，因此沸点到这段时间，由于的活泼性大于铜的活泼性，因此先与浓硝酸发生氧化还原反应，失去电子，做反应的负极，浓硝酸做电池的正极，因此正极反应式为，溶液中的氢离子移向正极，时，由于铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化铝薄膜，阻碍进步发生反应，此时铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铜做负极，铝做正极，电子移动的方向发生偏转。广东分七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石主要含和和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下煅粉主要含和，用适量的溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中小于，则溶液大于的该工艺中不能用代替，原因是，滤液中的阴离子有忽略杂质成分的影响若滤液中仅通入会生成，从而导致产率降低。用溶液可除去废片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。电解制备时，电极分别为片和石墨，电解总反应方程式为。种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极的电极反应式为。答案加入会生成微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的减少。，↑解析从题目白云石主要含和可知在高温下两者均能分解，所以可知还有，的小于，利用的即可求得。如果把代替，那引入了大量的硫酸根离子，会生成微溶物，在过滤时会去，造成生成的减少。从前后可分析，用适量的溶液浸取煅粉后，滤液中有大量的。若滤液中仅通入会生成，会与前面反应后的溶液中的氨水反应生成氧化铝是两性氧化物能与碱反应电解制氢氧化铝，从反应物到生成物，写总反应方程式为↑，充放电时和两种离子在电极上相互转所以放电时负极反应为山东分利用和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备，两电极区电解液分别为和溶液。极区电解液为溶液填化学式，阳极电极反应式为，电解过程中向电极迁移填或。利用钴渣含等制备钴氧化物的工艺流程如下溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为标准状况，则钴氧化物的化学式为。答案↑解析极区由得到电子生成，同时生成，则极区电解液为溶液电极为阳极，阳极区电解液为溶液，根据放电顺序，阳极上失去电子，则阳极电极反应式为↑在电解池中，阳离子向阴极移动，故电解过程中向电极迁移。在酸性条件下，首先与反应生成，具有氧化性，把氧化为，配平可得离子方程式氯酸钠和臭氧具有氧化性，可将二价铁氧化为三价铁，故铁渣中铁元素的化合价应该为价的物质的量为，根据的组成可知元素物质的量为，设钴氧化物的化学式为，根据元素的质量比可得∶∶，解得∶∶，则钴氧化物的化学式为。上海氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空离子交换膜的作用为。答案以防阴极产生的到达阳极会与氯气反应，从而得不到和。解析这儿的离子交换膜采用的是阳离子交换薄膜，目的是以防阴极产生的到达阳极会与氯气反应，从而得不到和。精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。选填或答案解析因为在阳极处是失去电子生成，所以的量会减少，需要外加补充，所以应该从处补充进去精制饱和食盐水，在阴极处水得到电子生成和，而阳极的从阳极到达阴极与结合生成，所以从处收集到。海南分银是种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为，为。溶液光照易分解，生成和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。右图所示原电池正极的反应式为。答案在空气中易与氧气反应生成氧化银↑↑解析试题分析根据金属的腐蚀可知变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故根据反应中和硝酸银的物质的量可知过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为，根据的溶度积的表达式计算即可因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为时，氢离子的浓度为，则根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。该原电池的实质是与银离子发生置换反应生成单质，所以正极是生成单质的还原反应。久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为，为。溶液光照易分解，生成和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。答案在空气中易与氧气反应生成氧化银↑↑解析试题分析根据金属的腐蚀可知变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故根据反应中和硝酸银的物质的量可知过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为，根据的溶度积的表达式计算即可因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为时，氢离子的浓度为，则池的不变项，根据项分析，乙池的变化相当于变成，质量随即由变为置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是铜电极上发生氧化反应电池工作段时间后，甲池的减小电池工作段时间后，乙池溶液的总质量增加阴阳离子离子分别极移动，正确选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选。为最高价价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确选项原电池中阳离子向正电源阳离子交换膜气体答案解析新课标微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是正极反应中有生成微生物促进了反应中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区电池总反应为答案解析选项根据元素的化合价的变化二氧化碳中元素的化合价为最高价价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确选项原电池中阳离子向正极移动，正确选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选。天津锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是铜电极上发生氧化反应电池工作段时间后，甲池的减小电池工作段时间后，乙池溶液的总质量增加阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案解析电池的总离子方程式为，其中甲中电极方程式为乙中电极方程式为由此判定，项，铜电极上发生得电子的还原反应项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生成的向乙池移动，而甲池的不变项，根据项分析，乙池的变化相当于变成，质量随即由变为，故乙池溶液的总质量增加项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子移向乙池后，中和了失去后的，保持了溶液中的电荷平衡。四川用右图所示装置除去含废水中的时，控制溶液为，阳极产生的和氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式为阴极的电极反应式为↑除去的反应↑↑答案解析选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的放电，电极反应式，铁作阴极，在碱性环境下发生↑，故正确选项的碱性溶液不可能是来反应，离子反应为↑↑福建卷模拟人工树叶电化学实验装置如右图所示，该装置能将和转化为和燃料。下列说法正确的该装置将化学能转化为光能和电能该装置工作时，从极区向极区迁移每生成，有被还原电极的反应为答案解析本题考查的是电解池。根据电解池的工作原理可知，为阴极，为阳极。选项中，电解池是将电能转化为化学能的装置，故错误。选项中，电解池工作时，阳离子移向阴极，故正确。选项中，每生成，转移电子，根据得失电子守恒，极只有，故错误。选项中，极是阴极，得到电子，而不是失去电子，故错误。上海与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是硫酸铜氢氧化钠硫酸亚铁二氧化硫答案解析硫酸铜与氢硫酸反应，会产生沉淀，故选。上海卷研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是为石墨，铁片腐蚀加快为石墨，石墨上电极反应为为锌块，铁片不易被腐蚀为锌块，铁片上电极反应为↑答案解析由图可知，若为石墨，则活泼金属做负极，加快了铁片的腐蚀，正确为石墨，电极反应为，正确若为锌块，则为负极，所以铁片不易被腐蚀，正确，错误。故选。江苏种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是反应，每消耗转移电子电极上参与的电极反应为电池工作时，向电极移动电极上发生的电极反应为答案解析项根据甲烷中碳为价，转化为氧化碳中碳价，转移的是电子。项中应该是氢气和氧化碳同时失去电子放电。项电池工作时碳酸根离子应该向极移动结合极产生的氢离子生成二氧化碳气体。项正确。江苏下列说法正确的是若分解产生，理论上转移的电子数约为室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀定条件下反应达到平衡时，答案解析项根据化学反应方程式，因为过氧化氢中氧元素为价，所以过氧化氢分解生成氧气时转移电子，所以项错误。项的醋酸溶液，醋酸的浓度生改变，其原因是。答案三Ⅳ正铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了进步发生反应解析考查元素在周期表的结构，位于元素周期表第三周期第Ⅳ族，的基态原子核外电子排布式式为。的基态原子最外层只有个电子。同周期的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径，电负性同周期从左到右依次增大，所以电负性，金刚石和晶体硅都是原子晶体，但是由于碳原子半径小于硅的原子半径，所以熔点金刚石的熔点大于晶体硅的熔点。对于分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力范德华力越大，物质的熔沸点越高定的场所或箱子内，不得任意乱倒堆积。第八条公司应设臵甲种急救攀爬阳台翻越窗户，未经宿舍保安检查并许可，任何人不得把东西搬离宿舍楼。第二条不准随地吐谈乱丢东西，室内设施不准随便移动拆卸。切日常用具要