1、方案为向滤液中加入足量的稀盐酸,再蒸发结晶盐酸在蒸发时挥发,不影响固体的纯度。要测定混合物中氯化钠和氯化钙的含量,分析分离流程,实验中引入了钠元素,所以最终所得氯化钠的质量较样品中氯化钠的质量大,所以不能称量所得氯化钠质量进行分析。由于样品中的钙元素全部转化成了碳酸钙沉淀,且碳酸钙中的钙元素全部来自于样品中的氯化钙,所以应该称量碳酸钙的质量和样品的质量进行分析。类型类型二类型三类型四答案碳酸钙或引流向滤液中加入足量的稀盐酸,再蒸发结晶专题六物质的检验分离推断与除杂考点考点二考点三考点物质的检验物质的检验在中学学习中通常有鉴定鉴别和推断理三类,其共同点是根据特征反应的现象判定物质不同点是鉴定是根据物质的化学特性,分别检验出。

2、时,可用“水”来鉴别,如。若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或试纸来鉴别,如。考点考点二考点三鉴别组溶液时,ⅰ若溶液中有酸,可选用等可溶性碳酸盐来检验,如。ⅱ若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手有含的化合物时,选用盐酸,如有含的化合物时,选用硫酸,如。ⅲ若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液如来鉴别,如。ⅳ可根据不共存离子对选出阴阳离子再组合试剂来鉴别,如可用溶液来鉴别可用溶液来鉴别。若被鉴别的物质为金属单质非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如粉粉。考点考点二考点三考点二物质的分离和提纯含义物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物而。

3、二物质的分离例贵州遵义用如下实验方法分离和两种固体的混合物,根据操作流程完成下列问题物质是。过滤操作中玻璃棒的作用是。经分析上述方法分离出的含有杂质,请对该设计方案加以完善。若用原操作方法,要测出混合物中和的质量比,不称量,可通过称量和的质量求解。类型类型二类型三类型四解析氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液,碳酸钠不与氯化钠反应,只与氯化钙反应,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以沉淀是碳酸钙。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。由于加入的碳酸钠溶液过量,所以滤液中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种,因此,固体是氯化钠和碳酸钠的混合物。为获得纯净的氯化钠,需在蒸发前加足量的盐酸,将过量的碳酸钠转化为氯化钠,所以改进。

4、ⅲ若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液如可从酸入手有含的化合物时,选用盐酸,如有含的化合物时,选用硫酸,如。试纸来鉴别,如。考点考点二考点三鉴别组溶液时,ⅰ若溶液中有酸。方法若物质间有明显的溶解性差异溶解时的热效应差异及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如产生,试纸变蓝滴加强碱溶液如溶液产生红褐色沉淀插入铁丝片铁丝片表面附有紫红色固体滴入强碱溶液产生蓝色沉淀考点考点二考点三物质的鉴别酸碱盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容,鉴别方法有多种,只有分清鉴别类型,掌握解题规律,才能解答好此类试题。原理选择种试剂,分别加入到待测物质中,会出现明显不同的现象。方法若物质间有明显的溶解性差异溶解时的热效应差异及水溶液的颜色差异。

5、溶质是填化学式。用鉴别时,可以选用不同的物质。若为稀盐酸,写出有气体生成的化学反应方程式若为澄清石灰水,写出有沉淀生成的化学反应方程式。类型类型二类型三类型四解析的溶液呈蓝色,据此可知为硫酸铜溶液,溶质的化学式为。根据向中加入石蕊溶液后,溶液呈红色,说明显酸性,是稀硫酸向中加入石蕊溶液后,溶液仍为紫色,说明显中性,是氯化钠溶液向中加入石蕊溶液,溶液呈蓝色,说明显碱性,是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。本题要求鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,加入稀盐酸后,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,反应的化学方程式为↑若加入澄清石灰水,则碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为。答案↑类型类型二类型三类型四类。

6、构成粒子如阴离子阳离子鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认区分推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么。物质检验的般方法物理方法依据特殊性质进行观察分析判断,得出结论。化学方法分别取出少量待检验物质般为溶液,加入少量试剂充分反应,观察反应现象根据现象分析判断,得出结论。考点考点二考点三常见物质的主要物理特性固体物质的颜色白色固体无水紫红色固体红棕色固体蓝色固体绿色固体淡黄色固体黑色固体木炭粉粉暗紫色固体考点考点二考点三沉淀的颜色七种常见沉淀白色蓝色红褐色溶液的颜色蓝色溶液含的溶液,如溶液黄色溶液含的溶液,如溶液浅绿色溶液含的溶液,如溶液紫红色溶液溶液考点考点。

7、质的提纯是通过适当的方法把混入物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。主要方法物理方法常见的有溶解法过滤法蒸发溶剂法冷却热饱和溶液法等。化学方法常见的有沉淀法化气法置换法加热法转化法等。当然,实际的分离与提纯还会有些其他方法,在实际解题时要因题而解。考点考点二考点三解答物质除杂有关问题的注意事项不能“玉石俱焚”。所选试剂只与杂质反应,般不与被提纯的物质反应。但特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应,但最终要转化成被提纯的物质。如除去溶液中的,可加过量的溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。“不增”“不减”。不增加新的人体中含量最多的金属元素是钙考点考点二考点三其他使带火星木条复燃的气体是使澄清石灰水变浑浊的气体是天。

8、。ⅲ若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液如来鉴别,如。ⅳ可根据不共存能解答好此类试题。沉淀插入铁丝片铁丝片表面附有紫红色固体滴入强碱溶液产生蓝色沉淀考点考点二考点三物质的鉴别酸碱盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容,鉴别方法有多种,只有分清鉴别类型,掌握解题规律,才化学。主要方法物理方法常见的有溶解法过滤法蒸发溶剂法冷却热饱和溶液法等。ⅳ可根据不共存离子对选出阴阳离子再组合试剂来鉴别,如可用溶液来鉴别物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得,可选用强酸为试剂来鉴别,如粉粉。考点考点二考点三考点二物质的分离和提纯含义当然,实际的分离与提纯还会有些其他方法,在实际。

9、最硬的物质是金刚石相对分子质量最小的氧化物是常用的食品干燥剂是生石灰与碱反应研磨有产生的物质是铵盐考点考点二考点三推断题的解题方法根据特征进行推断常见的特征有反应条件特征,如点燃加热高温通电催化剂等。物质的颜色特征如含的溶液为蓝色,含的溶液为黄色,含的溶液为浅绿色,氢氧化铜为蓝色沉淀,氢氧化铁为红褐色沉淀等。物质的性质特征如不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有和,不溶于水的白色沉淀但溶于酸,且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体为碳酸盐等。类型类型二类型三类型四类型物质的检验例天津现有五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液硫酸铜溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液和稀硫酸中的种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题类型类型二类型三类型四中。

10、气味气体产生,试纸变蓝滴加强碱溶液如溶液产生红褐色沉淀插入铁丝片铁丝片表面附有紫红色固体滴入强碱溶液产生蓝色沉淀考点考点二考点三物质的鉴别酸碱盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容,鉴别方法有多种,只有分清鉴别类型,掌握解题规律,才能解答好此类试题。原理选择种试剂,分别加入到待测物质中,会出现明显不同的现象。方法若物质间有明显的溶解性差异溶解时的热效应差异及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如。若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或试纸来鉴别,如。考点考点二考点三鉴别组溶液时,ⅰ若溶液中有酸,可选用等可溶性碳酸盐来检验,如。ⅱ若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手有含的化合物时,选用盐酸,如有含的化合物时,选用硫酸,。

11、题时要因题而解。可用溶液来鉴别。考点考点二考点三解答物质除杂有关问题的注意事项不能“玉石俱焚”。所选试剂只与杂质反应,般不与被提纯的物质反应。但特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应,但最终要转化成被提纯的物质。如除去溶液中的,可加过量的溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。“不增”“不减”。,可选用等可溶性碳酸盐来检验,如。方法若物质间有明显的溶解性差异溶解时的热效应差异及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如。若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或试纸来鉴别,如。考点考点二考点三鉴别组溶液时,ⅰ若溶液中有酸,可选用等可溶性碳酸盐来检验,如。ⅱ若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手有含的化合物时,选用盐酸,如有含的化合物时,。

12、考点三火焰的颜色淡蓝色火焰在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰有刺激性气味的气体考点考点二考点三常见离子的检验离子检验方法实验现象酸滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红用试纸测定其小于加入少量锌粒有气泡产生碱滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红用试纸测定其大于溶液生成蓝色沉淀溶液生成红褐色沉淀滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊滴入溶液和稀硝酸产生白色沉淀考点考点二考点三离子检验方法实验现象滴入稀硝酸酸化再滴入溶液酸化无现象,加入溶液后产生白色沉淀滴入溶液和稀硝酸产生白色沉淀加入强碱溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激。

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