TOP29高考化学一轮复习 第二章 第5讲 离子反应课件.ppt文档免费在线阅读

现做如下实验和溶液显碱性，溶液小于在溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失在溶液中加入铁粉，溶液质量增加在溶液中加入过量溶液，没有沉淀。

根据上述实验现象，回答下列问题写出实验中反应离子方程式。

写出下列三种化合物化学式。

解析溶液显碱性，说明种为强碱氢氧化钡或氢氧化钠，另种为碳酸盐，结合阳离子看，该可溶性碳酸盐定为，则碱必为，结合溶液小于推知为为结合叙述实验现象推知为可溶性银盐溶液，结合阴离子性质可知为中加入铁粉，溶液质量增加，说明溶液中含有阳离子为，看拆分能拆分物质易溶于水强电解质。

如↑，错在未将将拆分成和。

应为↑。

不能拆分物质难溶物↑，错在反应前后氢原子数目不等。

应为↑。

电荷守恒原则。

如，错在左右两边电荷不守恒。

应为。

正误判断方法看三原则客观事实原则。

如↑，错在不能把氧化成，而只能氧化成。

应为↑。

质量守恒原则。

如饱和溶液中放入镁带有气体逸出溶液中水电离出溶液中二离子方程式不能大量共存选项中种离子可以大量共存选项中与不能大量共存。

答案成都二模常温下，下列离子在指定条件下能大量共存是溶液中答案解析本题考查水溶液中离子共存问题，意在考查考生对常见离子性质离子间化学反应等知识掌握程度。

中有还原性，能被氧化选项中会与结合形成沉淀而原性离子如等不能共存。

广东卷在水溶液中能大量共存组离子是可能呈强碱性。

“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

若为无色透明溶液，说明溶液中不含等有色离子。

等在酸性条件下具有强氧化性，与还审题时应注意题目中隐含条件，由水电离产生或，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

与种指示剂显示定颜色，可确定溶液酸碱性。

与反应能放出氢气溶液可能呈酸性，也与与等。

特别提醒注意题目要求是“定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。

酸弱碱水离子间发生双水解反应如下表离子间形成配合物如离子间相互结合生成弱电解质如下表离子间发生氧化还原反应如下表弱大量共存。

离子间反应般可分为以下六类离子间相互结合生成难溶物或微溶物如下表离子间相互结合生成气体或挥发性物质如下表↑答案离子共存所谓几种离子在同溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应若离子之间能发生反应，则不能铜溶液是化学中常见物质，四种物质间反应关系如下图所示。

图中两圆相交部分表示物质间反应，其中对应反应离子方程式书写正确是溶于水产生↑溶液与少量溶液反应铁稀盐酸澄清石灰水氯化溶液答案江苏卷下列表示对应化学反应离子方程式正确是与浓盐酸反应制↑明矾溶于水产生胶体溶液答案江苏卷下列表示对应化学反应离子方程式正确是与浓盐酸反应制↑明矾溶于水产生胶体溶于水产生↑溶液与少量溶液反应铁稀盐酸澄清石灰水氯化铜溶液是化学中常见物质，四种物质间反应关系如下图所示。

图中两圆相交部分表示物质间反应，其中对应反应离子方程式书写正确是↑答案离子共存所谓几种离子在同溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

离子间反应般可分为以下六类离子间相互结合生成难溶物或微溶物如下表离子间相互结合生成气体或挥发性物质如下表离子间相互结合生成弱电解质如下表离子间发生氧化还原反应如下表弱酸弱碱水离子间发生双水解反应如下表离子间形成配合物如与与等。

特别提醒注意题目要求是“定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。

审题时应注意题目中隐含条件，由水电离产生或，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

与种指示剂显示定颜色，可确定溶液酸碱性。

与反应能放出氢气溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。

“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

若为无色透明溶液，说明溶液中不含等有色离子。

等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子如等不能共存。

广东卷在水溶液中能大量共存组离子是答案解析本题考查水溶液中离子共存问题，意在考查考生对常见离子性质离子间化学反应等知识掌握程度。

中有还原性，能被氧化选项中会与结合形成沉淀而不能大量共存选项中种离子可以大量共存选项中与不能大量共存。

答案成都二模常温下，下列离子在指定条件下能大量共存是溶液中饱和溶液中放入镁带有气体逸出溶液中水电离出溶液中二离子方程式正误判断方法看三原则客观事实原则。

如↑，错在不能把氧化成，而只能氧化成。

应为↑。

质量守恒原则。

如↑，错在反应前后氢原子数目不等。

应为↑。

电荷守恒原则。

如，错在左右两边电荷不守恒。

应为。

看拆分能拆分物质易溶于水强电解质。

如↑，错在未将将拆分成和。

应为↑。

不能拆分物质难溶物氧化物弱电解质非电解质单质。

如，错在将弱酸拆分成了和。

应为。

看量关系少量物质能反应粒子全部参加反应。

如过量溶液与溶液混合，错在未考虑反应物中量关系。

应为。

看是否忽略隐含反应如将少量通入漂白粉溶液中，错在忽略了可以将价硫氧化。

应为。

其他注意事项判断各种符号是否正确，如“↑”等。

生成物溶解性等，如少量溶液滴入溶液中，错在未考虑过量时，生成更难溶。

应为。

北京卷下列解释实验现象反应方程式正确是切开金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色在潮湿空气中放置段时间，变成白色粘稠物向溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀解析本题考查有关钠及其化合物难溶电解质转化原理等，意在考查考生根据化学知识书写离子方程检验与推断常见阳离子检验常规检验法用溶液能检验出产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色产生白色沉淀，继续加入溶液，白色沉淀又会逐渐消失共热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝气体焰色反应用焰色反应可检验出溶液中和火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃观察火焰呈黄色特殊检验法加入溶液呈血红色加入溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色常见阴离子检验利用酸碱指示剂检验滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色利用盐酸和其他试剂检验加入溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体先加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色气体利用酸化溶液检验利用些特征反应检验滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。

五种可溶性化合物，分别由阳离子和阴离子中各种组成离子不重复。

现做如下实验和溶液显碱性，溶液小于在溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失在溶液中加入铁粉，溶液质量增加在溶液中加入过量溶液，没有沉淀。

根据上述实验现象，回答下列问题写出实验中反应离子方程式。

写出下列三种化合物化学式。

解析溶液显碱性，说明种为强碱氢氧化钡或氢氧化钠，另种为碳酸盐，结合阳离子看，该可溶性碳酸盐定为，则碱必为，结合溶液小于推知为为结合叙述实验现象推知为可溶性银盐溶液，结合阴离子性质可知为中加入铁粉，溶液质量增加，说明溶液中含有阳离子为，溶液中加入过量溶液无沉淀，说明溶液中含有阴离子定不是，从而可以推知为，为。

答案，解题感悟破解离子推断题过程中，可坚持以下“四项基本原则”肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在离子记住几种常见有色离子。

互斥性原则在肯定些离子同时，结合离子共存规律，否定些离子存在要注意题目中隐含条件，如酸性碱性指示剂变化与铝反应产生水电离情况等。

电中性原则溶液呈电中性，定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等这原则可帮助我们确定些隐含离子。

进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成离子或引入离子对后继实验干扰。

从探究角度考查离子反应研究性学习小组，拟通过实