量计算完全反应后生成二氧化碳质量汉白玉中碳酸钙质量分数。取氯酸钾与二氧化锰混合物放在大试管中加热，过段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体质量为，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到氧气为，求共收集到多少克原混合物中有多少克第次加热后，有多少克分解了第次加热后剩余固体中含有几种物质各多少克以下种加钙食盐包装袋上部分文字，请仔细阅读后回答以下问题。包装上钙含量是指含量填单质钙碳酸钙钙元素中种。为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用物质是。为了测定此盐中钙含量，取这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素质量分数答案小莉和小华这两位同学解题思路和方法都是正确。若要计算高锰酸钾受稀中，溶液中，答生成氢气克，稀硫酸溶质质量分数为，反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质质量分数生成氢气多少克稀硫酸溶质质量分数是多少反应后所得溶液溶质质量分数是多少解设参加反应硫酸质量为，生成氢气质量为，生成硫酸亚铁质量为，则定量恰好完全反应，则则克根据质量守恒定律，故克则质量比为故答为题型有关溶液化学反应方程式计算题例用克铁与克稀硫酸恰好完全反应。求结果保留位小与定量恰好完全反应，则可求定量质量根据质量守恒定律质量守恒，可求质量解根据反应中，已知和相对分子质量之比为，则可假设和相对分子质量分别为，又因为与与定量恰好完全反应，生成，则在此反应中和质量比为。分析根据反应中，已知和相对分子质量之比为，则可假设和相对分子质量分别为，又因为成质量为，根据质量守恒定律参加反应质量为，则与质量比为，故选变式训练在反应═中，和相对分子质量之比为，已知加反应中两物质质量关系根据物质质量关系，由生成质量计算出生成物质质量最后使用质量守恒定律，求得参加反应物质质量，即可计算出与质量比解析相对分子质量之比为，设生成同时生变式训练在反应中，相对分子质量之比为∶若与完全反应后生成，反应中与质量比为∶∶∶∶分析利用相对质量之比及反应中物质分子个数关系，计算出参反应后剩余质量为，故列出比例比可求出，则选项正确反应中和质量比为，故选项，则反应中和质量比为，所以选项正确故选第次反应后，参加反应质量为第二次反应后，设质量为，同时参加反应质量为由题意可知，该反应可表示为═因为反应中和质量比为，所以，则第次，而有剩余则设第次反应后，参加反应质量为第二次反应后，设质量为，同时参加反应质量为根据三种物质各，它们化合时只能生成新物质，可书写表达式为═解设中正确是第次反应停止后，剩余第二次反应后，质量为反应中和质量比是∶反应中和质量比是∶分析通过分析，可知若增加，则反应停止后，原反应物中只余，说明克时，完全反应理解为相对原子质量为。题型有关字母型化学反应方程式计算题质量守恒定律例三种物质各，它们化合时只能生成新物质。若增加，则反应停止后，原反应物中只余。根据上述条件推断下列说法↑若两种金属都反应，且本身都是价金属，则必须有个相对原子质量小于，个相对原子质量大于，在给定金属中只有镁小于，由于铝为价金属，相对原子质量为，当折合为价金属时，铝可以量稀硫酸中，充分反应后，产生氢气，则该金属混合物组成可能是解当金属混合物设定为价金属时，假设都能反应设混合物为，相对原子质量为，所以因为，所以在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气以上计算说明该金属混合物组成有可能答案是镁和锌镁和铁镁和铜故选变式训练由两种金属组成混合物，投入足量大于，而另种金属不产生氢气或完全反应生成氢气质量小于，则该金属混合物可能由这两种金属组成。解镁锌铁完全反应生成氢气质量分别为因为，所以因为，量大于，而另种金属不产生氢气或完全反应生成氢气质量小于，则该金属混合物可能由这两种金属组成。解镁锌铁完全反应生成氢气质量分别为因为，所以因为，所以因为，所以在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气以上计算说明该金属混合物组成有可能答案是镁和锌镁和铁镁和铜故选变式训练由两种金属组成混合物，投入足量稀硫酸中，充分反应后，产生氢气，则该金属混合物组成可能是解当金属混合物设定为价金属时，假设都能反应设混合物为，相对原子质量为↑若两种金属都反应，且本身都是价金属，则必须有个相对原子质量小于，个相对原子质量大于，在给定金属中只有镁小于，由于铝为价金属，相对原子质量为，当折合为价金属时，铝可以理解为相对原子质量为。题型有关字母型化学反应方程式计算题质量守恒定律例三种物质各，它们化合时只能生成新物质。若增加，则反应停止后，原反应物中只余。根据上述条件推断下列说法中正确是第次反应停止后，剩余第二次反应后，质量为反应中和质量比是∶反应中和质量比是∶分析通过分析，可知若增加，则反应停止后，原反应物中只余，说明克时，完全反应，而有剩余则设第次反应后，参加反应质量为第二次反应后，设质量为，同时参加反应质量为根据三种物质各，它们化合时只能生成新物质，可书写表达式为═解设第次反应后，参加反应质量为第二次反应后，设质量为，同时参加反应质量为由题意可知，该反应可表示为═因为反应中和质量比为，所以，则第次反应后剩余质量为，故列出比例比可求出，则选项正确反应中和质量比为，故选项，则反应中和质量比为，所以选项正确故选变式训练在反应中，相对分子质量之比为∶若与完全反应后生成，反应中与质量比为∶∶∶∶分析利用相对质量之比及反应中物质分子个数关系，计算出参加反应中两物质质量关系根据物质质量关系，由生成质量计算出生成物质质量最后使用质量守恒定律，求得参加反应物质质量，即可计算出与质量比解析相对分子质量之比为，设生成同时生成质量为，根据质量守恒定律参加反应质量为，则与质量比为，故选变式训练在反应═中，和相对分子质量之比为，已知与定量恰好完全反应，生成，则在此反应中和质量比为。分析根据反应中，已知和相对分子质量之比为，则可假设和相对分子质量分别为，又因为与定量恰好完全反应，则可求定量质量根据质量守恒定律质量守恒，可求质量解根据反应中，已知和相对分子质量之比为，则可假设和相对分子质量分别为，又因为与定量恰好完全反应，则则克根据质量守恒定律，故克则质量比为故答为题型有关溶液化学反应方程式计算题例用克铁与克稀硫酸恰好完全反应。求结果保留位小数生成氢气多少克稀硫酸溶质质量分数是多少反应后所得溶液溶质质量分数是多少解设参加反应硫酸质量为，生成氢气质量为，生成硫酸亚铁质量为，则稀中，溶液中，答生成氢气克，稀硫酸溶质质量分数为，反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质质量分数为。变式训练已知足量大理石与克溶质质量分数为稀盐酸反应。求结果保留位小数生成标准状况下体积是多少标准状况下，密度为反应后所得溶液溶质质量分数是多少解参加反应质量为克设生成质量为，生成质量为，生成质量为，则溶液中，答生成标准状况下体积是，反应后所得溶液溶质质量分。四专题过关在反应溶液中，答生成标准状况下体积是，反应后所得溶液溶质质量分。四专题过关在反应中，和相对分子质量之比为∶，已知克和定质量完全反应，生成克，则在此反应中，和质量比是有反应方程式，则物质化学式为。把和混合物克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体克，求制得氧气多少克反应后剩余固体中有哪些物质各多少克实验室用克含杂质杂质不反应锌与足量稀硫酸反应可以制得标准状况下氢气多少升标准状况下氢气密度为克升将铜和氧化铜混合物克，用足量氢气还原，待反应完全，得到固体铜克，求反应消耗氢气克数氧化铜在原混合物里质量分数。同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混合加热，若设想用克二氧化锰较适量，则该同学想要制取克氧气，至少需要氯酸钾多少克已知与恰好完全反应生成和若干克。若制取，则需甲醇是种有毒有酒气味可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应。若反应生成水，请计算值是。参加反应氧气质量是多少克答案∶答案答案制得氧气克，反应后剩余固体中有和，其中为克，为克答案升答案答案克答案克答案值是，氧气质量五课后作业电解水得到氢气和氧气质量比是∶∶∶∶电解克水，可得到氢气克克克克化学反应，克跟克恰好完全反应，生成克。现要制得克，所需质量克克克无法计算铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝氧气三氧化二铝质量比∶∶∶∶∶∶∶∶将三种物质各克，加热进行化合反应生成物质。其中物质是催化剂，当物质全部反应完后，测定物质质量为克。则反应后混合物中物质与物质质量比为∶∶∶∶工业上使用种渗铬技术可以大大提高钢铁制品抗腐蚀能力。其中个主要反应化学方程式为。已知参加反应铁质量为，则生成铬质量为多少克氯酸钾受热分解化学方程式为↑，对氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同计算方法。小莉同学解法及计算过程小华同学解法及计算过程解设可产生氧气质量为。↑答可产生氧气。解中氧元素质量为则氧气质量为答可产生氧气。试回答下列问题你认为他们解题思路和方法都正确吗若要计算高锰酸钾受热完全分解产生氧气质量，你认为也能用上述两种方法解答吗请把能用解法和计算过程写出来。你认为在什么情况下，小莉和小华同学解法都能应用校研究性学习小组测定汉白玉中碳酸钙质量分数，称取汉白玉样品并碎成粉末，进行次高温加热杂质不参加反应冷却称量剩余固体，数据如下操作次序剩余固体质量计算完全反应后生成二氧化碳质量汉白玉中碳酸钙质量分数。取氯酸钾与二氧化锰混合物放在大试管中加热，过段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体质量为，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到氧气为，求共收集到多少克原混合物中有多少克第次加热后，有多少克分解了第次加热后剩余固体中含有几种物质各多少克以下种加