2016届高考化学二轮复习考点规范训练：14《电能转化为化学能》（鲁科版含解析）.doc文档11页在线下载

部分内容简介阳极断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红断开，闭合时，铜电极发生还原反应断开，闭合时，石墨电极作正极答案解析由题意断开，闭合时，两极均有气泡生成，确定电源左侧为正极，右侧为负极，石墨为阳极，为阴极，阳极的电极反应为↑，不能使酚酞变红，故选项都错断开，闭合时，形成原电池，为负极，发生氧化反应石墨为正极，发生还原反应故项，项正确。

四川成都检测如图所示，都是惰性电极，将电源接通后，极附近颜色逐渐加深。

下列说法中不正确的是电源的极为正极甲装置中溶液的减小甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为∶欲用乙装置给铜镀银，极应该是，电镀液选择溶液答案解析极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即连接电源的负极，则为正极，为负极，项正确通电时，甲装置中总反应为↑，甲装置中溶液的减小，∶∶，项正确，项电镀时镀层金属作阳极，即极应该是，电镀液为溶液，项正确。

浙江理综在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和是种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是是电源的负极阴极的电极反应式是总反应可表示为阴阳两极生成的气体的物质的量之比是∶答案解析混合气体制备和时，氢元素及碳元素的化合价降低，和发生还原反应，则该极为阴极，连接电源的负极，选项正确因电解质是金属氧化物，故该过程中可以传递，则阴极反应为选项正确图中阳极放出的是，↑，则总反应方程式为，选项正确从总反应方程式看，阴极和阳极生成的气体的物质的量之比是∶，选项。

电渗析法是种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

已知海水中含等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是膜是阳离子交换膜只允许阳离子通过通电后，海水中阴离子往电极处运动通电后，电极的电极反应为↑通电后，电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀答案解析由电源正负极可知分别为阳阴极，电解池阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动，所以选项均错阳极是失电子，选项阴极↑，溶液中浓度增大，与生成沉淀，选项正确。

天津理综为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以作阳极作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下电池电解池↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池移向电极移向电极每消耗生成正极阳极答案解析电池中移向正极即电极，电解池中移向阴极即电极，每消耗转移，生成，电池正极反应式为，电解池中阳极反应为，中电池中负极上生成使其质量增大，电析法工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过写出阳极的电极反应式。

分析产品室可得到的原因。

早期采用三室电渗析法制备将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

答案↑↑阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成或被氧化解析电解精炼银时，粗银连接在电源正极上，作阳极，电极本身放电溶解，精银连接到电源负极上，作阴极。

由图可知，极为电解池阴极，发生反应为，若该电极产生红棕色气体即，则应发生如下电极反应↑。

中应该从闭合回路的角度，阴阳离子的流向分析注意阳极反应生成，具有氧化性，和均具有还原性，二者会被氧化生成。

分用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成，并发生电离反应。

电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应为。

写出电解熔融制镁的化学方程式。

最近些科学家研究采用高质子导电性的陶瓷能传递实现氮的固定氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。

总反应为。

则在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入填正负阴或阳极在另电极通入，该电极反应为。

答案↑熔融↑阳解析阳离子在阴极得电子，分析中元素的化合价均无变化，所以化合价降低的元素只有氢元素，即阴极还有生成由总反应可知生成为电解池，失电子通入阳极，得电子生成，可得，在酸性条件下用配平电荷。

分山东理综利用和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备，两电极区电解液分别为和溶液。

极区电解液为溶液填化学式，阳极电极反应式为，电解过程中向填或电极迁移。

呼和浩特调研氯碱工业是高耗能产业，种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节电能以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

图中是填化学式，比较图示中氢氧化钠质量分数与的大小。

写出燃料电池中正极发生的电极反应。

答案↑解析极产生，根据反应↑，说明极为阴极，随着电解进行，溶液中减小增大，极附近电解液为溶液，随着电解的进行，溶液中增大。

极为阳极，电解液为溶液，电极反应↑在电解过程中向阴极附近移动，即向极迁移。

中电解饱和食盐水，生成氢气氯气氢氧化钠，其中氢气进入燃料电池，所以为，为。

生成的氢氧化钠也进入燃料电池做电解质，在燃料电池中通入空气的电极为正极，电极生成，钠离子通过离子膜向右室扩散，所以氢氧化钠浓度变大。

正极得到电子生成氢氧根离子。

分已知铅蓄电池的工作原理为，现用如图装置进行电解电解液足量，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少。

请回答下列问题是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为，放电过程中电解液的密度填减小增大或不变。

电极的电极反应式是，该电极的电极产物共。

电极的电极反应式是，溶液的浓度填减小增大或不变。

如图表示电解进行过程中个量纵坐标随时间的变化曲线，则表示。

各形管中产生的气体的体积各形管中阳极质量的减少量各形管中阴极质量的增加量答案负减小↑不变解析根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断是电源的负极，是电源的正极，电解时极作阴极，电极反应式为↑，作阳极，电极反应式为，左侧形管中总反应式为↑。

右侧形管相当于电镀装置，电极作阴极，电极反应式为，铜电极作阳极，电极反应式为，电镀过程中溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。

考点规范练电能转化为化学能电解时间分钟满分分选择题本题共小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题目要求海南化学以石墨为电极，电解溶液其中含有少量酚酞和淀粉。

下列说法的是阴极附近溶液呈红色阴极逸出气体阳极附近溶液呈蓝色溶液的变小答案解析惰性电极电解碘化钾溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钾，因此溶液变红碱使酚酞变红，说法正确阳极产生碘单质，碘使淀粉变蓝，说法正确阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钾，碱性增强，说法。

利用如图所示装置，当选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是氯碱工业中，均为石墨，附近能得到氢氧化钠铜的精炼中，是纯铜，是粗铜，是电镀工业中，是待镀金属，是镀层金属外加电流的阴极保护法中，是待保护金属答案解析电解饱和食盐水时，阴极区得到和铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极纯铜作阴极电镀时，应以镀层金属作阳极待镀金属作阴极。

广西南宁模拟定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法中正确的是外电路电子的移动方向电源气体在反应中通常体现还原性电极为惰性电极，为活泼电极电极的电极反应式为答案解析项，由图示知，电极是苯得到电子发生还原反应生成环己烷，即该电极是电解池的阴极，所以是电源的负极，所以外电路电子流动方向电源，项，电极附近失去电子发生氧化反应生成，在反应中通常体现氧化性，项，若是活泼电极，则阳极是电极先放电而得不到，。

第题图第题图若用如图所示装置是直流电源的两极分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的组是选项电源极实验前形管中液体混合溶液通电后现象或结论正极溶液形管两端滴入酚酞后，管中呈红色正极溶液管中电极反应式是↑负极和相同条件下，两管中产生的气体总体积可能相等负极管中液体颜色加深答案解析项电解溶液，为阳极，失电子破坏水的电离平衡，阳极周围呈酸性，不会使酚酞变红项电解硝酸银溶液，为阳极，电极反应式为↑，为阴极，电极反应式为，项项电解和的混合溶液，先电解，再电解，随着反应的进行，继续电解则为电解水，阳极依次生成，阴极依次生成和，两极产生气体的总体积可能相等，项正确项为电泳，胶粒带正电，向阴极移动，管颜色加深。

学生想制作种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是为正极，为负极和为负极，为正极和为阳极，为阴极和为阴极，为阳极和答案解析电解饱和溶液的反应为↑↑，为使完全被溶液吸收，因此端为电源的正极，端为负极。

山东调研兴趣小组设计如图实验装置。

实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生段时间后，断开，闭合，发现电流表Ⓐ指针偏转。

下列有关描述正确的是断开，闭合时，铜电极为阳极断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红断开，闭合时，铜电极发生还原反应断开，闭合时，石墨电极作正极答案解析由题意断开，闭合时，两极均有气泡生成，确定电源左侧为正极，右侧为负极，石墨为阳极，为阴极，阳极的电极反应为↑，不能使酚酞变红，故选项都错断开，闭合时，形成原电池，为负极，发生氧化反应石墨为正极，发生还原反应故项，项正确。

四川成都检测如图所示，都是惰性电极，将电源接通后，极附近颜色逐渐加深。

下列说法中不正确的是电源的极为正极甲装置中溶液的减小甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为∶欲用乙装置给铜镀银，极应该是，电镀液