的因素浓度对化学反应速度的影响基元反应和非基元反应基元反应的速度方程质量作用定律当温度定时,了解几个有关反应速度的基本概念。 理解基元反应，反应级数，会写速度方程。 教学重点质量作用定律。 速度方程的书写。 教学难点速度方程的书写。 基本概念化学反应速度常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓了解几个有关反应速度的基本概念。 理解基元反应，反应级数，会写速度方程。 教学重点质量作用定律。 速度方程的书写。 教学难点速度方程的书写。 基本概念化学反应速度常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，浓度单位用必须注意以下几点二影响化学反应速度的因素浓度对化学反应速度的影响基元反应和非基元反应基元反应的速度方程质量作用定律当温度定时,基元反应的反应速度与反应物浓度系数次方的乘积成正比，这规律称为质量作用定律。 对于般的基元反应其速度方程式为注意质量作用定律只适用于基元反应。 不随反应物浓度的变化而变化，是温度的函数，其单位随反应级数不同而异。 多相反应中,固态反应物浓度不写入速度方程。 如,非基元反应的速度方程温度对化学反应速度的影响在大量实验事实的基础上，给出了速度常数和温度之间的关系式注意统单位例对反应，求时的速度常数。 催化剂对化学反应速度的影响催化剂包括正催化剂，负催化剂催化剂的作用主要是改变了反应的历程，降低了反应的活化能，从而使反应速度增大。 小结正确使用质量作用定律，对非基元反应要会根据条件写出其速度方程。 化学反应速度理论简介碰撞理论简介主要论点反应物分子间的相互碰撞是化学反应进行的先决条件，碰撞中部分能发生反应的分子首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时电子云之间的斥力，从而使分子中的原子重排，即发生化学反应。 这种具有足够能量的分子称为活化分子。 活化分子之间的碰撞还必须在取向适当的方位上才能发生有效碰撞。 过渡态理论简介理论认为化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞完成的，在反应物到产物的转变过程中，必须通过种过渡状态，即反应物分子活化形成活化配合物的中间状态„„活化配合物化学平衡教学目的及要求了解化学平衡及平衡常数的意义。 掌握控制平衡移动的各项因素。 熟悉有关平衡常数的计算。 教学重点平衡常数的表达式。 化学平衡移动方向的判断。 平衡常数的计算。 教学难点平衡常数的有关计算。 可逆反应和化学平衡平衡状态是化学反应进行的最大限度。 二平衡常数与标准平衡常数平衡常数在定温度下，任可逆反应⇌，达到平衡时，反应物和产物的平衡浓度之间有如下关系为浓度平衡常数。 注意平衡常数般是有单位的，只要温度不变，平衡常数就是个定值，平衡常数数值的大小是反应完全程度的标志，平衡常数值越大，反应可完成的程度越高。 气相反应，平衡常数既可用平衡时各物质浓度之间的关系来表示，也可用平衡时各物质分压之间的关系表示。 如反应⇌，在温度下达到平衡，有为压力平衡常数。 当时，。 书写平衡常数表达式时必须注意之点如果反应涉及纯固体纯液体，其浓度不写在平衡常数表达式中。 在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，水的浓度可以视为常数，也不写在平衡常数表达式中。 但在非水溶液中的反应，反应若有水参加，则水的浓度不可以视为常数，必须写在平衡常数表达式中。 平衡常数表达式与化学反应方程式呈对应关系。 同化学反应方程式的写法不同，平衡常数的表达式就不同。 ④若个反应可表示几个反应的总和，则该反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积。 标准平衡常数对于可逆反应⇌平衡时各物质的相对浓度分别表示为和，其标准浓度平衡常数可以表示为气相反应学反应方程式的写法不同，平衡常数的表达式就不同。 ④若个反应可表示几个反应的总和，则该反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积。 标准平衡常数对于可逆反应⇌平衡时各物质的相对浓度分别表示为和，其标准浓度平衡常数可以表示为气相反应⇌平衡时各物质的相对分压分别表示为，其标准压力平衡常数可以表示为注意其标准平衡常数均无量纲。 液相反应的与其在数值上相等，而气相反应的般不与其的数值相等。 三化学平衡移动浓度对化学平衡移动的影响结论在其它条件不变的情况下,增加反应物浓度或减少生成物浓度,化学平衡向着正反应方向移动相反,增加生成物浓度或减少反应物浓度,化学平衡向着逆反应方向移动。 例温度时平衡时各物质的相对浓度分别表示为和，其标准浓度平衡常数可以表示为学反应方程式的写法不同，平衡常数的表达式就不同。 ④若个反应可表示几个反应的总和，则该反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积。 标准平衡常数对于可逆反应⇌水参加，水的浓度可以视为常数，也不写在平衡常数表达式中。 但在非水溶液中的反应，反应若有水参加，则水的浓度不可以视为常数，必须写在平衡常数表达式中。 平衡常数表达式与化学反应方程式呈对应关系。 同化为压力平衡常数。 当时，。 书写平衡常数表达式时必须注意之点如果反应涉及纯固体纯液体，其浓度不写在平衡常数表达式中。 在稀溶液中进行的反应，如反应有气相反应，平衡常数既可用平衡时各物质浓度之间的关系来表示，也可用平衡时各物质分压之间的关系表示。 如反应⇌，在温度下达到平衡，有为浓度平衡常数。 注意平衡常数般是有单位的，只要温度不变，平衡常数就是个定值，平衡常数数值的大小是反应完全程度的标志，平衡常数值越大，反应可完成的程度越高。 衡状态是化学反应进行的最大限度。 二平衡常数与标准平衡常数平衡常数在定温度下，任可逆反应⇌，达到平衡时，反应物和产物的平衡浓度之间有如下关系化学平衡及平衡常数的意义。 掌握控制平衡移动的各项因素。 熟悉有关平衡常数的计算。 教学重点平衡常数的表达式。 化学平衡移动方向的判断。 平衡常数的计算。 教学难点平衡常数的有关计算。 可逆反应和化学平衡平应物分子的简单碰撞完成的，在反应物到产物的转变过程中，必须通过种过渡状态，即反应物分子活化形成活化配合物的中间状态„„活化配合物化学平衡教学目的及要求了解子云之间的斥力，从而使分子中的原子重排，即发生化学反应。 这种具有足够能量的分子称为活化分子。 活化分子之间的碰撞还必须在取向适当的方位上才能发生有效碰撞。 过渡态理论简介理论认为化学反应并不是通过反根据条件写出其速度方程。 化学反应速度理论简介碰撞理论简介主要论点反应物分子间的相互碰撞是化学反应进行的先决条件，碰撞中部分能发生反应的分子首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时电，求时的速度常数。 催化剂对化学反应速度的影响催化剂包括正催化剂，负催化剂催化剂的作用主要是改变了反应的历程，降低了反应的活化能，从而使反应速度增大。 小结正确使用质量作用定律，对非基元反应要会在大量实验事实的基础上，给出了速度常数和温度之间的关系式注意统单位例对反应随反应物浓度的变化而变化，是温度的函数，其单位随反应级数不同而异。 多相反应中,固态反应物浓度不写入速度方程。 如,非基元反应的速度方程温度对化学反应速度的影响基元反应的反应速度与反应物浓度系数次方的乘积成正比，这规律称为质量作用定律。 对于般的基元反应其速度方程式为注意质量作用定律只适用于基元反应。 不浓度的增加来表示，浓度单位用必须注意以下几点二影响化学反应速度⇌平衡时各物质的相对分压分别表示为，其标准压力平衡常数可以表示为注意其标准平衡常数均无量纲。 液相反应的与其在数值上相等，而气相反应的般不与其的数值相等。 三化学平衡移动浓度对化学平衡移动的影响结论在其它条件不变的情况下,增加反应物浓度或减少生成物浓度,化学平衡向着正反应方向移动相反,增加生成物浓度或减少反应物浓度,化学平衡向着逆反应方向移动。 例温度时反应⇌的，反应开始时的浓度为，的浓度为，求平衡时各物质的浓度及的转化率。 例若温度和体积不变,在上述平衡体系中,增加水的浓度,使之成为,求的转化率。 压力对化学平衡移动的影响对于有气体参加且反应前后气体的物质的量有变化的反应，压力变化时将对化学平衡产生影响反应前后气体分子数不变的反应，压力变化时将对化学平衡不产生影响结论压力变化只是对那些反应前后气体分子数目有变化的反应有影响在恒温下，增大总压力，平衡向气体分子总数减小的方向移动，减小总压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动。 温度对化学平衡移动的影在下烘小时，可用直接法配制。 般纯度的采用间接法配制，用基准标定。 标准溶液的配制和标定。 试剂往往含有杂质，并且容易吸潮，只能用间接法配制，再以标准溶液进行滴定。 应用实例莫尔法测定可溶性氯化物中氯的含量佛尔哈德法测定银合金中银的含量第十章吸光光度分析法吸光光度法的基本原理教学目的及要求了解吸光光度法的特点。 理解物质对光的选择性吸收。 掌握朗伯比耳定律。 了解显色反应及其影响因素。 本节教学重点物质对光的选择性吸收。 朗伯比耳定律。 教学难点朗伯比耳定律。 吸光光度法的特点灵敏度高准确度好快速简便应用广泛二物质对光的选择性吸收单色光复合光互补色光光的互补色示意图溶液的颜色与光的选择性吸收物质对光的选择性吸收光吸收曲线曲线描述了物质对不同波长光的吸收能力，称为光吸收曲线。 溶液的光吸收曲线特点在可见光范围内，溶液对波长附近黄绿色光的吸收最强。 光吸收程度最大处的波长称为最大吸收波长，用表示。 不同浓度的溶液的光吸收曲线形状相似，最大吸收波长判断反应完全的方法是溶液由无色橙色橙红。由于反应中溴单质是过量的，所以步骤中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，所以步骤中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是，如果设溶液的质量是，则溶液中的质量是，水的质量是。根据反应的化学方程式可知，生成需要四氢化萘的质量是，所以步骤中水和四氢化萘的质量比约是。考点考查有机物制备实验的有关判断点评该题综合性强，中的种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下根据以上信息，回答下列问题上述离子中，溶液中除外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定该若不止种，可任选种不存在，最可靠的化学方法是。沉淀的化学式为写出中离子方程式，假设测定均为，溶液中，当沉淀物质的量，表明离子定是答案取少量溶液放在试管中，加入几滴，溶液不变红色说明无或者取少量溶液放在试管中，加入几滴溶液，无白色沉淀说明无其它合理答案也对，或者，。解析由溶液呈强酸性知溶液中无由加入后得到沉淀知原溶液中有无由产生气体知，原溶液中有无，是由加入溶液产生气体知原溶液中有产生沉淀知为，但因反应中生成有，因此无法确定原溶液中是否有，此外无法确定，确定无的最好方法是取少量溶液放在试管中，加入几滴，或者取溶液少量加入溶液由知原溶液中有。由题目提供的数据及有关反应方程式可求出溶液中，若溶液中没有则依电荷守恒原理知，因此当时，表明溶液中定有，当时，表明溶液中定有