TOP41河南省栾川县第一高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故元素的原子半径最大最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故非金属性最强故答案为由和所形成的共价型化合物分别为，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是，故答案为磷元素在周期表中位于第三周期Ⅴ族，故答案为第三周期Ⅴ族和形成的化合物，和形成的化合物，二者反应生成，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故答案为酸性磷和氯形成的所有原子都满足电子结构的化合物为，故答案为。

考在中也能燃烧生成，正确氢氧化镁是难溶于水的中强碱，因此不可能极易溶于水，氢氧化铝是两性氢氧化物，则也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，正确和和。

下列说法不正确的是在中燃烧生成是极易溶的强碱既能溶于强酸又能溶于强碱溶液硼酸钠溶液显碱性答案解析试题分析镁在氮气中钠燃烧，则平衡时的体积分数可能减小答案选。

考点考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响在元素周期表中，些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为对角线规则，如和，点的浓度比点的浓度大，反应速率也大，正确增大浓度，会降低的转化率，体积不变时，在的物质的量较多的情况下，为了提高的转化率，可采取增加通入量的方法时，随着加入，平衡时的体积分数不断增加答案解析试题分析根据反应通入发生反应当温度分别为，平衡时，的体积分数与的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是由图可知两点的反应速率分布电离不选过氧化钙中是钙离子和过氧根离子，两个氧原子之间形成对共用电子，正确，选。

考点基本化学用语，电离方程式的书写，电子式，结构简式在体积为的恒容密闭容器中盛有定量，答案解析试题分析在元素符号的左上角的数值为质量数，质量数等于质子数中子数，所以应该为不选是苯的分子式，不是结构简式不选碳酸为二元弱酸故正确。

考点本题考查化学键。

下列有关化学用语表示正确的是中子数为的氯原子苯的结构简式的电离方程式过氧化钙的电子式④④④答案解析试题分析同种原子间形成的共价键是非极性共价键。

④的电子式分别是子与另外个原子形成单键，是个环。

分子式量为，晶体中含键为个，故。

考点考查阿伏加德罗常数。

下列物质中不含非极性共价键的是④形成的中性溶液中，数目为个与完全反应，生成和的混合物，转移电子总数个答案解析试题分析硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个原查离子鉴别试剂的选择的知识。

设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法的是标准状况下，和的混合气体中含原子总数为晶体中含键为个由和少量溶液与混合，都无明显现象，不能鉴别溶液只能鉴别出溶液与混合，都无明显现象与都产生白色沉淀，不能鉴别。

故选项是。

考点考灰绿色，最后变为红褐色沉淀会产生白色沉淀，过量时沉淀也不能溶解会产生无色有刺激性气味的气体无任何现象发生。

七种离子的溶液加入溶液时现象各不相同，因此可以鉴别。

该用强碱溶液鉴别，向其中分别加入发生的现象分别是会产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀少量时产生白色沉淀，过量使沉淀溶解，变为澄清溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀会迅速变为等离子的七种溶液次鉴别出来的试剂是溶液溶液溶液溶液答案解析试题分析题目给出的都是金属阳离子，因此应该等离子的七种溶液次鉴别出来的试剂是溶液溶液溶液溶液答案解析试题分析题目给出的都是金属阳离子，因此应该用强碱溶液鉴别，向其中分别加入发生的现象分别是会产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀少量时产生白色沉淀，过量使沉淀溶解，变为澄清溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀会产生白色沉淀，过量时沉淀也不能溶解会产生无色有刺激性气味的气体无任何现象发生。

七种离子的溶液加入溶液时现象各不相同，因此可以鉴别。

溶液与混合，都无明显现象，不能鉴别溶液只能鉴别出溶液与混合，都无明显现象与都产生白色沉淀，不能鉴别。

故选项是。

考点考查离子鉴别试剂的选择的知识。

设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法的是标准状况下，和的混合气体中含原子总数为晶体中含键为个由和少量形成的中性溶液中，数目为个与完全反应，生成和的混合物，转移电子总数个答案解析试题分析硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个原子与另外个原子形成单键，是个环。

分子式量为，晶体中含键为个，故。

考点考查阿伏加德罗常数。

下列物质中不含非极性共价键的是④④④④答案解析试题分析同种原子间形成的共价键是非极性共价键。

④的电子式分别是，故正确。

考点本题考查化学键。

下列有关化学用语表示正确的是中子数为的氯原子苯的结构简式的电离方程式过氧化钙的电子式答案解析试题分析在元素符号的左上角的数值为质量数，质量数等于质子数中子数，所以应该为不选是苯的分子式，不是结构简式不选碳酸为二元弱酸，分布电离不选过氧化钙中是钙离子和过氧根离子，两个氧原子之间形成对共用电子，正确，选。

考点基本化学用语，电离方程式的书写，电子式，结构简式在体积为的恒容密闭容器中盛有定量，通入发生反应当温度分别为，平衡时，的体积分数与的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是由图可知两点的反应速率为了提高的转化率，可采取增加通入量的方法时，随着加入，平衡时的体积分数不断增加答案解析试题分析根据反应，点的浓度比点的浓度大，反应速率也大，正确增大浓度，会降低的转化率，体积不变时，在的物质的量较多的情况下，平衡时的体积分数可能减小答案选。

考点考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响在元素周期表中，些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为对角线规则，如和和和。

下列说法不正确的是在中燃烧生成是极易溶的强碱既能溶于强酸又能溶于强碱溶液硼酸钠溶液显碱性答案解析试题分析镁在氮气中钠燃烧，则在中也能燃烧生成，正确氢氧化镁是难溶于水的中强碱，因此不可能极易溶于水，氢氧化铝是两性氢氧化物，则也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，正确硅酸钠溶液显进行，则硼酸钠溶液显碱性，正确，答案选。

考点考查对角线规则的应用中，核外电子总数比质子总数多个，则原子的摩尔质量为。

有真空瓶的质量为，该瓶充入空气后总质量为在相同状况下，若改充气体后，总质量为，则的相对分子质量为。

定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用的溶液密度为恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为。

原溶液的质量分数为所得溶液中的物质的量为。

答案解析个中核外电子总数比质子总数多个，则核外电子总数比质子总数多，则。

由题意知，该瓶中空气质量为，气体的质量为，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即。

根据，得根据钠原子守恒可知，则，则。

熔点沸点原因各种含氧酸的酸性由强到弱排列为下列种物质熔点沸点由高到低排列为填序号金刚石锗晶体硅④金刚砂晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。

晶体结构如图所示。

晶体中每个同时吸引着个，由这些构成的几何构型为晶体中在每个周围与它最接近且距离相等的共有个。

元素的激发态原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为其最高价氧化物对应的水化物的化学式是元素原子的价电子构型为，它属于第周期，是族，区元素，元素符号是。

该原子核外有个能级，电子云的形状稀盐酸的物质的量浓度为。

样品中的成分及其物质的量分别为。

答案小苏打不相同。

解析试题分析甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴阳离子个数比为∶，则甲是，俗称小苏打受热分解产生由于中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以是而在常温常压下是气体，则是是乙是离子化合物，且阴阳离子个数比为∶。

乙是种常用的化肥，受热分解产物有是是及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且常温常压下是气体。

则乙是是。

的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的，是溶液中，而的水溶液显碱性是由于，产物电离产生。

所以原因不同当反应开始产生气体后加入盐酸，发生反应↑，每产生的气体，消耗盐酸，根据表格数据可知若产生气体，则所以从反应开始产生，共消耗体积是产生，其中发生反应↑消耗的盐酸的物质的量是，其体积是，则发生反应消耗盐酸的体积是，所以。

由于样品与足量的盐酸反应产生气体的物质的量是，根据元素守恒可得，则的的质量是那么碳酸钠的结晶水化物的质量是，其中碳酸钠的质量是，所以该结晶水化物中结晶水的数目是，故该碳酸钠晶体的化学式是。

即该混合物中含有。

考点考查元素及化合物的推断物质浓度的计算碳酸钠碳酸氢钠的混合物与盐酸的反应的知识。

五种短周期元素的原子序数依次增大，其中只有为金属元素。

和同主族，和同族，离子和离子具有相同的电子层结构。

和均能形成共价型化合物。

和形成的化合物在水中呈碱性，和形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是填元素符号由和所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是用化学式表示在周期表的位置为和形成的化合物与和形成的化合物反应，产物的化学式为，该化合物溶于水，显性填酸碱中原因是用离子方程式表示和可形成种所有原子都满足电子结构的化合物，其化学式为。

答案第三周期Ⅴ族酸性解析试题分析五种短周期元素的原子序数依次增大和形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为，则为氢元素为氮元素和同族，的原子序数大于氮元素，故为元素和同族，则为磷元素和形成的化合物在水中呈中性，则为元素。

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故元素的原子半径最大最高价含氧酸的酸性越强，中心元