合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

反应在时，其平衡常数为则反应∕∕在时的平衡常数为∕答案解析正确，平衡常数与温度有关错，反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物正确，加入催化剂能加快反应速率，降低反应所需活化能，使活化分子百分数增多，反应速率加快正确，由平衡常数表达式可得定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成，同时消耗④④答案解析试题分析根据，密度为常量，密度不再发生变化不定平衡根据化学平衡的定义，的浓度不再发生变化定平衡反应气体系数和相等，所以压强为常量，容器中的压强不再发生变化不定平衡单位时间内生成，反应正向进行同时消耗，反应正向进行不定平衡，故正确。

考点本题考查化学平衡状态。

下列离子方程式书写正确的是向氯化铝溶液中加入过量的氨水•溶液吸收少量向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应氯气与水的反应答案解析试题分析正确，。

考点离子方程式。

答案解析化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，也有表现为光能或电能的变化，所以正确反应是吸收还是放出热量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应时是否需要加热或反应类型是否是分解或化合反应等无必然联系，所以不正确个化学反应是否易发生与许多因素有关，放热反应在常温下也不定易发生，所以不正确。

常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是在溶液中在加入甲基橙显红色的溶液中在含有苯酚的溶液中在溶液中答案解析试题分析离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

在溶液中中均不能大量共存，加入甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中被氧化，不能大量共存，在含有苯酚的溶液中不能大量共存，在溶液中之间不反应，可以大量共存，正确，答案选。

考点考查离子共存判断阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为，电解液为，反应保持在较高温度，使蒸发，下列叙述正确的是此电池工作时会发出蓝色火焰燃料电池具有能量转化率高可持续使用的优点该电池的负极电极反应式为该电池的正极电极反应式为答案解析试题分析燃料电池是让氧化剂和还原剂分别在不同电极反应，不会出现蓝色火焰，不选燃料电池能量转化率高，不断通入物质可以持续使用，所以正确，选负极为氢气失去电子结合氢氧根离子生成水，所以，不选正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正确，选。

考点考查燃料电池的工作原理分两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为，其中元素的原子核外最外层电子数为个，两者间可形成化合物。

根据以上条件回答写出的元素符号，写出化合物的电子式。

现有四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系溶液中都含有金属元素，溶液的颜色为黄色。

请根据以上信息回答下列问题写出金属元素符号写出金属和溶液反应的离子方程式为了检验溶液中金属阳离子，通常加入的试剂是答案溶液解析试题分析由题意可知，是第主族元素，是第六主族元素，且二者都是第三周期，所以是，是元素。

形成的化合物是，属于离子化合物，所以电子式为金属为红色，所以是，溶液的颜色为黄色，则是铁盐溶液铜与铁离子反应反应生成铜离子与亚铁，可以计算出内消耗的的物质的量为，根据化学反应速率的计算公式，。

解法二先计算出以表示的化学反应速率，再根据化学方程式的化学计量数关系，计算出以表示的化学反应速率。

起始浓度转化浓度时浓度则时。

废金属屑中主要成分为，还含有少量的铜锈少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾无水和铁红的过程如下图所示请回答在废金属屑粉末中加入试剂，生成气体的反应的离子方程式是。

溶液中含有的金属阳离子是气体的成分是。

溶液转化为固体的反应的离子方程式是。

利用固体制取溶液有多种方法。

在固体中加入浓并加热，使固体全部溶解得溶液，反应的化学方程式是。

在固体中加入稀后，通入并加热，使固体全部溶解得溶液，反应的离子方程式是。

溶液转化为溶液过程中，不在溶液中直接加入试剂，理由是直接加热不能得到无水。

为无色液体，极易与水反应生成和种具有漂白性的气体。

与混合加热制取无水，反应的化学方程式是。

答案分↑和浓↑若在溶液中直接加入盐酸，会使溶液中混有试剂中的阳离子如等，而不是纯净的溶液↑↑解析试题分析根据转化图可知，固体最终生成胆矾和铁红，这说明固体中含有铁和铜两种元素所以试剂应该是氢氧化钠溶液，则生成的气体应该是铝和氢氧化钠反应生成的氢气，反应的离子方程式是↑，故答案为↑固体最终得到胆矾，这说明固体是铜，则试剂不应该是碱液根据气体和氢氧化钠溶液反应又有气体产生，这说明试剂应该是硫酸，气体中含有和氢气，而溶液中含有亚铁离子，故答案为和固体灼烧生成铁红，所以固体是氢氧化铁，则溶液转化为固体的反应的离子方程式是，故答案为铜和稀硫酸不反应，但氧气能氧化单质铜生成氧化铜，进而生成硫酸铜，反应的方程式是，故答案为溶液中含有偏铝酸钠，试剂是盐酸如果向溶液中加试剂溶液，则溶液中将混有试剂中的阳离子如等，而使溶液不纯净故答案为若在溶液中直接加入盐酸，会使溶液中混有试剂中的阳离子如等，而不是纯净的溶液氯化铝易水解，所以直接加热得不到氯化铝，需要在氯化氢的气氛中加热为无色液体，极易与水反应生成和种具有漂白性的气体，所以根据原子守恒可知，该气体应该是二氧化硫，则反应的方程式是•↑故答案为•↑考点考查了元素化合物的性质及实验的相关