TOP39河南省新乡市培英学校2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

五种物质存在以下转化关系，已知为金属单质，在以下各步反应中是白色沉淀。

试确定各物质的化学式↑放入足量盐酸中会发生反应，所以生成了两种盐，它们的化学式是在较中两种粒子是电子或答案，离子↑解析试题分析，离子该化合物是由离子键形成的两种化合物与水反应方程式为。

放入足量盐酸中生成种盐，其化学式为。

比较中两种粒子的半径填，请回答的电子式，该化合物是由键形成。

与水反应方程式为增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时的物质的量减小，据此结合选项解答。

解答时要特别注意根据先拐先平数值大判断图像中压强大小。

分氮化钠是科学家制备的种重要化合物，它与水作用可产生大压强，平衡时生成物的物质的量增大，与实际不相符答案选。

考点定位本题主要是考查化学平衡移动图像题名师点晴定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积衡时间短，图像中，增大压强，平衡时生成物的物质的量减小，与实际相符，正确图像中压强到达平衡时间短，故图像中，与题意不符，图像中压强到达平衡时间短，图像中，增在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示，其中正确的是答案解析试题分析图像中压强到达平衡时间短，故图像中，与题意不符，图像中压强到达平反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的相同，故错考点考查了反应热和焓变的相关知识。

在定温度不同压强下，可逆反应中，生成物反应速率与反应是吸热还是放热无关，故反应的热效应只与始态终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算些难以直接测量的反应焓变，故正确根据生成物的焓应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算些难以直接测量的反应的焓变同温同压下，═在光照和点燃条件下的不同答案解析试题分析燃烧热根据表中数据∶∶∶∶可推导出。

下列叙述正确的是═，则乙醇燃烧热放热反的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数答案解析题中有明显的，就是选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。

其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是成溶液答案解析在时，密闭容器中三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法的是反应达到平衡时，的转化率为反应可表示为，其平衡常数为增大压强使平衡向生成动的因素，但不可能消除这个因素。

实验室里需用的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是称取硫酸铜固体，加入水称取胆矾溶于水配成溶液称取硫酸铜固体，加入水称取胆矾溶于水配反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化，本题难点是勒夏特列原理的应用，平衡的移动是向减弱引起平衡移的体积分数肯定比原平衡大，故，故选。

考点定位考查化学平衡的影响因素名师点晴本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反的体积分数肯定比原平衡大，故，故选。

考点定位考查化学平衡的影响因素名师点晴本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化，本题难点是勒夏特列原理的应用，平衡的移动是向减弱引起平衡移动的因素，但不可能消除这个因素。

实验室里需用的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是称取硫酸铜固体，加入水称取胆矾溶于水配成溶液称取硫酸铜固体，加入水称取胆矾溶于水配成溶液答案解析在时，密闭容器中三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法的是反应达到平衡时，的转化率为反应可表示为，其平衡常数为增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数答案解析题中有明显的，就是选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。

其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据∶∶∶∶可推导出。

下列叙述正确的是═，则乙醇燃烧热放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算些难以直接测量的反应的焓变同温同压下，═在光照和点燃条件下的不同答案解析试题分析燃烧热反应速率与反应是吸热还是放热无关，故反应的热效应只与始态终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算些难以直接测量的反应焓变，故正确根据生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的相同，故错考点考查了反应热和焓变的相关知识。

在定温度不同压强下，可逆反应中，生成物在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示，其中正确的是答案解析试题分析图像中压强到达平衡时间短，故图像中，与题意不符，图像中压强到达平衡时间短，图像中，增大压强，平衡时生成物的物质的量减小，与实际相符，正确图像中压强到达平衡时间短，故图像中，与题意不符，图像中压强到达平衡时间短，图像中，增大压强，平衡时生成物的物质的量增大，与实际不相符答案选。

考点定位本题主要是考查化学平衡移动图像题名师点晴定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时的物质的量减小，据此结合选项解答。

解答时要特别注意根据先拐先平数值大判断图像中压强大小。

分氮化钠是科学家制备的种重要化合物，它与水作用可产生，请回答的电子式，该化合物是由键形成。

与水反应方程式为。

放入足量盐酸中生成种盐，其化学式为。

比较中两种粒子的半径填或答案，离子↑解析试题分析，离子该化合物是由离子键形成的两种化合物与水反应方程式为↑放入足量盐酸中会发生反应，所以生成了两种盐，它们的化学式是在较中两种粒子是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径就越小，所以离子的半径考点考查的结构性质反应类型及反应产物的种类等知识。

依据反应设计的原电池如下图甲所示。

溶液溶液盐桥电流计甲乙丙石墨钢闸门直流电源电缆钢闸门电极的材料是外电路中的电子是从电极流向电极填电极材料名称或符号。

在电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液端扩散的离子是填离子符号。

金属腐蚀般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。

请写出铁锅生锈过程的正极反应式。

为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用填写字母序号。

铜钠锌石墨图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。

蓄电池是种可以反复充电放电的装置。

有种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。

若此蓄电池放电时，该电池电极发生还原反应的物质是填序号。

该电池放电时，正极附近溶液的填增大减小不变充电时该电池阳极的电极反应式。

答案分铜银分分分分负分分增大分分解析试题分析依据反应设计的原电池，则作负极，作正极，故电极材料为外电路电子由铜电极流向银电极负极反应，故盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液端扩散的离子是。

炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁作负极，作正极，为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率泡，间接消耗的溶液偏多，导致误差偏高，选项正确观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗消耗的溶液偏低，导致误差偏低，选项不正确。

考点酸碱中和滴定操作实验的评价考查了误差分析浓度计算及滴定终点判断等。

共分是种强电解质，现有的溶液。

该溶液的物质的量浓度为溶液中由水电离出该浓度溶液与浓度盐酸溶液按体积比∶混合后，所得溶液忽略体积的变化，该盐酸溶液的。

温度时，测得的溶液的为，则该温度下水的离子积常数。

该温度填或。

常温下，将的溶液加水稀释至，稀释后的溶液中。

答案分分分分分分解析试题分析时，氢氧根离子浓度，则氢氧化钡的物质的量浓度为。

溶液中氢离子由水电离产生，氢离子浓度，即氢氧根离子浓度为设盐酸的氢离子浓度为，根据溶液混合时的计算故。

水的离子常数硫酸溶液加水稀释，氢离子浓度，氢氧根离子浓度，故二者的浓度比考点水的离子常数，溶液混合时的的计算。

将晶体加热分解，可得和水六种产物，其中都是中学化学中常见的氧化物，气体是单质所含元素的氢化物能溶于强酸强碱，写出与强碱溶液反应的离子方程式。

都是酸性氧化物且组成元素相同，是形成酸雨的主要原因，在定条件下可以转化为，则该方程式为。

已知煤燃烧所产生的烟气中含有，若在煤中掺入适量生石灰，可减少的排放，请写出其反应的化学方程式。

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用为原料制取硝酸，写出催化氧化的化学方程式和氯气接触会产生白烟，利用这反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为由各分解产物的物质的量之比推测的组成类似于明矾，则其化学式为答案，或•解析试题分析晶体加热分解，可得和水六种产物，都是中学化学中常见的氧化物，气体是单质所含元素的氢化物。

既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物为，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为由都是酸性氧化物且组成元素相同，是形成酸雨的主要原因，在定条件下可以转化为，则为，为，反应方程式为，煤燃烧所产生的烟气中含有，若在煤中掺入适量生石灰，可减少的排放，其反应的化学方程式为或，故答案为或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则为，氨的催化氧