1、“.....则此时的温度为解析依平衡常数的表达式可知项正确升高温度减小，平衡左移，故正反应为放热反应，项正确后的浓度分别为轴表示的转化率和，再根据的百分含量可判断出，项对于此可逆反应，越大，的转化率越大，越高，的转化率越小，项正确容器恒容，且体系中全部为气体，故密度始终不变，项。济宁模是种新型硝化剂，在定温度下可发生以下反应，温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是时间温度下，时的浓度为平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的半，再平衡时温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则，项正确该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若，则，项利用图表数据及三段式解得温度下的平衡常数为，的转化率，项正确。二非选择题共分分吉林调研氮的固定是几百年来科学家直研究的课题......”。

2、“.....反应大气固氮工业固氮温度分析数据可知大气固氮反应属于吸热填吸热或放热反应。分析数据可知人类不适合大规模模拟大气固氮的原因值小，正向进行的程度小或转化率低，不适合大规模生产。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择左右的高温较合适。工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是填或比较的大小关系。定条件下，在密闭恒容容器中进行反应，能表示该反应达到平衡状态的是。逆正正正混合气体密度保持不变∶∶∶∶近年，又有科学家提出在常温常压催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为，则其反应热已知。解析本题考查化学反应原理知识的综合运用。从题给表格数据可看出对于大气固氮反应，升高温度，增大......”。

3、“.....大气固氮的反应，值小，反应物的转化率很低，不适合大规模生产。工业固氮为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但选择是保证催化剂活性最大，并加快反应速率。温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，即在压强相同时，该反应为放热反应确达到平衡状态时，正逆，项。由题给表格数据可求出内，则。达到平衡状态时消耗的为，则的转化率为。根据题给表格数据可求出平衡时和分别为和，则。④若气体起始充入恒压密闭容器中，与原平衡相比相当于增大体系压强，平衡将正向移动，则的转化率将增大。对于反应Ⅱ，升高温度，平衡正向移动增大压强，平衡逆向移动。从题图可看出随增大，的体积分数减小，则表示压强且温度。分甲醇是种重要的化工原料，也是种重要的化工产品。工业上用和在和的条件下合成。下表为合成反应在不同温度下的平衡常数温度平衡常数该反应的平衡常数表达式为。。在时，密闭容器中......”。

4、“.....若达到平衡时转化率为，则此时的平衡常数为。④如图表示该反应的反应速率与时间的关系，表示对应阶段的化学平衡常数，则下列有关平衡常数大小的比较中正确的。最大恒容密闭容器中，和在定条件下发生反应，这对于减少的排放具有积极的意义。能说明该反应达到平衡状态的是填编号。总压强保持不变混合气体的密度不随时间的变化而变化的体积分数在混合气体中保持不变单位时间内消耗，同时生成反应中与的物质的量之比为∶保持不变合成甲醇的副反应为。温度时，向体积相等的甲乙丙个密闭容器中分别充入各物质的物质的量如下表，则平衡时的物质的量由大到小的顺序是乙甲丙。甲乙丙解析由题表中数据看出随温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。根据三段式解答开始变化平衡所以平衡常数。④时改变条件后正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，说明为升高温度，化学平衡常数减小，即，而改变的条件应为加入催化剂......”。

5、“.....即，时改变条件后正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，说明为减小压强所致，温度不变，化学平衡常数不变，即。综上所述只有项正确。该反应为气体物质的量减小的反应，压强为变量，当总压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，对恒容条件下，该混合气体的密度为恒量，错根据化学平衡定义可知对项，指的是同反应方向，物质的量之比恒为∶与反应是否达到平衡无关，错。乙与甲比较，相当于在甲的基础上增加了，则平衡右移，的物质的量增大丙与甲比较，相当于在甲的基础上加入，平衡左移，的物质的量减小。分成都中月考化学科研小组研究在其他条件不变时，改变反应条件对反应可用表示化学平衡的影响，得到如下图象图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数在反应Ⅰ中，若，则此正反应为放热填吸热或放热反应，也是个气体分子数减小填减小或增大的反应。由此判断......”。

6、“.....在反应Ⅱ中则此正反应为放热填吸热或放热反应。反应Ⅳ中，若，则该反应能否自发进行不能自发进行。解析反应Ⅰ中，恒压下温度升高，减小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，知，恒温时压强增大，增大，说明此反应为气体分子数减小的反应，即温度升高，平衡时的物质的量减小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应。反应Ⅲ中，同温度下，增加的物质的量，平衡向右移动，增大但当的物质的量达到定程度后，对的稀释作用会大于平衡右移对的体积分数的影响，又减小。，温度升高，减小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应。反应Ⅳ中，在恒温下压强变化对没有影响，说明此反应为气体分子数不变的反应，反应过程中熵变很小，恒压下温度升高，增大，说明升高温度，平衡向右移动，正反应为吸热反应，则，反应不能自发进行。第三节化学平衡常数化学反应进行的方向选择题每小题分......”。

7、“.....且平衡常数只与温度有关，故项催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，项。北京东城区模拟时，密闭容器中充入，发生反应，获得如下数据时间下列判断正确的是升高温度，该反应的平衡常数减小内，反应达平衡时，吸收的热量为时再通入，达新平衡时的转化率增大解析题给反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，项内，项浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成的物质的量为，由热化学方程式可知生成吸收热量，所以生成时吸收热量，项正确时再通入，相当于增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，项。已知凡气体分子总数增多的反应定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是解析项中的反应，反应能自发进行项中的反应反应不能自发进行项中的反应......”。

8、“.....重庆高考羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡反应前物质的量为，平衡后物质的量为。下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为解析本题考查的是化学平衡。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，浓度增大，表明正反应为放热反应，项通入后，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，项根据平衡常数，可知，项正确的平衡转化率，项。有反应，其中均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，轴表示温度，轴表示的转化率，图中有三点，则下列描述正确的是该反应是放热反应点时混合气体的平均摩尔质量不再变化温度下若由点达到平衡，可以采取增大压强的方法点正逆，项。郑州模拟在体积为的恒容密闭容器中盛有定量......”。

9、“.....可采取增加通入量的方法时，随着加入，平衡时的体积分数不断增加解析题给反应为放热反应，温度越高，反应限度越小，所以，项和点的温度相同，故化学平衡常数相同，项正确增加通入量，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，溴的转化率降低，项当温度为时，加入，平衡会向正反应方向移动，导致的物质的量不断增大，但体积分数不定逐渐增大，项。已知化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表下列有关叙述不正确的是该反应的化学方程式是上述反应的正反应是放热反应若在的密闭容器中通入和各，后温度升高到，此时测得为，该反应达到平衡状态若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为解析依平衡常数的表达式可知项正确升高温度减小，平衡左移，故正反应为放热反应，项正确后的浓度分别为轴表示的转化率和，再根据的百分含量可判断出，项对于此可逆反应，越大，的转化率越大，越高，的转化率越小......”。