1、“.....是种红棕色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水和的生成工业制法和的化学性质不与水反应，在常温下易与化合生成难被氧化，易与水反应生成和工业生产硝酸的化学反应原理科学探究现有试管二氧化氮，其他药品和仪器自选，请设计实验......”。

2、“.....实验步骤现象方程式将支充满的试管倒放在盛有水的水槽中制取少量氧气将氧气慢慢地通入步骤的试管中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升的混合气体与水反应若为和的混合气体，由得即时，全部生成硝酸若为和的混合气体，由得即时，全部生成硝酸。“雷雨发庄稼”有何道理土壤中的矿物硝酸盐练习将和按照的比例混合并盛满试管，将该试管倒立于水槽中，待反应完成后，液面可上升到试管容积的在标准状况下......”。

3、“.....将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。设反应过程没有损失，烧瓶内溶液的物质的量浓度为二和对大气的污染空气中和的来源煤石油等含硫燃料的燃烧火山爆发工厂尾气汽车尾气。飘尘酸雨的形成和危害及防治措施正常雨水的值在左右，酸雨的值小于酸雨的洗礼摩崖石刻乐山大佛思考煤中含有，燃烧时会产生排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计个合理方案来减少煤燃烧时的排放量，并写出有关方程式往煤中加石灰,煤燃烧产生的和石灰产生反应生成,再被氧化成，从而减少了排放量......”。

4、“.....可以用排空气法收集的是年月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔，理由是他发现了哈伯博施法合成氨的作用机理。年，德国化学家弗里哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。年，卡尔博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。卡尔博施第四节氨铵盐三氨气的性质物理性质无色颜色状态气味密度液化温度溶解性气态刺激性气味比空气轻零下度易液化氨气常用做制冷剂氨气能溶于水吗极易溶于水，水溶液叫“氨水”氨水越浓......”。

5、“.....形成美丽的喷泉，液体呈红色氨极易溶于水。水溶液显碱性。实验结论形成喷泉的原因实验氨溶于水的喷泉实验当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶内外形成较大的压强差大气压将水压入烧瓶。交流与讨论有没有其他的方法可以引发喷泉实验呢如果水不能充满整个烧瓶，可能的原因氨的化学性质氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性氨与水反应氨气溶于水时，大部分与水结合成“水合氨”水合氨部分电离思考氨水呈碱性......”。

6、“.....受热易分解液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物氨水和液氨的区别离子微量分子主要为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟氨遇到氯化氢迅速生成氯化铵晶体。思考将浓盐酸换成浓硝酸浓硫酸分别做上述实验，能观察到大量白烟吗氨与酸的反应化合反应化合反应化合反应白烟挥发性酸等遇氨气均有白烟生成难挥发性酸无此现象。氨水与盐溶液的反应从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质催化剂氨的还原性与氧气的反应氨的催化氧化......”。

7、“.....受热易分解化学性质↑↑↑↑↑四铵盐物理性质铵盐均溶于水，为白色固体由铵根离子和酸根离子构成的化合物注意并不是所有的铵盐都能受热得到氨气，如。铵盐与碱反应实验室用来制↑用于的检验加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质定是铵盐↑应用五的制备工业制法实验室制法实验室用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。装置固固加热型收集向下排空气法验满与氧气的制取装置相同药品氯化铵晶体消石灰固体原理氨的实验室制法将湿润的红色石蕊试纸放在试管口......”。

8、“.....说明氨气已集满。蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果有白烟生成，说明氨气已集满。↑注意收集时在容器口要塞团棉花减少扩散干燥装置选择酸性干燥剂如浓硫酸和不宜不宜，因为会吸收。选择无水应当选择碱石灰等碱性干燥剂尾气吸收此套装置可否用于氨气的尾气吸收为什么溶解度不大的气体可用装置易溶于水的气体用装置。制氨气时所用的铵盐可否是硝铵碳铵而消石灰又可否用代替因为加热时可能发生爆炸性的分解反应，发生危险而受热易分解产生，使产物不纯。均不能具有吸湿性，易结块强碱具有强腐蚀性。五的制备除了利用上述方法之外......”。

9、“.....减少溶剂。增加的浓度。放出热量，升高温度。自然界中氮的循环固氮途径有以下三种大气固氮生物固氮工业固氮氮的固定下列关于氨性质的叙述中正确的是氨气可用排水法收集氨水呈碱性氨气和酸相遇都能产生白烟在反应中，氨失去电子被氧化若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验如能，应如何引发喷泉想想在氨的喷泉实验中，若烧瓶被水完全充满......”。