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这类试题也是近年来人们十分关注热点之。
物质性质实验方案设计般程序研究物质组成预测可能性质设计实验方案方法步骤仪器药品操作要点现象及分析结论等实施实验结论。
物质性质探究或检验必须符合最优化原则，即操作简单试剂选用少固体以刚好铺满试管底部为准，液体为实验条件易控制要控制排除物质之间可能存在干扰现象明显要考虑各物质或离子特征反应等要求。
以硫铁矿主要成分为为原料制备氯化铁晶体工艺流程如下回答下列问题在定条件下，转化为化学反应为，该反应平衡常数表达式为过量与溶液反应化学方程式为。
酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目是。
通氯气氧化时，发生主要反应离子方程式为实验试样加试Ⅰ现象Ⅰ加试剂Ⅱ现象Ⅱ若丙方案合理，则回答其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。
若你认仅填种，也会有此现象。
乙实验试样加溶液白色沉淀加足量稀硝酸沉淀不溶解丙认为乙实验也不严谨，因为试样中若含有仅填种，也会有此现象。
丙扰。
甲乙丙三位同学各设计了个实验，结果都认为自己试样无色溶液中含有。
甲实验试样加溶液白色沉淀加足量稀盐酸沉淀不溶解乙认为甲实验不严谨，因为试样中若含有时，慎选酸化用酸，用于酸化酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有干扰，可溶性钡盐也不能选择，因为在酸性条件下，会把等氧化为和而对检验造成干溶液白色沉淀，即可确定是否存在。
可排除干扰↑可排除干扰↑可排除干扰。
特别提醒检验干扰，则选择溶液和稀硝酸，按照以上方法检验。
若有干扰，则选择溶液和稀盐酸，按照以上方法检验。
若是未知溶液，检验正确操作是待测液盐酸酸化取清液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故正确。
二检验若无干扰，检验方法是先加或溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有。
若有蕊溶液变红色，故错误项中因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故正确项中因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应，所以溴水褪色，故正确项中因二氧化硫能与反应生成亚硫酸钠和水，溶液混有和，下列试剂使用顺序正确是饱和溶液饱和溶液浓硫酸灼热铜网碱石灰解析项中二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石色沉淀生成也具有还原性，能被酸性溶液和氯水氧化溶液褪色还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
而没有这些性质，所以可以用来区别和。
答案答案为除去中氯水品红溶液除以外全部解析和都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别和。
具有氧化性，能将溶液氧化生成单质有黄检验浓硫酸与碳反应产物时不可用饱和溶液来除去，因为与反应产生会对实验造成干扰。
泰州检测下列溶液中能够区别和气体是澄清石灰水溶液酸性溶液氧化性表现，通入氢硫酸硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了氧化性。
注意除去中气体方法选择，将和混合气体通过溴水酸性高锰酸钾溶液或饱和溶液均能除去。
但在稳定稳定特别提醒注意漂白性和还原性区别，使品红溶液褪色表现是漂白性，加热后溶液颜色复原使酸性高锰酸钾溶液溴水氯水碘水褪色表现是还原性，加热后溶液颜色不复原。
注意漂白剂氯水漂白粉活性炭漂白原理加合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品红溶液褪色，加热又恢复红色褪色褪色褪色褪色石蕊试液变红，不褪色先变红，后褪色先变蓝，后褪色褪色褪色稳定性不稳定稳定稳定高锰酸钾溶液或溴水能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色是，不能使它们褪色是。
说明不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂如氯水能漂白酸碱指示剂。
几种常见漂白剂漂白原理比较而使其褪色无化学性质对环境影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应与鉴别方法闻气味无刺激性气味，有刺激性气味。
品红溶液能使品红溶液褪色是，不能使品红溶液褪色是。
而使其褪色无化学性质对环境影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应与鉴别方法闻气味无刺激性气味，有刺激性气味。
品红溶液能使品红溶液褪色是，不能使品红溶液褪色是。
高锰酸钾溶液或溴水能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色是，不能使它们褪色是。
说明不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂如氯水能漂白酸碱指示剂。
几种常见漂白剂漂白原理比较漂白剂氯水漂白粉活性炭漂白原理加合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品红溶液褪色，加热又恢复红色褪色褪色褪色褪色石蕊试液变红，不褪色先变红，后褪色先变蓝，后褪色褪色褪色稳定性不稳定稳定稳定稳定稳定特别提醒注意漂白性和还原性区别，使品红溶液褪色表现是漂白性，加热后溶液颜色复原使酸性高锰酸钾溶液溴水氯水碘水褪色表现是还原性，加热后溶液颜色不复原。
注意氧化性表现，通入氢硫酸硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了氧化性。
注意除去中气体方法选择，将和混合气体通过溴水酸性高锰酸钾溶液或饱和溶液均能除去。
但在检验浓硫酸与碳反应产物时不可用饱和溶液来除去，因为与反应产生会对实验造成干扰。
泰州检测下列溶液中能够区别和气体是澄清石灰水溶液酸性溶液氯水品红溶液除以外全部解析和都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别和。
具有氧化性，能将溶液氧化生成单质有黄色沉淀生成也具有还原性，能被酸性溶液和氯水氧化溶液褪色还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
而没有这些性质，所以可以用来区别和。
答案答案为除去中混有和，下列试剂使用顺序正确是饱和溶液饱和溶液浓硫酸灼热铜网碱石灰解析项中二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故错误项中因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故正确项中因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应，所以溴水褪色，故正确项中因二氧化硫能与反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故正确。
二检验若无干扰，检验方法是先加或溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有。
若有干扰，则选择溶液和稀硝酸，按照以上方法检验。
若有干扰，则选择溶液和稀盐酸，按照以上方法检验。
若是未知溶液，检验正确操作是待测液盐酸酸化取清液溶液白色沉淀，即可确定是否存在。
可排除干扰↑可排除干扰↑可排除干扰。
特别提醒检验时，慎选酸化用酸，用于酸化酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有干扰，可溶性钡盐也不能选择，因为在酸性条件下，会把等氧化为和而对检验造成干扰。
甲乙丙三位同学各设计了个实验，结果都认为自己试样无色溶液中含有。
甲实验试样加溶液白色沉淀加足量稀盐酸沉淀不溶解乙认为甲实验不严谨，因为试样中若含有仅填种，也会有此现象。
乙实验试样加溶液白色沉淀加足量稀硝酸沉淀不溶解丙认为乙实验也不严谨，因为试样中若含有仅填种，也会有此现象。
丙实验试样加试Ⅰ现象Ⅰ加试剂Ⅱ现象Ⅱ若丙方案合理，则回答其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。
若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填解析甲中加入溶液和稀盐酸能产生白色沉淀，也会有此现象。
乙中因为有氧化性，若溶液中含有或等也会有此现象。
检验时必须排除等离子干扰，所以应先加入盐酸再加入溶液。
答案或盐酸无明显变化溶液生成白色沉淀下列化学实验事实及解释都正确是向溶液中加入硝酸酸化溶液，有白色沉淀出现，说明溶液已经变质溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中品溶于水，加少量盐酸有气体产生，然后加溶液，产生白色沉淀，说明样品已部分变质答案解析硝酸具有强氧化性，可以把氧化为，错误项没有排除和干扰项没有排除干扰项加盐酸排除了干扰。
浓与金属反应与活泼金属反应如，开始产生，硫酸浓度变小后，产生。
钝化常温下浓硫酸使钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
与不活泼金属反应如，加热开始产生，浓度变小后，稀硫酸不再与反应。
如与含浓硫酸充分反应，生成小于。
与除之外所有金属反应在加热条件下，除之外金属均能跟浓硫酸发生反应，但不放出，浓硫酸还原产物般是。
与金属或非金属反应时表现性质浓硫酸在与金属反应中既表现氧化性又表现酸性，与非金属反应中只表现氧化性。
铁在冷浓硫酸中能发生钝化。
兴趣小组同学发现将定量铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
实验室现有下列试剂酸性溶液溶液溶液淀粉溶液蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体成分。
提出猜想Ⅰ所得溶液中金属离子可能含有和中种或两种Ⅱ所得气体中可能含有中种或两种。
实验探究实验操作预期现象结论步骤取少量酸性溶液，滴入所得溶液验证猜想Ⅰ步骤含验证猜想Ⅱ将所得气体通入下图装置含有两种气体问题讨论有同学提出，若另外选用溶液，则仅利用和两种溶液即可完成猜想Ⅰ所有探究，请对该观点进行评价。
解析热浓硫酸与铁反应，硫酸浓时生成，硫酸稀时生成，还可能发生反应，有还原性，能使酸性溶液褪色，而不能使酸性溶液褪色。
答案提出猜想实验探究猜想Ⅰ步骤溶液紫红色褪去含有步骤另取少量所得溶液，滴加和淀粉溶液溶液变为蓝色猜想Ⅱ甲中溶液褪色，乙中溶液颜色不变，试管中收集到气体问题讨论该观点不正确。
若溶液含有，则无法检验溶液中是否含有物质性质实验考查对物质性质探究与实验设计也成了当前实验考试热点之。
物质性质探究强调是物质性质与实验现象关系，因此，我们必须注意根据物质性质特征来设计化学实验方案，以此对物质性质进行探究和验证。
这类问题主要包括验证性实验和探究性实验两类。
验证性实验抓住性质依据，找出适当物质，在适当条件下进行反应，并根据反应中相关现象，以证明物质是否具有这种性质。
探究性实验依据物质间反应现象，推出物质可能具有性质，再设计相关实验，并按照验证性实验方法进行实验求证。
这类试题也是近年来人们十分关注热点之。
物质性质实验方案设计般程序研究物质组成预测可能性质设计实验方案方法步骤仪器药品操作要点现象及分析结论等实施实验结论。
物质性质探究或检验必须符合最优化原则，即操作简单试剂选用少固体以刚好铺满试管底部为准，液体为实验条件易控制要控制排除物质之间可能存在干扰现象明显要考虑各物质或离子特征反应等要求。
以硫铁矿主要成分为为原料制备氯化铁晶体工艺流程如下回答下列问题在定条件下，转化为化学反应为，该反应平衡常数表达式为过量与溶液反应化学方程式为。
酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目是
TOP32高考化学一轮复习 第四章 第12讲 硫及其化合物课件.ppt文档免费在线阅读
