湖北省保康县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题.doc格式【16页】

甲和丙反应的产物中含有乙和种气甲在空气中充分燃烧，生成种常见液态物质和氮气，放出量，则其热化学方程式为。

部分内容简介化合物，其相对分子质量与空气中种主要成分的相对分子质量相等乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。

试回答下列问题甲的结构式。

甲是种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为写化学式。

甲在空气中充分燃烧，生成种常见液态物质和氮气，放出量，则其热化学方程式为。

甲和丙反应的产物中含有乙和种气态单质，写出其化学方程式。

向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。

写出其离子方程式。

若所得溶液中阳离子浓度均约为，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的下图。

向上述混合液中加入有机萃取剂生反应机相水相机相水相，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。

请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。

分下图为实验室制备收集少量装置。

制备用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的。

请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备体的原因。

装置丙用来吸收过量的体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和。

以下为苯的取代反应的探究实验。

按上图所示的装置图连接好各仪器。

检验装置的气密性。

在中加入适量的苯和液溴的混合液体，在中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开始进行反应，放入适量混合液后，关闭写出中发生反应的化学方程式。

装置的作用是。

④反应结束后，用试管取少量中的溶液，加入描述试剂和现象，则证明中的取代反应已经发生。

把中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。

其中试剂为，操作名称为。

参考答案解析反应中，的价素得电子生成价的以反应中，价素得电子生成价的以还原产物，故硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以反应中既是氧化剂，又是还原剂，故正确根据知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是，故故选点评本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但是还原剂，为易错点解析氨气的密度比空气小，装置中应该短管进，长管出，故浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，装置中应该长管进，短管出，以要吸收尾气，故正确铜与稀硝酸反应产生的气体为用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故浓盐酸与由于浓盐酸易挥发，所以中收集的气体不纯净，应该在间应添加除去氯化氢的装置，故故选点评本题考查化学实验基本原理气体的制备，实验装置仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答解析氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故符合二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与应，不能与盐酸反应，故不符合氮气与氧气在放电条件下反应得到气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气反应，氮气不能与氧气氢气发生反应，故不符合④，浓硝酸反应生成硝酸铜二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜氯化亚铁，故④符合，故选点评本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质解析为为为，的转化④为以上反应都符合，故选点评本题考查无机物的推断，题目难度不大，学习中注意积累相关基础知识，此类题目可轻松解答解析混合加热生成此在量过量的情况下，溶液中没有在，故较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故正确故选点评本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同解析溶液呈酸性，故═应中氮元素的化合价发生变化，由价升高为价，由价降低为价，正确氢氟酸能和二氧化硅发生↑，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字氢氧化钠能和二氧化硅发生，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的应，生成具有粘性的粘住瓶塞，故氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，故选点评本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等解析工业制钠是电解熔融，而电解纯净的液↑↑，得不到钠，故工业制铁是原铁矿石正确工业制镁是电解熔融氯化镁，故工业制铝是电解熔融的氧化铝来，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故故选点评本题主要考查了金属的冶炼，难析原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，因此是，是地壳中含量最高的元素，与同主族，是周期元素具有相同的电子层结构，电子层结构与同，因此为和同周期，和主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径，故分别与形成的化合物分别为含有离子键，化学键类型不同，故和主族，非金属性此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故非金属性素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此热稳定性大于正确故选点评本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构个电子的微粒是解题的必备知识解析的中子数分别为，故中子数不相同，不是同种核素，故为质子数都是，但中子数不同的原子，则互为同位素，故正确相对原子质量各同位素相对原子质量丰度的和，不知道丰度，无法求出，故故选点评本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素同素异形体的概念及判断可解答解析氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故不选干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，故选氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故不选氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，故不选故选点评本题考查了化学键的断裂，明确化学键断裂的情况是解本题关键，难度不大，注意有化学键断裂的不定发生化学反应，如项，为易错点解析的中子数分别为，故为原子，单质，二者不是同素异形体，故为质子数都是，但中子数不同的原子，则互为同位素，故正确的核外电子数为，中子数为，故故选点评本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素同素异形体的概念及判断可解答解析元素的离子结构示意图为，元素的原子结构示意图为，则，要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为，则离子个数之比为，所以其化学式为选点评本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子结构示意图化学式判断化合价判断等知识点，属于基础题，题目难度不大解析最高价位，最高价为，元素最高化合价正确于第三周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性非金属性，酸性正确于同主族，多个电子层，因此原子半径，故正确故选点评本题考查了元素周期律，为高频考点，侧重于粒子半径非金属性和金属性主要化合价的比较，难度般解析硼的原子序数为，最外层有个电子，对应的最高价含氧酸中元素的化合价为价，的化合价为价，符合，故正确的化合价为价，符合，故正确的化合价为价，不符合，故的化合价为价，符合，故正确，故选点评本题考查原子结构与元素的性质，注意根据原子结构判断最高化合价，再利用化合价规则解答，难度不大解析原子最外层电子数依次为，逐渐增多，故正确是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故素最高正化合价依次为，依次升高，故正确是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故正确故选点评本题考查了元素周期表中同周期同主族元素原子的结构性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大解析于第三周期，原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，处于同主族，自下而上，非金属性逐渐增强，因此非金属最强的是，故选点评本题考查同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意元素周期律的理解掌握解析只有离子键，故氯化钠中只有离子键，故氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，故正确氯化钡中只有离子键，故故选点评本题考查了离子键共价键的区别，侧重考查学生的辨别能力解析氯化铵受热分解为氨气和于化学变化，转化过程中有化学能变化，故氮气和氢气化合生成氨的反应，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故正确碘升华是物理变化，转化过程中没有化学能变化，故绿色植物的光合作用生成淀粉，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故正确故选点评本题考查了常见的能量转化形式，把握变化过程是物理变化还是化学变化是解题关键，难度不大解析该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故正确正极上得电子发生还原反应，电极反应式为，故负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为═，故该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故故选点评本题考查了原电池原理，般可以根据金属的活泼性确定原电池的正负极，注意镁铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中铝是负极，为易错点分第小题每空分，其余每空分第六周期第Ⅳ族弱不能有效利用根据，有，根据，解析试题分析元素周期表中位于第六周期第Ⅳ族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以浓盐酸共热生成黄绿色气体，该黄绿色气体是氯气，说明素被氧化，则素被还原为反应的化学方程式为次氯酸钠溶液反应制得素被氧化，则素被还原为氯离子，离子方程式为石墨为电极和的混合溶液为电解液电解制取极发生氧化反应，则去个电子生成价的据元素守恒，发生反应的离子方程式为，若电解液中不加入，阴极上得电子生成极电极反应式为，利用率降低