是，但以计算。气体溶于水，溶液的体积的是溶剂通常是，而不是溶液。溶于水，其溶质是将溶于水，所得溶液的溶质是。在溶解度的概念中，指部分内容简介。由题意得解得有关概念理解的易错警示中的是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。将晶体溶于水，其溶质是将溶于水，其溶质是将溶于水，所得溶液的溶质是。在溶解度的概念中，指的是溶剂通常是，而不是溶液。计算的两个易错点气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，溶于水后主要溶质是，但以计算。气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据气体溶剂进行计算。有关物质的量浓度计算的般方法由定义出发，运用守恒溶质守恒溶剂守恒等及公式质量分数溶质的质量溶液的质量进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度质量分数溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数，溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，求物质的量浓度。我们可以假设溶液为，所以溶液质量为，溶质的质量为，溶质的物质的量为，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度。溶液稀释与混合的守恒思想溶液稀释定律守恒观点溶质的质量在稀释前后保持不变，即。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。溶液质量守恒，稀浓水体积般不守恒。同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，混。混合后溶液体积发生改变时，混混，其中混混混。考点二定物质的量浓度溶液的配制主要仪器天平药匙量筒玻璃棒烧杯容量瓶胶头滴管。容量瓶的构造及使用容量瓶上标有温度规格和刻度线。常用规格有等。容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转倒立。配制过程以配制溶液为例。计算需固体的质量为。称量用托盘天平称量固体。溶解将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示题组基本仪器的使用下列说法正确的是使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶或量筒中进行溶解或稀释若量取溶液，应选用量筒称量固体，若不慎将药品和砝码颠倒位置，则实际称量的质量为答案下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是容量瓶是配制定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液定要用容量瓶配制溶液④④④答案题组二定物质的量浓度溶液的配制有下列化学仪器托盘天平玻璃棒药匙④烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸现需要配制硫酸溶液，需用质量分数为密度为的浓硫酸。从上述仪器中选出实验仪器按实验使用的先后顺序填写。向容量瓶中转移液体的方法是。答案④玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上注意不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中解析设需用质量分数为密度为的浓硫酸的体积为。，。配制顺序计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为④。题组三误差分析例用偏大偏小或无影响填空。配制的溶液，用托盘天平称取固体。配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾。配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。配，将它均分成两份。份滴加氨水，使完全沉淀另份滴加溶液，使完全沉淀。反应中消耗。据此得知原混合溶液中的为答案解析根据题意的物质的量为，的物质的量为，因和的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中的物质的量为，则根据电荷守恒可知原混合溶液中的。配制定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是容量瓶中含有少量蒸馏水将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯定容时俯视液面定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线答案解析项，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响项，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低项，定容时俯视液面，使所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高项，摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，相当于给溶液稀释，使配制的溶液浓度偏低。河北省衡水中学高三联考学生在配制定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是所用氢氧化钠已经潮解向容量瓶中加水未到刻度线有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里用带游码的托盘天平称时误用了左码右物方法答案解析项，所用已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，项，称量时误用左码右物，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，。下列操作中对实验结果没有影响的是在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用胶头滴管将多余的溶液吸出答案下列溶液中，物质的量浓度最大的是溶液中含含的溶液溶于水配成溶液含的溶液答案解析中中中中。所以浓度最大的是选项。下列有关叙述正确的是的食盐水中含氯化钠碳酸钠溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为标准状况下，氯化氢气体溶于水中所得溶液的物质的量浓度为氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，可得溶液答案有和的混合溶液，将它均分成两份。份滴加稀硫酸，使完全沉淀另份滴加溶液，使完全沉淀。反应中消耗。据此得知原混合溶液中的为答案解析消耗说明含有氯离子，消耗说明含有钡离子，因为是半溶液，所以原溶液中含有氯离子，含有钡离子，根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有钠离子，所以其浓度是，故选。在硫酸盐溶液中含有个硫酸根离子表示阿伏加德罗常数，同时含有个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为答案解析硫酸根离子和金属阳离子个数之比是∶，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等可知，设金属阳离子带个正电荷，则，解得，所以该硫酸盐的物质的量是，因此其浓度是，所以正确的答案选。实验室欲配制的溶液，有以下操作步骤称量好的固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温将溶解冷却后的溶液小心地转移入容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次的洗涤液都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀。请回答下列问题需要称取固体的质量为。配制溶液时，正确的操作顺序为填序号。下列操作能使所配溶液浓度偏高的是填字母。定容时俯视容量瓶的刻度线向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线答案④解析需氢氧化钠的质量为。操作步骤有计算称量溶解移液洗涤定容摇匀等，所以操作顺序为④。定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低。已知消毒液瓶体部分标签如图所示，该消毒液通常稀释倍体积之比后使用。请回答下列问题该消毒液的物质的量浓度约为。消毒液有效成分规格质量分数密度同学取该消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中。该同学参阅该消毒液的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液。下列说法正确的是填字母。如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要种玻璃仪器容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低需要称量固体的质量为答案解析由得，。稀释前后溶液中的物质的量不变，则有，解得稀释后。选项，需用托盘天平称量固体，需用烧杯来溶解，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管选项，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用选项，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项，应选取的容量瓶进行配制，然后取出即可，所以需要的质量为。在标准状况下，由和组成的混合气体，质量是。此混合物中和的物质的量之比是，的体积分数是，混合气体的平均摩尔质量是。人血液中的葡萄糖化学式为含量为为毫克，为分升，如果以表示，其数值为此空保留两位小数。答案∶解析在标准状况下，和组成的混合气体的物质的量为，令和的物质的量分别为，则解得，。所以混合物中和的物质的量之比是∶∶的体积分数等于其物质的量分数混合气体的平均摩尔质量为。葡萄糖的相对分子质量为，所以血液中，因为，所以。考试标准知识条目必考要求加试要求物质的量浓度的概念配制定物质的量浓度的溶液物质的量浓度的相关计算考点物质的量浓度及相关计算概念表示单位体积溶液中所含溶质的物质的