TOP442017年高考化学专题精讲：1.2物质的量在化学实验中的应用.pptx文档免费在线阅读

项，由于不知道溶液体积，无法得出物质量，也不能得出溶液中数目，错误。

项，由于等物质量和溶液电离出数目相等，所以沉淀等物质量消耗和物质量相等，错误。

答案•两种金属混合物共，投入足量盐酸中，充分反应后得到标准状况，则原混合物组成肯定不可能为•和和•和和解析本题可用平均摩尔电子质量即提供电子所需质量法求解。

该反应中被还原生成，由题意可知金属混合物可提供，其平均摩尔电子质量为。

金属摩尔电子质量分别为，其中不能与盐酸反应和摩尔电子质量可看作无限大。

根据平均值原理可知，原混合物中种金属摩尔电子质量大于，则另种金属摩尔电子质量小于。

答案•在铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸，能放出标准状况。

同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后溶用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

•配制溶液时，将称量好固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移容量瓶中并定容。

•转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，定物质量浓度溶液，需称量溶质，称量时砝码和药品放置颠倒以下用游码。

•用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。

•配制溶液时，天平两个托盘上放两张质量相等纸片，其他操作均正确。

•配制溶液时，固体放在烧杯中称量时间过长。

偏小偏大偏小偏小•配制配制硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾。

•用晶体配制溶液，晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配溶液物质量浓度。

•制定物质量浓度溶液般步骤为计算称量或量取溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签。

定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。

•二误差分析•用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

•偏高”“偏低”或“无影响”。

玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中偏低•解析配制溶液，必须用容量瓶用托盘天平称量时，药品放在左盘，配洗涤烧杯次是为了。

•定容，摇匀。

•在配制过程中，学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液浓度会填“•称量完毕，将药品倒入烧杯中。

•溶解冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目是。

左盘搅拌，加速溶解•转移洗涤。

在转移时应使用引流，量瓶胶头滴管•称量。

•天平调平之后，应将天平游码调至个位置，请在下图中用根竖线标出游码左边缘所处位置•称量过程中晶体应放于天平填“左盘”或“右盘”。

托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒以及等质量几片滤纸。

•计算。

配制该溶液需称取晶体质量为。

容凹液面与刻度线相切•配制流程图如下图所示•定物质量浓度溶液配制•实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当文字，以使整个操作完整。

•选择仪器。

完成本实验所必需仪器有时，改用，滴加蒸馏水至。

•摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

托盘天平冷却至室温全部注入容量瓶胶头滴管。

•洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

•定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线量可以是质量物质量气态物质体积和压强反应过程中热量等。

用差量法解题是先把化学方程式中对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。

如固体差量属摩尔质量为。

↑，解之得。

答案差量法差量法是指根据化学反应前后物质量发生变化，找出“理论差量”。

这种差。

列出关系式进行计算。

•例金属溶于盐酸中，放出气体在标准状况下体积为，并生成氯化物，则金属相对原子质量是••解析设金属相对原子质量为，则金。

计算般步骤正确写出有关化学方程式或关系式。

找出相关物质计量数。

将相关物质已知和未知物质量写在对应计量数下面。

。

计算般步骤正确写出有关化学方程式或关系式。

找出相关物质计量数。

将相关物质已知和未知物质量写在对应计量数下面。

列出关系式进行计算。

•例金属溶于盐酸中，放出气体在标准状况下体积为，并生成氯化物，则金属相对原子质量是••解析设金属相对原子质量为，则金属摩尔质量为。

↑，解之得。

答案差量法差量法是指根据化学反应前后物质量发生变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量物质量气态物质体积和压强反应过程中热量等。

用差量法解题是先把化学方程式中对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。

如固体差量。

•洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

•定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用，滴加蒸馏水至。

•摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

托盘天平冷却至室温全部注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切•配制流程图如下图所示•定物质量浓度溶液配制•实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当文字，以使整个操作完整。

•选择仪器。

完成本实验所必需仪器有托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒以及等质量几片滤纸。

•计算。

配制该溶液需称取晶体质量为。

容量瓶胶头滴管•称量。

•天平调平之后，应将天平游码调至个位置，请在下图中用根竖线标出游码左边缘所处位置•称量过程中晶体应放于天平填“左盘”或“右盘”。

•称量完毕，将药品倒入烧杯中。

•溶解冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目是。

左盘搅拌，加速溶解•转移洗涤。

在转移时应使用引流，洗涤烧杯次是为了。

•定容，摇匀。

•在配制过程中，学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液浓度会填“偏高”“偏低”或“无影响”。

玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中偏低•解析配制溶液，必须用容量瓶用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制定物质量浓度溶液般步骤为计算称量或量取溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签。

定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。

•二误差分析•用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

•配制硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾。

•用晶体配制溶液，晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配溶液物质量浓度。

•配制溶液时，天平两个托盘上放两张质量相等纸片，其他操作均正确。

•配制溶液时，固体放在烧杯中称量时间过长。

偏小偏大偏小偏小•配制定物质量浓度溶液，需称量溶质，称量时砝码和药品放置颠倒以下用游码。

•用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。

•用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

•配制溶液时，将称量好固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移容量瓶中并定容。

•转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液并转移至容量瓶中。

•定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余液体至刻度线。

偏小偏大偏大偏大偏小偏小•解析应称取胆矾质量为。

相当于所取溶质质量偏大。

腐蚀纸片，会沾在纸片上。

•称量时间过长会潮解。

相当于所称质量为。

量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸量变大。

仰视时所量取浓硫酸体积偏大。

相当于所配溶液体积减小。

溶质未全部转移到容量瓶中。

加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。

定物质量浓度溶液配制误差分析分析依据，以配制溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是还是引起误差，再具体分析，具体情况如下能引起误差些操作因变量砝码与物品颠倒使用游码减小偏低称量时间过长减小用滤纸称减小向容量瓶注液时少量流出减小未洗烧杯和玻璃棒减小能引起误差些操作因变量定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容后摇匀时液面下降再加水增大定容时仰视容量瓶刻度增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视容量瓶读刻度减