单质溶于水，分子内共价键不被破坏共价化合物熔点不定低于离等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。对化学性质的影响分子中有很强的共价键，石英金刚砂等物质硬度大熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。其分子内的共价键被破坏，如等。化学键对物质性质的影响对物理性质的影响金刚石晶体硅部分内容简介水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴阳离子，其分子内的共价键被破坏，如等。些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖酒精等。单质的溶解过程些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如等。化学键对物质性质的影响对物理性质的影响金刚石晶体硅石英金刚砂等物质硬度大熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。对化学性质的影响分子中有很强的共价键，故在通常状况下，很稳定等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。题组正确理解概念下列说法正确的是有化学键断裂或形成的定是化学变化加热熔化可电离出阳离子共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏共价化合物熔点不定低于离子化合物答案下列说法不正确的是分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高含有阳离子的化合物定含有阴离子含有离子键的物质不可能是单质离子化合物中定含有离子键，不定含有共价键答案题组二化学键与物质类别有以下种物质④。请用上述物质的序号填空不存在化学键的是。只存在极性共价键的是。只存在非极性共价键的是。既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。只存在离子键的是。既存在离子键又存在共价键的是。答案④题组三化学键的断裂与形成从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，据此你认为下列变化属于化学变化的是对空气进行降温加压金刚石变成石墨熔化④碘溶于中溶于水电离出和电解熔融的制取答案在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是将通入水中烧碱溶于水将通入水中硫酸氢钠溶于水答案化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下只含有极性共价键的物质般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如等。只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如金刚石等。既有极性键又有非极性键的共价化合物般由多个原子组成，如等。只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如等。既有离子键又有极性共价键的物质，如等既有离子键又有非极性共价键的物质，如等。仅由非金属元素形成的离子化合物，如等。金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如等。考点三分子间作用力和氢键分子间作用力定义将分子聚集在起的作用力，又称范德华力。特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态液态固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。变化规律般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点。氢键加试定义分子间存在的种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件除外，形成氢键的原子通常是。存在氢键存在广泛，如蛋白质分子醇羧酸分子等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。下列说法正确的是共价化合物分子间均存在分子间作用力和氢键的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大的稳定性大于，是因为水分子间存在氢键的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高答案下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣⅦ族中的族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代的质子数是，正确。将分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有种种种种答案解析是金属晶体，熔化时破坏的是金属键是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有种，选项是。下列变化需克服相同类型作用力的是碘和干冰的升华硅和的熔化氯化氢和氯化钾的溶解溴和汞的气化答案解析碘和干冰升华克服的都是分子间作用力，项正确硅和的熔化分别克服的是共价键分子间作用力，项氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键离子键，项溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力金属键，项。在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力范德华力范德华力范德华力范德华力共价键范德华力共价键共价键共价键共价键共价键答案下列物质中含有非极性键的共价化合物是答案解析项，中只含极性共价键项，是离子化合物项，中既含极性共价键又含非极性共价键项，中只含有极性共价键。下列现象中，能用氢键解释的是氮气的化学性质稳定通常状况下，溴呈液态，碘呈固态水的沸点比硫化氢高锂的熔点比钠的高答案解析项，分子稳定，是因为氮氮叁键键能大项，通常状况下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力项，锂的熔点比钠的高是因为锂的金属键较强。下列说法正确的是有化学键破坏的变化定属于化学变化发生颜色变化的定是化学变化电解的过程定发生化学变化④用糯米酒曲和水制成甜酒酿，定是化学变化④④全部答案解析有化学键破坏的变化不定属于化学变化，如溶于水，不正确发生颜色变化的不定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使些物质褪色，不正确。对下列物质溶于水时破坏的作用力描述的是氯化钠，破坏了离子键氯化氢，破坏了共价键蔗糖，破坏了分子间作用力二氧化碳，没有破坏作用力答案解析溶于水，发生，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。下列说法正确的是同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键答案解析同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，正确大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但无正价无最高正价，而且过渡元素如铁的最高价是价，但是其最外层电子数是，全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键如氯化铵，。下列对晶体类型判断正确的是选项原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体答案关于晶体的叙述中，正确的是原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体定是离子晶体答案解析项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关项，分子晶体熔沸点高低，取决于分子间作用力的大小项，也可能是分子晶体，如。下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是答案下列有关化学键的叙述，正确的是离子化合物中定含有离子键单质分子均不存在化学键含有极性键的分子定是极性分子含有共价键的化合物定是共价化合物答案下列各项的叙述中都包含两个数值，前数值大于后数值的是单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力晶体中与个紧邻的数和晶体中与个紧邻的数晶体硅中键的键能和金刚石中键的键能氨分子中键的键角和甲烷分子中键的键角答案城市为保持街道整洁湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为的溶液做保湿剂。原子的结构示意图为，的阳离子与的阴离子的电子层结构相同。元素均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的倍，与相邻且能形成种型分子。，该保湿剂的化学式为。元素的名称为。下列说法正确的是填字母，下同。和都为离子化合物中仅含离子键，中仅含共价键比的稳定性强的阳离子比的阴离子半径大下列化学用语表达正确的是。的电子式的结构式元素的单质与水溶液反应的离子方程式为用电子式表示的形成过程为答案硫碳解析根据题意，可以推断为为为为。随原子序数递增，八种短周期元素用字母等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题在周期表中的位置是。比较常见离子的半径大小用化学式表示，下同比较的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。任选上述元素组成种四原子共价化合物，写出其电子式。答案第周期Ⅲ族或等其他合理答案均可解析由题中图示及同周期同主族元素的原子半径主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下为铝元素，在周期表中的位置为第周期Ⅲ族。常见离子分别为，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故由于非金属性，所以的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是。可组成四原子的共价化合物，有等，其电子式分别为。现有几组物质的熔点数据组组组组金刚石硅晶体硼晶体二氧化硅据此回答下列问题组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。组晶体共同的物理性质是填序号。有金属光泽导电性导热性④延展性组中熔点反常是由于。组晶体可能具有的性质是填序号。硬度小水溶液能导电固体能导电④熔融状态能导电组晶体的熔点由高到低的顺序为，其原因为。解题指导通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。答案原子共价键④分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多只要答出分子间能形成氢键即可④组晶体都为离子晶体，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高解析根据组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。组为金属晶体，具有④四种共性。分子间能形成分子间氢键，故其熔点反常。组属于离子晶体，具有④两条性质。组属于离子晶体，其熔点与晶