TOP35高考化学一轮复习 第七章 第20讲 化学平衡及平衡常数课件.ppt文档免费在线阅读

容器编号温度起始物质量平衡物质量ⅠⅡⅢ下列说法正确是该反应正反应为吸热反应达到平衡时，容器Ⅰ中体积分数比容器Ⅱ中小容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中长若起始时向容器Ⅰ中充入和，则反应将向正反应方向进行答案解析容器Ⅰ与容器Ⅲ相比，甲醇起始物质量相等，但温度不同，温度较低时生成物物质量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误反应前后体积不变，则容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，两个平衡等效，因此达到平衡时，容器Ⅰ中体积分数和容器Ⅱ中相等，不正确容器Ⅰ中温度高，反应速率快，因此容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中少，不正确根据容器Ⅰ表中数据可知，平衡时生成物浓度均是，则根据反应化学方程式可知消耗甲醇浓度是，平衡时甲醇浓度是，所以该温度下平衡常数。

若起始时向容器Ⅰ中充入和，则此时，所以反应将向正反应方向进化率反应物转化浓度或物质量反应物起始浓度或物质量说明对于反应物平衡起始转化对于生成物平衡起始转化。

各物质转化浓度之比等于化学方起始转化平衡转根据已知条件建立等式进行解答。

方法如，设起始物质量浓度分别为，达到平衡后消耗物质量浓度为。

值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。

利用化学平衡常数计算平衡浓度转化率等相关计算步骤写出有关化学平衡方程式。

确定各物质起始浓度转化浓度平衡浓度。

反应进行程度大小值越大，正反应进行程度越大反之，则越小。

判断反应进行方向若任意状态下生成物与反应物浓度幂之积比值为。

反应向逆反应方向进行。

利用可判断反应热效应若升高温度，强不再变化条件定，混合气体平均相对分子质量不再变化温度和体积定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强定时，混合气体密度不再变化答案二化学平衡常数应用及相关计算应用判断比较可逆裂同时有两个键断裂百分组成反应速率∶∶∶∶温度和体积定时，生成物浓度不再变化温度和体积定时，容器内压无法判断正逆反应速率，选项错。

答案下列方法可以证明反应已达平衡状态是填序号。

单位时间内生成同时生成个键断气体体积不变反应，容器内总压强不随时间变化而改变，选项错选项，由化学方程式中化学计量数，可知该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项正确选项，生成量必然相等，但不知消耗量，而变化单位时间内生成同时，生成单位时间内生成同时，生成解析平衡时容器内各物质物质量之比是没有规律，只是各物质物质量浓度保持不变，选项错对于反应前后，密度保持不变不定颜色反应体系内有色物质颜色保持不变是对可逆反应，在定条件下，达到平衡状态标志是平衡时容器内各物质物质量比为∶∶平衡时容器内总压强不随时间定不定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度定其他条件不变是，恒温恒压时，密度保持不变是，恒温恒容时，密度保持不变不定体系密度强若，总压强定其他条件不变不定举例反应是否平衡状态时，定是混合气体平均相对分子质量时，正不定等于逆不定正反应速率与逆反应速率关系在单位时间内生成，同时消耗，均指逆，正不定等于逆不定若，总压强定其他条件不变是压状态在单位时间内消耗了，同时生成，即正逆是在单位时间内消耗了，同时消耗了，即正逆是，分数定是各物质质量或各物质质量分数定是各气体体积或体积分数定是混合物体系中各成分量总体积总压强总物质量总浓度定不定举例反应是否平衡组分物质量浓度质量分数物质量分数体积分数有气体参加可逆反应反应物转化率等保持不变。

实例分析举例反应是否平衡状态各物质物质量或各物质物质量分组分物质量浓度质量分数物质量分数体积分数有气体参加可逆反应反应物转化率等保持不变。

实例分析举例反应是否平衡状态各物质物质量或各物质物质量分数定是各物质质量或各物质质量分数定是各气体体积或体积分数定是混合物体系中各成分量总体积总压强总物质量总浓度定不定举例反应是否平衡状态在单位时间内消耗了，同时生成，即正逆是在单位时间内消耗了，同时消耗了，即正逆是，正不定等于逆不定正反应速率与逆反应速率关系在单位时间内生成，同时消耗，均指逆，正不定等于逆不定若，总压强定其他条件不变是压强若，总压强定其他条件不变不定举例反应是否平衡状态时，定是混合气体平均相对分子质量时，定不定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度定其他条件不变是，恒温恒压时，密度保持不变是，恒温恒容时，密度保持不变不定体系密度，密度保持不变不定颜色反应体系内有色物质颜色保持不变是对可逆反应，在定条件下，达到平衡状态标志是平衡时容器内各物质物质量比为∶∶平衡时容器内总压强不随时间而变化单位时间内生成同时，生成单位时间内生成同时，生成解析平衡时容器内各物质物质量之比是没有规律，只是各物质物质量浓度保持不变，选项错对于反应前后气体体积不变反应，容器内总压强不随时间变化而改变，选项错选项，由化学方程式中化学计量数，可知该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项正确选项，生成量必然相等，但不知消耗量，无法判断正逆反应速率，选项错。

答案下列方法可以证明反应已达平衡状态是填序号。

单位时间内生成同时生成个键断裂同时有两个键断裂百分组成反应速率∶∶∶∶温度和体积定时，生成物浓度不再变化温度和体积定时，容器内压强不再变化条件定，混合气体平均相对分子质量不再变化温度和体积定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强定时，混合气体密度不再变化答案二化学平衡常数应用及相关计算应用判断比较可逆反应进行程度大小值越大，正反应进行程度越大反之，则越小。

判断反应进行方向若任意状态下生成物与反应物浓度幂之积比值为。

反应向逆反应方向进行。

利用可判断反应热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。

利用化学平衡常数计算平衡浓度转化率等相关计算步骤写出有关化学平衡方程式。

确定各物质起始浓度转化浓度平衡浓度。

根据已知条件建立等式进行解答。

方法如，设起始物质量浓度分别为，达到平衡后消耗物质量浓度为。

起始转化平衡转化率反应物转化浓度或物质量反应物起始浓度或物质量说明对于反应物平衡起始转化对于生成物平衡起始转化。

各物质转化浓度之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比。

高炉炼铁发生反应。

此反应平衡常数表达式为。

温度下降，则平衡常数值填“增大”“减小”或“不变”。

已知时此时测得高炉中在这种情况下，该反应填“是”或“没有”处于化学平衡状态，此时化学反应速率是正反应速率填“”“”或逆反应速率，其原因是。

解析固体和不能写入表达式中温度下降，平衡逆向移动，值变小。

逆。

答案减小没有逆海南卷已知反应平衡常数和温度关系如下温度平衡常数回答下列问题该反应平衡常数表达式，填或。

时，向个密闭容器中充入和，如反应初始内平均反应速率，则时，物质量为若反应经段时间后，达到平衡时转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时转化率为。

判断该反应是否达到平衡依据为填字母。

压强不随时间改变气体密度不随时间改变不随时间改变单位时间内生成和物质量相等时反应平衡常数值为。

答案解析因反应中物质都是气体，据平衡常数定义，可知由表中数据，可知温度升高，值减小，说明升高温度，反应向吸热逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即。

，则后减少浓度，故剩余浓度为减少物质量为，根据方程式系数关系，生成物质量也为。

设达平衡时，转化浓度为，则起始浓度转化浓度平衡浓度，解得，故转化率由于容器体积是固定，通入氩气后各组分浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。

由于该反应是气体分子数不变反应，容器中压强气体密度都保持不变，故错随反应进行要减小，故可以不论是否达平衡，单位时间内生成和物质量直相等，故错。

反应“”与“”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故时，。

江苏为减少物质量为，根据方程式系数关系，生成物质量也为。

设达平衡时，转化浓度为，则起始浓度转化浓度平衡浓度，解得，故转化率由于容器体积是固定，通入氩气后各组分浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。

由于该反应是气体分子数不变反应，容器中压强气体密度都保持不变，故错随反应进行要减小，故可以不论是否达平衡，单位时间内生成和物质量直相等，故错。

反应“”与“”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故时，。

江苏卷，改编定温度下，在三个体积约为恒容密闭容器中发生反应。

容器编号温度起始物质量平衡物质量ⅠⅡⅢ下列说法正确是该反应正反应为吸热反应达到平衡时，容器Ⅰ中体积分数比容器Ⅱ中小容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中长若起始时向容器Ⅰ中充入和，则反应将向正反应方向进行答案解析容器Ⅰ与容器Ⅲ相比，甲醇起始物质量相等，但温度不同，温度较低时生成物物质量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误反应前后体积不变，则容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，两个平衡等效，因此达到平衡时，容器Ⅰ中体积分数和容器Ⅱ中相等，不正确容器Ⅰ中温度高，反应速率快，因此容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中少，不正确根据容器Ⅰ表中数据可知，平衡时生成物浓度均是，则根据反应化学方程式可知消耗甲醇浓度是，平衡时甲醇浓度是，所以该温度下平衡常数。

若起始时向容器Ⅰ中充入和，则此时，所以反应将向正反应方向进行，正确。

在研究影响化学反应速率和化学平衡因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚个因素影响就需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。

因此，控制变量思想在这部分体现较为充分，在近几年高考题中也考查较多且多以探究型实验方案设计形式出现。

这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。

尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查基础知识和基本技能分析能力和实验能力。

实际上这类题目并不可怕。

实验题中控制变量思想广东卷节选碘在科研与生活中有重要应用。

兴趣小组用溶液淀粉溶液溶液溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率影响。

已知慢快为探讨反应物浓度对化学反应速率影响，设计实验方案如下表。

体积实验序号溶液水溶液溶液淀粉溶液表中，理由是。

解析由控制变量思想，每次实验中仅改变了量，而其他量淀粉等均控制量不变。

答案保证反应物浓度改变，而其他因素不变，才能达到实验目法常用于处理含难降解有机物工业废水，通常是在调节好和浓度废水中加入，所产生羟基自由基能氧化降解污染物。