应。考点的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。部分内容简介由于自由电子在电场作用下的定向移动温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式离子反应概念有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。离子反应的条件生成难溶的物质生成难电离的物质生成易挥发的物质④发生氧化还原反应。离子反应的本质离子反应的本质是溶液中些物质的物质的量的减少。离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。离子方程式的书写离子方程式的书写要求按写拆删查四步进行，但我们在书写离子方程式时，般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如溶液与溶液反应的离子方程式书写步骤首先分析溶液中的离子有然后分析哪些离子相互结合，与反应生成难溶的，与反应生成难溶的最后根据离子的个数比配平方程式。再如溶液与溶液反应的实质是与反应生成更难电离的，同时生成的再与结合生成难溶的，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。题组基本反应离子方程式的书写完成下列反应的离子方程式。溶液中加入过量氨水。向溶液中加入过量溶液↑。小苏打溶液与乙酸溶液混合↑。氧化镁溶于稀硫酸。澄清石灰水中加入稀盐酸。石灰乳与溶液反应。将浓硝酸滴到固体上↑。溶液与溶液混合。与两稀溶液混合。溶液呈酸性，其原因是用离子方程式表示，下同。溶液呈碱性，其原因是，。题组二多重反应离子方程式的书写完成下列反应的离子方程式。溶液与溶液混合。溶液与溶液混合。溶液与溶液混合。离子方程式书写注意点盐类水解的离子方程式不要忘记。溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作↑，不加热写作。浓浓在离子方程式中写离子符号，浓不写离子符号。等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而应拆开写。微溶物在生成物中应写成沉淀形式。强化记忆盐碱溶解性钾钠铵盐硝酸盐都易溶硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银亚汞微溶物有四种强碱都易溶，是微溶。说明四种微溶物是指。及微溶的都难溶于稀强酸。两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种或更多种之间都能两两结合成难电离或难溶的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的组反应。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组连续型指反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。如通入溶液中碱过量碱不足。多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液反应。如通入溶液中过量不足。多元弱酸盐与强酸反应。如溶液与稀盐酸盐酸不足盐酸过量↑。铝盐溶液与强碱溶液却是稀溶液，故错。下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类，完全正确的是强电解质弱电解质非电解质蔗糖答案解析铁既不是电解质，也不是非电解质，项是非电解质，是强电解质，项碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，项正确是强电解质，是弱电解质，项。下列物质在水溶液中的电离方程式的是答案解析是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，项书写而为强酸的酸式酸根离子，应拆分，项书写正确分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，项书写正确。能用表示的化学反应是固体和溶液反应澄清石灰水和溶液反应溶液和醋酸溶液反应溶液和溶液反应答案解析中的为难溶物，应写化学式中的醋酸为弱电解质，应用化学式表示中产物为难溶物质，也应该用化学式表示。下列离子方程式书写正确的是向澄清石灰水中滴入少量的溶液用除水垢↑少量通入溶液中少量的氯气通入溴化亚铁溶液中答案解析按以少定多求解，少量，需及才能充分反应，项正确是弱电解质，不能拆成离子形式，项具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成和，项的还原性强于，应该优先氧化，项。能正确表示下列化学反应的离子方程式的是氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应澄清石灰水与稀盐酸的反应稀硫酸与氢氧化钡的反应铜片放入硝酸银溶液中答案解析项，澄清石灰水应写成离子形式，正确的离子方程式为项，正确的离子方程式为项，电荷不守恒，正确的离子方程式为。在水溶液中能大量共存的组离子是答案解析在水溶液中与水解相互促进，生成氢氧化铝和，不能大量共存，在酸性条件下，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，在溶液中与反应生成弱电解质水合氨，不能大量共存，。在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是答案解析选项中的在水溶液中显紫色选项中的在水溶液中显蓝色选项中会发生离子反应和。下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是答案解析发生双水解反应，不能大量共存，项能形成络合离子，不能大量共存，项项中离子能大量共存，但加入稀硫酸不能产生气体，项项中离子能大量共存，且加入稀硫酸后与发生氧化还原反应，产生气体，项正确。常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是的溶液使甲基橙呈红色的溶液的溶液与铝反应产生大量氢气的溶液答案解析项，酸性条件下会将氧化，故不能大量共存项，甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，不能大量存在项说明溶液呈碱性，各离子之间不反应，可以大量共存项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在。在下列溶液中，能大量共存的离子组是能使试纸显蓝色的溶液中常温下的溶液中含有大量的溶液中能使石蕊溶液显红色的溶液中答案解析能使试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，不会发生任何反应，可以大量共存，项正确常温下的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，会发生氧化还原反应而不能大量共存，项与会发生反应而不能大量共存，项能使石蕊溶液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，会发生反应产生气体而不能大量共存，项。有无色溶液，可能含有中的几种。为确定其成分，做如下实验取少量溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解另取少量溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是肯定有可能有肯定有肯定有答案解析溶液是无色的，所以定没有。根据实验产生无色无味的气体可知定没有，白色沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，因此定含有和，定没有根据实验可知，白色沉淀是硫酸钡，所以定含有。因此选。下列反应的离子方程式书写正确的是过氧化钠固体与水反应↑溶液中通入过量二氧化硫用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜↑将溶液和溶液等体积混合答案解析项，过氧化钠应写化学式不是离子，正确的是↑，项，过量，生成亚硫酸氢钠，不是亚硫酸钠，正确的离子方程式是，项，得失电子不守恒，正确的是↑，项，和的物质的量之比是∶，所以生成物是氢氧化铝和偏铝酸钠，正确。下列离子方程式书写正确的是钠与水反应↑稀硫酸中加入铁粉↑硫酸铝溶液中加入过量氨水溶液中加入少量石灰水答案解析项，电荷不守恒，项，生成二价铁离子不是三价铁离子，项，氨水是弱电解质，应写化学式，项，石灰水少量，因此生成是碳酸钙碳酸钠和水，正确。下列离子检验的方法正确的是溶液溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有溶液溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有溶液溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有溶液稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中含有答案解析项，和银离子反应生成白色沉淀的不仅是氯离子，项，生成的白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，所以不能说明含有硫酸根离子，项，铁离子能和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，正确项，和稀硫酸反应生成无色气体的可能是，考试标准知识条目必考要求加试要求电解质和非电解质的概念强弱电解质的概念几种典型的弱电解质离子反应的本质及发生的条件离子方程式常见离子的检验考点电解质电解质和非电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。题组准确判断概念下列说法正确的是金属能导电，所以金属是电解质的水溶液能导电，所以是电解质硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质的水溶液能导电，所以均是电解质答案下列说法正确的是的水溶液导电性很弱，