体积变化分析判断依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应电解从丁后溶质不变，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是装置乙的作用是使步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由用得到或不是由用得到该同学重新进行中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制荡考点性质实验方案的设计专题无机实验综合分析氧化还原反应中，化合价升高的元素具有还原性，根据离子方程式可知，示还原性液显血红色打开活塞，关闭时，反应生成的通入溶液中无现象开活塞关闭，乙中需盛装水溶液，使与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即入通入溶液中无现象铜被浓硝酸氧化为，浓硝酸被还原为此写出化学方程式装置乙装有的液体是水，使生成的二氧化氮发生反应乙的右侧装置中有残留的根据和实验现象分析实验是通入溶液中无现象，据此分析解答解亚铁离子与浓硝酸发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，同时硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为中，氧化为化合价升高，显示还原性，故答案为还原向原新制液，前者不变红色，后者变红，而由于液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将化为了故答案为硝酸氧化为打开活塞，关闭时，反应生成的通入溶液中无现象开活塞关闭，乙中需盛装水溶液，使与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即入通入溶液中无现象铜被浓硝酸氧化为，浓硝酸被还原为据得失电子数守恒可知化学方程式为，故答案为装置乙装有的液体是水，作用是通过反应，使，来验证溶液中或发生的反应，故答案为使装置乙有残留的以需要反应段时间后，利用生成的排出装置中的而可以获得纯净的故答案为排出乙右侧装置中残留的根据实验和现象可知，溶液的深棕色是由用得到或不是由用得到故答案为溶液的深棕色是由用得到或不是由用得到由于实验的现象是后显深棕色，而通入溶液中无现象，故可以向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的荡，浓硝酸被还原为氧化为此时溶液应该无明显的颜色变化，故答案为向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制荡点评本题考查了还原性以及反应，还原性和性质直是高频考点，应加强把握，综合性较强，题目难度中等Ⅰ同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图所示的实验装置写出编号仪器的名称锥形瓶长颈漏斗浓硫酸的作用是干燥氢气本实验需要加热的装置为填字母编号写出装置中可观察到的现象白色固体变蓝，黑色粉末变红色中反应每生成分子，转移的电子数为个Ⅱ实验时他需要的硫酸溶液据溶液的配制回答下列问题在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是填序号，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯玻璃棒在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是使用容量瓶前检验是否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀根据计算得知，需用量筒量取质量分数为密度为果实验室有筒，应选用筒最好考点探究物质的组成或测量物质的含量配制定物质的量浓度的溶液专题化学实验基本操作无机实验综合分析Ⅰ是制取氢气的实验装置，是锥形瓶，是长颈漏斗氢气在点燃时必须是干燥的，故浓硫酸的作用是除去干燥氢气还原氧化铜需要加热条件，故本实验需要加热的装置为氢气和氧化铜反应生成的水蒸气进入气还原氧化铜呈单质铜，故中的现象为黑色渐变红氢气反应后生成的是水，元素的化合价由价变为了价，故中反应每生成移的电子数为个Ⅱ在配置定物质的量浓度的溶液时，不需要球型漏斗，即需要的玻璃仪器还有烧杯玻璃棒根据仪器的使用原则以及实验步骤来回答根据稀释前后溶质的物质的量相等计算所需浓硫酸的体积解答解Ⅰ图中锥形瓶长颈漏斗，故答案为锥形瓶长颈漏斗氢气可用浓硫酸干燥，故答案为干燥氢气还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进行，所以需要加热的装置字母编号为，故答案为处得无水硫酸铜因吸水，由白色变为蓝色处得黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被氢气还原成红色铜颜色变化是由黑色变为红色，故答案为白色固体变蓝，黑色粉末变红色在反应中，化合价升高值化合价降低值转移电子数，故答案为Ⅱ配制稀硫酸，操作步骤有计算量取稀释移液洗涤移液定容摇匀等操作，用筒量取用到胶头滴管浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线，改用胶头滴，故错误故选点评本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子或偏移离子后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高在同个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性根据化合价的升降来确定反应转移电子，下列说法正确的是中氧化产物分别是根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为分散质粒子的直径悬浊液胶体正确故选点评本题主要考查了学生元素周期律电解质的电离程度分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大有下列三个反应方程式质的电离程度根据溶液中分散质微粒直径小于体分散质微粒直径介于间，浊液分散质微粒直径大于解答解因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性，所以热稳定性错误因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径所以微粒的半径故正确强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，错误因溶液中分散质微粒直径小于体分散质微粒直径介于间，浊液分散质微粒直径大于以分散质粒子的直径悬浊液胶体正确故选点评本题主要考查了学生元素周期律电解质的电离程度分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大有下列三个反应方程式，下列说法正确的是中氧化产物分别是根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为在反应中生成氧化根据反应定可以推理得到考点氧化还原反应专题氧化还原反应专题分析在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子或偏移离子后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高在同个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性根据化合价的升降来确定反应转移电子数在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化解答解在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有以错误氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，反应中，在反应中，化性顺序是故在反应中生成盐酸参加反应，其中氧化，故正确根据还原性顺序气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故错误故选点评本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大下列说法正确的是如图研究的是温度压强对平衡的影响，横坐标表示压强如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高图中平衡向正反应方向进行图中平衡向负反应方向进行考点转化率随温度压强的变化曲线化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题化学平衡图像分析根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响解答解正反应方向气体的物质的量减小，压强增大，平衡想正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故错误正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故正确使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故错误正逆，平衡向正反应方向移动，故错误故选点评本题考查化学反应速率化学平衡与图象，题目难度中等要注意催化剂对化学平衡无影响化学与科学技术社会环境密切相关下列有关说法中不正确的是聚乙烯食品包装袋食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置考点氨基酸蛋白质的结构和性质特点硅和二氧化硅煤的干馏和综合利用常用合成高分子材料的化学成分及其性能分析聚乙烯是无毒的高分子化合物根据煤的气化和液化的概念分析蛋白质在加热条件下可发生变性硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置解答解聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋食物保鲜膜，故正确煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程两者都生成了新物质是化学变化，故加热可使蛋白质变性而失去活性，故正确硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故正确故选点评本题考查聚乙烯蛋白质的变性元素周期表煤的气化液化等，难度不大，注意煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程下列有关说法，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成减少为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有仅仅仅仅考点二氧化硫的污染及治理电解质溶液的导电性金属冶炼的般原理物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析依据二氧化氮和水反应的气体申请挪威王国法院扣押上述两份信用证下款项。据此开证行东方惠理银行已书面通知中国银行，该两批货物价款至今未付。大连市土产进出口公司因此提起诉讼，要求解除合同，判令挪威艾格利股份有限公司支付拖欠的货款。