，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源І目前，少量金属铁，其流程如下试剂是填化学式，操作包括冷却结晶过滤洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯玻璃棒漏斗和下列仪器中的填字母铁架台及夹持仪器略坩埚蒸发皿圆底烧瓶量实验足量和稀硫酸为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还子方程式从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用制备过程中的作用实验装置如图所示，将等量的溶液加入烧瓶中，分别进行次实验气体体积在相同条件下测定序号烧瓶中的物质气体体积的作用实验足部分内容简介行加热或充电，否则会废电池糊状填充物经溶解过滤，得到无色滤液和黑色滤渣课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究已知滤液的成份是氯化锌和氯化铵是两性氢氧化物取少量滤液于试管中，滴入适量溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是继续往试管中滴入溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断的的填大于小于不能判断，写出该反应的离子方程式从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用制备过程中的作用实验装置如图所示，将等量的溶液加入烧瓶中，分别进行次实验气体体积在相同条件下测定序号烧瓶中的物质气体体积的作用实验足量实验足量和稀硫酸为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意，实验中的作用是催化剂，则实验中反应的离子方程式为用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌含少量金属铁，其流程如下试剂是填化学式，操作包括冷却结晶过滤洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯玻璃棒漏斗和下列仪器中的填字母铁架台及夹持仪器略坩埚蒸发皿圆底烧瓶小烧杯•晶体溶解于饱和溶液中，得到的碱式碳酸锌，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了和，则该碱式碳酸锌的化学式化学与人类的进步密切相关，为人类的生产生活提供了物质保证如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源І目前，国际上使用的海水淡化技术主要有蒸馏法膜分离方法电渗析法等蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯锥形瓶尾接管和电渗析法原理如图所示淡水从口填或流出为了防止海水中的堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图请写出反应‚有关的化学反应方程式Ⅱ海水中蕴含着丰富的化学资源如镁钾铀从海水中提取镁的部分步骤如下将蒸发结晶得到的•在定条件下加热，得到无水电解熔融的氯化镁制金属镁步骤中的定条件指的是，目的是步骤不用熔融氧化镁制金属镁的原因是铀是核反应最重要的燃料之，已经研制成功种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的，而不吸附其他元素其反应原理为树脂用代替，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为四化学选修物质结构与性质氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质基态原子中，电子占据的最高能级符号为，基态原子核外有种运动状态不同的电子，基态原子的价电子排布式为的结构式为其中心原子的杂化类型为杂化氮磷氟三种元素的电负性由大到小的顺序为用元素符号表示已知是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为，所得含氧酸已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为和和足量的溶液反应生成盐的化学式为根据下表提供的第电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是填元素名称第电离能•已知这四种晶体的结构与晶体结构相似下表给出了三种晶体的晶格能数据晶体晶格能•则该四种晶体不包括的熔点从高到低的顺序为以化学式表示钙在氧气中燃烧时得到种钙的氧化物晶体，其结构与相同如图所示据此可判断该钙的氧化物的化学式为已知该氧化物的密度是•，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为五化学选修有机化学基础姜醇具有祛风散寒健胃止吐解毒的药用价值下图是由化合物制备姜醇路线图是由三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于，其中元素的质量分数为的分子式是反应的反应类型是高聚物所含的官能团的名称是写出反应的化学方程式有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是种属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构‚遇溶液显紫色ƒ烯醇式结构很不稳定在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为的同分异构体的结构简式是，该物质应热书写热化学方程式为碳酸钾和二氧化碳水反应生成碳酸氢钠，离子方程式为═故答案为•═合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以曲线对应温度为故答案为平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则点平衡常数的大小关系是，故正确催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，但平衡不移动，故正确相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短，温度，则达到平衡所需时间关系为，故可逆反应中存在化学平衡，当达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应物不能完全转化为生成物，故及时分离出平衡正向移动，则可以提高的平衡转化率，故正确故选点时氨的物质的量的分数为，利用三段式，设转化率是，的起始浓度为，根据反应⇌起始转化平衡根据题意有，所以所以平衡常数，故答案为利用电解法将•转化为对环境无污染的物质为氮气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，故答案为反应方程式可知，所以消耗的在标准状况下的体积是，故答案为点评本题考查化学平衡计算电解原理氧化还原反应计算化学平衡影响因素等知识点，侧重考查学生识图分析计算能力，明确化学反应原理是解本题关键，知道平衡常数的计算方法，题目难度中等锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入根碳棒，正极和负极之间有层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸工作时正极上会发生反应↑↑电池总反应为请回答下列问题电池的负极反应式为对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸废电池糊状填充物经溶解过滤，得到无色滤液和黑色滤渣课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究已知滤液的成份是氯化锌和氯化铵是两性氢氧化物取少量滤液于试管中，滴入适量溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝继续往试管中滴入溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断的大于的填大于小于不能判断，写出该反应的离子方程式从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用制备过程中的作用实验装置如图所示，将等量的溶液加入烧瓶中，分别进行次实验气体体积在相同条件下测定序号烧瓶中的物质气体体积的作用实验足量实验足量和稀硫酸为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同高度，实验中的作用是催化剂，则实验中反应的离子方程式为↑用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌含少量金属铁，其流程如下试剂是填化学式，操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯玻璃棒漏斗和下列仪器中的填字母铁架台及夹持仪器略坩埚蒸发皿圆底烧瓶小烧杯•晶体溶解于饱和溶液中，得到的碱式碳酸锌，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了和，则该碱式碳酸锌的化学式考点制备实验方案的设计原电池和电解池的工作原理难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质中和滴定专题电化学专题无机实验综合分析原电池负极发生氧化反应，由电池反应式可知，失去电子生成，可知需要参与反应，结合原子守恒与电荷守恒可知有生成正极会生成氢气，加热或充电可能发生爆炸危险滤液中含有氯化铵，加入氢氧化钠溶液加热生成的气体为，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，即氢氧化锌与铁离子反应达到氢氧化铁沉淀，说明氢氧化锌的溶度积大于氢氧化铁的溶度积Ⅱ应保持装置内外气体压强相等，可以上下移动右管，使两管液面保持同高度实验中的作用是催化剂，实验中又加入硫酸，生成气体体积增大，且为实验中的倍，说明二氧化锰不是催化剂，实验中过氧化氢分解时发生反应↑，可知实验中过氧化氢中氧元素全部被氧化为氧气，二氧化锰起氧化剂作用酸浸时硫酸与反应生成硫酸锌硫酸亚铁，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，加入试剂调节溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，不能引入新杂质，可以为，滤液经过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥得到七水合硫酸锌浓硫酸增重为分解生成水的质量，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，结合原子守恒计算碳酸根氢氧根的物质的量，再结合电荷守恒计算的物质的量，计算的比例关系确定化学式解答解原电池负极发生氧化反应，由电池反应式可知，失去电子生成，可知需要参与反应，结合原子守恒与电荷守恒可知有生成，负极电极反应式为，故答案为正极会生成氢气，加热或充电可能发生爆炸危险，故答案为有可能发生爆炸滤液中含有氯化铵，加入氢氧化钠溶液加热生成的气体为，检验氨气的方法为将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，即氢氧化锌与铁离子反应达到氢氧化铁沉淀，说明氢氧化锌的溶度积大于氢氧化铁的溶度积，反应离子方程式为，故答案为将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝大于Ⅱ为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处