TOP32高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物课件.ppt文档免费在线阅读

实验前，关闭活塞，试管中加水至浸没长导管口，塞紧试管和胶塞，加热。

其目是。

在中加适量溶液，中放小块铜片，由分液漏斗向中加入浓硝酸，中反应化学方程式是。

再由向中加蒸馏水，中实验现象是。

下表中是制取硝酸铜种方案，能体现绿色化学理念最佳方案是，理由是。

方案反应物甲浓硝酸乙稀硝酸丙稀硝酸该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性，操作步骤为，实验现象为但此实验不足之处是。

解析制取气体或验证气体性质实验，实验前都需要检验装置气密性由题意知实验开始是铜与浓硝酸反应，产生红棕色气体，加水后是铜与稀硝酸反应，产生无色气体绿色化学理念是原料利用率高，不产生污染，分析三个方案可看出，甲方案用硝酸最多，产生有毒气体，乙方案产生有毒条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应金属或或进行相关计算。

且溶液中要符合电荷守恒。

西安模拟在混合液中，硝酸和硫酸物质量浓度分别是恒法过量时反应后溶液中不考虑则有代表金属离子。

离子方程式计算金属与混合酸反应时，由于硝酸盐中在提供部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子总物质量等于反应消耗中氮原子物质量。

得失电子恒法与金属反应属于氧化还原反应，中氮原子得电子物质量等于金属失电子物质量。

电荷守成硝酸物质量相同，且溶液体积相同，所以两试管硝酸浓度相同，故选。

三金属与硝酸反应计算题般方法思维模型计算中守恒思想应用原子守恒与金属反应时，部分起酸作用，以形式存在于溶液中液体。

假设试管内溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质量浓度之比为∶∶∶∶答案解析两支试管中分别发生，则试管体积相同，则生。

答案如下图所示，相同条件下，两个容积相同试管分别装满和气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满时，按式反应后和过量，剩余剩剩然后剩余和再发生反应，最终剩余，则终剩剩剩时，按式反应，剩余剩余再发生反应，最终剩余，则终剩剩。

当时，即将得当时，即时，按式三者恰好完全反应，无气体剩余。

当时，即。

当时，剩余气体。

当时，剩余气体。

解析将和混合气体同时通入水中，发生反应可知当体积比∶∶，余将充有和试管倒立于水槽中，然后再通入，试讨论在下列情况下试管内剩余气体体积相同状况下测定。

当时，剩余气体之间综合反应式是由此可知当体积比∶∶，余之间综合反应式是由此使用浓氨水与或作用，可制取，项正确作为吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，项错误利用收集时，收集到气体不纯，项错误。

二氮氧化物与混合计算量干燥氨气涉及下列装置，其中正确是是氨气发生装置是氨气发生装置是氨气吸收装置是氨气收集检验装置答案解析装置在管口处又生成，无法制得，项错误选用装置，。

答案使溶液中增大，促使平衡向左移动，使逸出溶解放热，使溶解度降低，利于逸出如下图所示实验室制取少从化学平衡及固体性质角度分析。

氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以当瓶口向上收集时应短进长出，还应注意尾气吸收。

氨气极易溶于浓硫酸饱和溶液，所以只能选择用排空气法收集，请在图Ⅱ方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂自选名称。

若用排液取气法收集，可选用试剂是填字母。

浓硫酸饱和溶液解析用排空气法收集，请在图Ⅱ方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂自选名称。

若用排液取气法收集，可选用试剂是填字母。

浓硫酸饱和溶液解析从化学平衡及固体性质角度分析。

氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以当瓶口向上收集时应短进长出，还应注意尾气吸收。

氨气极易溶于浓硫酸饱和溶液，所以只能选择。

答案使溶液中增大，促使平衡向左移动，使逸出溶解放热，使溶解度降低，利于逸出如下图所示实验室制取少量干燥氨气涉及下列装置，其中正确是是氨气发生装置是氨气发生装置是氨气吸收装置是氨气收集检验装置答案解析装置在管口处又生成，无法制得，项错误选用装置，使用浓氨水与或作用，可制取，项正确作为吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，项错误利用收集时，收集到气体不纯，项错误。

二氮氧化物与混合计算之间综合反应式是由此可知当体积比∶∶，余之间综合反应式是由此可知当体积比∶∶，余将充有和试管倒立于水槽中，然后再通入，试讨论在下列情况下试管内剩余气体体积相同状况下测定。

当时，剩余气体。

当时，剩余气体。

当时，剩余气体。

解析将和混合气体同时通入水中，发生反应将得当时，即时，按式三者恰好完全反应，无气体剩余。

当时，即时，按式反应，剩余剩余再发生反应，最终剩余，则终剩剩。

当时，即时，按式反应后和过量，剩余剩剩然后剩余和再发生反应，最终剩余，则终剩剩剩。

答案如下图所示，相同条件下，两个容积相同试管分别装满和气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质量浓度之比为∶∶∶∶答案解析两支试管中分别发生，则试管体积相同，则生成硝酸物质量相同，且溶液体积相同，所以两试管硝酸浓度相同，故选。

三金属与硝酸反应计算题般方法思维模型计算中守恒思想应用原子守恒与金属反应时，部分起酸作用，以形式存在于溶液中部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子总物质量等于反应消耗中氮原子物质量。

得失电子恒法与金属反应属于氧化还原反应，中氮原子得电子物质量等于金属失电子物质量。

电荷守恒法过量时反应后溶液中不考虑则有代表金属离子。

离子方程式计算金属与混合酸反应时，由于硝酸盐中在提供条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应金属或或进行相关计算。

且溶液中要符合电荷守恒。

西安模拟在混合液中，硝酸和硫酸物质量浓度分别是，向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度是解析本题学生容易直接根据题中给出硝酸物质是进行计算错选。

溶液中同时存在和时就能够与发生反应。

该溶液中实际为，应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中物质是为。

↑根据各物质量关系可知，不足，应根据进行计算。

，因此铜离子浓度为。

答案有和合金时，即时，按式反应后和过量，剩余剩剩然后剩余和再发生反应，最终剩余，则终剩剩剩。

答案如下图所示，相同条件下，两个容积相同试管分别装满和气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质量浓度之比为∶∶∶∶答案解析两支试管中分别发生，则试管体积相同，则生成硝酸物质量相同，且溶液体积相同，所以两试管硝酸浓度相同，故选。

三金属与硝酸反应计算题般方法思维模型计算中守恒思想应用原子守恒与金属反应时，部分起酸作用，以形式存在于溶液中部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子总物质量等于反应消耗中氮原子物质量。

得失电子恒法与金属反应属于氧化还原反应，中氮原子得电子物质量等于金属失电子物质量。

电荷守恒法过量时反应后溶液中不考虑则有代表金属离子。

离子方程式计算金属与混合酸反应时，由于硝酸盐中在提供条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应金属或或进行相关计算。

且溶液中要符合电荷守恒。

西安模拟在混合液中，硝酸和硫酸物质量浓度分别是，向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度是解析本题学生容易直接根据题中给出硝酸物质是进行计算错选。

溶液中同时存在和时就能够与发生反应。

该溶液中实际为，应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中物质是为。

↑根据各物质量关系可知，不足，应根据进行计算。

，因此铜离子浓度为。

答案有和合金与足量稀反应，还原产物只有气体，其体积在标准状况下为。

将溶液稀释为，测得溶液，此时溶液中浓度为答案氮及氮化合物体现绿色思想氮和氮化合物主要考查氮及其化合物主要性质，特别注意硝酸氧化性，氨气制备以及喷泉实验。

铜与稀硝酸反应产生，又被氧化成，对实验观察无色有干扰，过多又会污染环境。

改进实验设计符合绿色化学思想。

兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验绿色化。

实验前，关闭活塞，试管中加水至浸没长导管口，塞紧试管和胶塞，加热。

其目是。

在中加适量溶液，中放小块铜片，由分液漏斗向中加入浓硝酸，中反应化学方程式是。

再由向中加蒸馏水，中实验现象是。

下表中是制取硝酸铜种方案，能体现绿色化学理念最佳方案是，理由是。

方案反应物甲浓硝酸乙稀硝酸丙稀硝酸该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性，操作步骤为，实验现象为但此实验不足之处是。

解析制取气体或验证气体性质实验，实验前都需要检验装置气密性由题意知实验开始是铜与浓硝酸反应，产生红棕色气体，加水后是铜与稀硝酸反应，产生无色气体绿色化学理念是原料利用率高，不产生污染，分析三个方案可看出，甲方案用硝酸最多，产生有毒气体，乙方案产