1、“.....而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是下列叙述的是消耗硫酸亚铁铵的物质量为处理废水中的物质量为反应中发生转移的电子数为在中答案解析下列各组部分内容简介在中，元素的化合价是答案解析含铬废水用硫亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述的是消耗硫酸亚铁铵的物质量为处理废水中的物质量为反应中发生转移的电子数为在中答案解析下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是答案解析有和六种微粒，分别属于个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述的是还原产物为氧化剂与还原剂的物质的量之比为若有参加反应，则转移若把该反应设计为原电池，则负极反应为答案解析向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为向亚氯酸钠固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为......”。

2、“.....则的化学式为答案解析美日科学家因在研究钯催化交叉偶联反应所作出的杰出贡献，获得了年诺贝尔化学奖。钯的化合物通过化学反应可用来检测有毒气体，该反应的反应物与生成物有和种未知物质。下列说法不正确的是反应中转移的电子为时，生成物质未知物质为反应中作还原剂题述反应条件下还原性答案解析下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实验现象离子方程式在空气中放置段时间后，溶液呈蓝色溶液由浅绿色变为红色溶液由黄绿色变为无色有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色答案解析据悉，伦敦奥运会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为，则下列有关叙述的是上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为产生白色烟雾的原因是生成的白色固体小颗粒烟吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴雾上述反应中消耗时......”。

3、“.....所以上述火药中的红磷可以用白磷代替答案解析锂的化合物用途广泛，如是非常有前途的储氢材料，氨基锂主要用于药物制造在定条件下，固体与固体恰好完全反应，生成固体和气体标准状况气体极易溶于水得到碱性溶液，电解无水可生成种短周期元素的金属单质和氯气由文献资料知道工业上物质可用金属与液态的在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的的熔点，沸点，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸酒精在空气中缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在分解为和气体回答下列问题的电子式为将锂在纯氮气中燃烧可制得，其反应的化学方程式为氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂，其反应的化学方程式为，氧化产物为填化学式在时，该反应可逆向发生放出，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达质量的精确到在分解的方程式亚氨基锂也是种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料......”。

4、“.....下列有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同久置的可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理答案，密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟反应，方程式为，但是由于醇羟基上的氢没有水中氢活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险解析在定条件下，液氨水酚酞试液答案══或═解析低品位软锰矿浆的主要成分是，通入浸出液的，其中的金属离子主要是，则与发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，三价铁被二氧化硫还原成亚铁离子，离子反应方程式为═，故答案为═杂质离子中只有具有还原性，可以被在酸性条件下氧化成，反应的离子方程式为，故答案为杂质中含有阳离子，从图可表以看出，大于可以将和除去......”。

5、“.....所以只要调节值在间即可故答案为若加入的石灰浆过多，氢氧化铝与氢氧化钙反应生成偏铝酸根离子，所以离子反应方程式为═或═，故答案为═或═二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫水又能反应生成亚硫酸氢钠，有两步反应，所以无法准确测定尾气中含量，故稀酸化的溶液和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生步反应，所以能准确测定尾气中含量，故正确碘和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生步反应，所以能准确测定尾气中含量，故正确氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中含量，故故答案为高铁酸钾是种集氧化吸附絮凝于体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如图请同答下列问题写出向溶液中通入足量发生反应的离子方程式在溶液中加入固体的目的是填编号为下步反应提供碱性的环境使转化为与溶液中过量的继续反应......”。

6、“.....有利于提高反应速率从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品则反应中发生的离子反应方程式为每制得克，理论上消耗氧化剂的物质的量为高铁酸钾作为水处理剂的个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式═胶体↑从环境保护的角度看，制备较好的方法为电解法，其装置如图所示电解过程中阳极的电极反应式为高铁电池是种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为，放电时电池的负极反应式为答案═解析足量通入和溶液中，温度低时发生反应，向溶液中加入，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去得到碱性的浓溶液，向碱性的浓溶液中加入的溶液，发生反应，得到溶液，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤干燥得到晶体，溶液和足量发生反应生成和，离子方程式为，故答案为和氯气反应生成，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下......”。

7、“.....所以加入的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选反应中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为，根据知，氧化剂的物质的量，故答案为该反应中元素化合价由价变为价元素化合价由价变为价，其转移电子数为，根据转移电子相等电荷守恒配平方程式为胶体↑，故答案为能消毒净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极失电子发生氧化反应，电极反应方程式为═故答案为═该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的减小，故答案为无机化合物中含有元素元素，的摩尔质量，主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在定条件下，固体与固体恰好完全反应，生成固体和标准状况气体......”。

8、“.....且得到碱性溶液。电解无水可生成金属单质和氯气。请回答下列问题的化学方式是。写出化合物与反应的化学方程式。同学通过查阅资料得知物质的性质工业上可用金属与液态的在硝酸铁催化下反应来制备物质。物质遇水强烈水解，释放出气体。中发生反应的基本反应类型是。物质遇水强烈水解的化学方程式为。工业制备单质的流程如下步骤中操作的名称为。试用平衡原理解释步骤中减压的目的是。答案↑置换反应↑蒸发浓缩冷却结晶，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水的制备解析在定条件下，固体与固体恰好完全反应，生成固体和标准状况气体，气体极易溶于水得到碱性溶液，可推知为，电解无水可生成种短周期元素的金属单质和氯气，为金属的氯化物，氨气的物质的量，其质量，固体的质量为，固体的质量为，根据质量守恒可知的质量为，中含，则为Ⅰ族金属，则固体与固体反应可表为，根据原子守恒，的物质的量......”。

9、“.....再根据质量守恒和原子守恒原子的种类和数目反应前后相同，则中含有原子为，含有原子为，可推知是。由上述分析可知，为，为氨气，其电子式为。化合物与反应的化学方程式为↑金属与液态的在硝酸铁催化下反应来制备物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。物质遇水发生水解，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子，结合水电离产生的氢离子，故水解反应方程式为↑。由流程可知应是从溶液中得到晶体，则步骤中操作名称为蒸发浓缩冷却结晶由可知，步骤中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水的制备。氧化还原反应把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色近乎无色溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量打开试管塞前元素的化合价为价溶液迅速变为蓝色溶液......”。