44河南省商丘市柘城县第三高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）文档

因此在实验中根据图像得。

由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能与过量的强碱发生反应，所以实验④中离子方程式是↑或↑。

为完全中和相同体积相同物质的量浓度的溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸硫酸溶液的体积比为。

在体积为的密闭容器中通入和，在定条大的是将溶于水配成溶液，从中取出，此溶液中为，为，将取出的溶液加水稀释到，则稀释后溶液中质的量之比是比值可以用小数表示该晶体中含有的氧原子数目为在相同条件下，体积均相等的四种气体中，含有原子数目最多的是，质量最考查氧化还原反应中电子守恒的应用的知识。

设代表阿伏加德罗常数，晶体的化学式为，已知该晶体的质量是，则该晶体的相对分子质量是钴原子与氧原子的物解析试题分析假设反应后元素的化合价是，根据氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。

，解得，因此选项正确。

考点子键。

浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。

已知被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为价价价价答案微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第族第族和第族第族元素之间易形成离离子化合物，故正确中原子和原子之间只存在共价键，为共价化合物，故故选。

考点定位考查离子化合物的结构特征与性质名师点晴本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成答案解析试题分析氮气中氮原子之间只存在共价键，故氨气分子中氮原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，不符合题意，答案选。

考点考查化学键判断下列物质中，含有离子键的是解析试题分析氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，符合题意氯化钠固体溶于水，在水分子的作用所得溶液的范围。

考点考查中和滴定的计算下列变化中，不存在化学键断裂的是氯化氢气体溶于水干冰气化氯化钠固体溶于水氢气在氯气中燃烧答案误差范围在内，即，少加时，盐酸过量多加时，氢氧化钠过量，不正确，答案选。

考点考查离子方程式正误判断用的溶液滴定盐酸时，如果滴定误差在以内，反应完毕后，溶液的范围是答案解析试题分析的与反应中氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，其中溴离子过量，则反应可表示为，正确浓盐酸也能被溶液氧化生成氯气，应该用稀硫酸酸化白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即，向溶液中通入过量的反应，等物质的量反应，证明具有还原性↑答案解析试题分析等物质的量和溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白反应，证明具有还原性↑答案解析试题分析等物质的量和溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即，向溶液中通入过量的反应，等物质的量的与反应中氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，其中溴离子过量，则反应可表示为，正确浓盐酸也能被溶液氧化生成氯气，应该用稀硫酸酸化，不正确，答案选。

考点考查离子方程式正误判断用的溶液滴定盐酸时，如果滴定误差在以内，反应完毕后，溶液的范围是答案解析试题分析误差范围在内，即，少加时，盐酸过量多加时，氢氧化钠过量所得溶液的范围。

考点考查中和滴定的计算下列变化中，不存在化学键断裂的是氯化氢气体溶于水干冰气化氯化钠固体溶于水氢气在氯气中燃烧答案解析试题分析氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，符合题意氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，不符合题意，答案选。

考点考查化学键判断下列物质中，含有离子键的是答案解析试题分析氮气中氮原子之间只存在共价键，故氨气分子中氮原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故正确中原子和原子之间只存在共价键，为共价化合物，故故选。

考点定位考查离子化合物的结构特征与性质名师点晴本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第族第族和第族第族元素之间易形成离子键。

浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。

已知被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为价价价价答案解析试题分析假设反应后元素的化合价是，根据氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。

，解得，因此选项正确。

考点考查氧化还原反应中电子守恒的应用的知识。

设代表阿伏加德罗常数，晶体的化学式为，已知该晶体的质量是，则该晶体的相对分子质量是钴原子与氧原子的物质的量之比是比值可以用小数表示该晶体中含有的氧原子数目为在相同条件下，体积均相等的四种气体中，含有原子数目最多的是，质量最大的是将溶于水配成溶液，从中取出，此溶液中为，为，将取出的溶液加水稀释到，则稀释后溶液中为完全中和相同体积相同物质的量浓度的溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸硫酸溶液的体积比为。

在体积为的密闭容器中通入和，在定条件下反应后，测得此时容器中的和的个数之比为。

答案﹕﹕﹕解析试题分析根据题意知，该晶体的质量是，则该晶体的摩尔质量为，相对分子质量是该晶体的化学式为，钴原子与氧原子的物质的量之比是该晶体中含有的氧原子物质的量为，数目为根据阿伏伽德罗定律知在相同条件下，体积相等的四种气体的物质的量相等，含有原子数目最多的是，根据知，质量与摩尔质量成正比，质量最大的是，从中取出，此溶液中仍为，将取出的溶液加水稀释到，则稀释后溶液中为根据知，完全中和相同体积相同物质的量浓度的溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸硫酸溶液的体积比为。

根据原子守恒知容器内碳原子的物质的量为，氧原子的物质的量为，容器中的和的个数之比为﹕。

考点考查以物质的量为中心的计算。

分海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。

海水的般在之间。

地海水中主要离子的含量如下表成分含量∙海水显弱碱性的原因是用离子方程式表示，该海水中的物质的量浓度为。

电渗析法是近年发展起来的种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。

其中阴阳离子交换膜只允许阴阳离子通过，电极均为惰性电极。

开始时阳极的电极反应式为。

电解段时间，极填阴或阳会产生水垢，其成份为填化学式。

淡水的出口为中的出口。

海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。

锂是制造化学电源的重要原料，如电池电极的中元素反应后部分转化成，另部分转化到中，故所以解析本题重点考查守恒法在化学计算中的应用混合物与盐酸恰好反应，所得溶液加入硫氰化钾，无血红色出现，说明没有，故溶质只能为，由氯元素的守恒可得，再由铁的守恒可知混合物与盐酸反应中，盐酸中的元素部分被置换生成氢气，别部分与混合物中的氧元素结合生成水。

故生成的水的物质的量为也就是混合物中氧元素的物质的量，质量为综合可知，原混合物中铁元素的质量分数为三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化已知个分子中含有元素的原子个数比分子中的元素的原子个数少个请回答下列问题元素在周期表中的位置为的单质与的单质可制成新型的化学电源溶液作电解质溶液，两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是负极电极反应式为三种元素可组成种强酸，在适当条件下被溶液吸收生成种盐该盐水溶液填大于小于或等于，其原因是用离子方程式表示该溶液中所有离子浓度大小顺序为试写出实验室制取的化学方程式答案第二周期族氧气小于⇌•↑解析短周期中形成无色气体单质的只有稀有气体除外，三元素的质子数之和为，三种单质相互化合可以得到，且个分子中含有的原子个数比分子中少个，则为为为氢，由转化关系可知，故为，为氧，为氮，为氮元素是号元素，位于周期表中第二周期族，故答案为第二周期族的单质为氧气与的单质为氢气，形成原电池反应负极上是氢气失电子发生氧化反应在碱溶液中生成水，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，负极电极反应为，三种元素可组成种强酸为，为在适当条件下被为溶液吸收生成种盐为，溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液，水解反应的离子方程式为⇌•，溶液中所有离子浓度大小顺序为，实验室制取为氨气的化学方程式为氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氯化钙氨气和水，反应的化学方程式为↑，点评本题考查位置结构性质的关系无机物推断等，推断该题的突破口为三种短周期元素的单质为无色气体，再结合信息与转化关系推断，题目难度中等甲是种盐，由五种短周期元素元素组成。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由形成的电子阳离子。

元素原子核内质子数比的少，处于同主族。

用甲进行如下实验取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入溶液，出现白色沉淀。

取少量甲溶液于试管中逐滴滴入溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的体积关系如图所示④取少量甲溶液于试管中，加入过量溶液并加热回答下列问题在周期表中的位置写出化合物的电子式经测定甲晶体的摩尔质量为，其中阳离子和阴离子物质的量之比，且甲晶体中含有结晶水。

则甲晶体的化学式为。

实验中