2016年高考化学二轮复习专题1物质的分类无机反应类型与化学用语训练题（含解析）.doc文档11页在线下载

另份需消耗，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为答案解析分析解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出的物质的量误认为就是原溶液中和的物质的量，造成错选。

解题指导对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒物质的量守恒及溶液的电荷守恒质量守恒等。

关于物质的量浓度的计算主要包括溶质的质量溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。

可运用公式，或运用倍数关系算出溶液中所含溶质的物质的量。

已知气体溶质的体积标准状况下水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。

应先运用气体，求出溶质的物质的量，运用溶液求出溶液的体积。

计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

二溶液中的溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算按此公式换算即可三溶液稀释或混合的计算根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式或溶质的质量不变的公式计算有关问题。

四等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法令气体体积标准状况为不论溶液是否充满烧瓶喷泉后溶液体积亦为，故为恒值但不为恒值，可根据气体摩尔质量溶液密度来进行计算。

答案本题的正确选项为对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。

离子反应有↑，由题意可知，混合液分成两等份其中份有，另份有则混合液中，有，有，在溶液中，根据电荷守恒有，得用晶体，配制的溶液。

实验中用到的玻璃仪器有量筒玻璃棒烧杯，还缺少应用托盘天平称取的晶体的质量为配制溶液时有以下几个操作溶解摇匀洗涤④冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是填序号根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

碳酸钠失去了部分结晶水用左码右物的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有，无影响的有。

填序号答案容量瓶胶头滴管④或④④解析配制定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。

取少量粉末红棕色加入适量盐酸，发生反应的化学方程式，反应后得到的溶液呈色。

用此溶液分别做如下实验取少量溶液置于试管中，滴入几滴溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于。

在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得胶体。

取另只小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯编号甲与盛有胶体的烧杯编号乙起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别。

取乙烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加定量的稀溶液，边滴加边振荡，会出现系列变化。

先出现红褐色沉淀，原因是。

随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式。

最后溶液颜色加深，原因是用离子方程式表示。

④用稀盐酸代替稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象写序号答案棕黄复分解反应红褐乙胶体和溶液加入电解质后，胶体发生聚沉沉淀由于加入，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的至，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液，所以溶液中含有还原产物氯离子，故电解，阳极的电极反应式为═↑根据电子守恒，电路中有电子通过，则理论上阴极质量增重，故答案为═↑根据以上分析可能的组合为组合组合组合故答案为标准状况下，和混合气体质量为，求混合气体中和的体积比和质量比。

答案∶∶下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质答案电解质非电解质工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子阴离子现对该废水样品进行以下研究Ⅰ向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ若向Ⅰ所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的溶液，有红褐色沉淀生成。

过滤后向所得滤液中通入过量的气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题该废水中定含有的阴离子是，定不含有的阳离子是写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的气体生成白色絮状沉淀的离子方程式只写这个已知用铝粉可以除去废水中的种阴离子。

若控制溶液的为左右，再加入铝粉，除去离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为﹕，完成下列反应的离子方程式并配平用具体的离子符号表示。

该反应的还原产物是。

若除去离子，要消耗铝。

若将废水中的铁元素完全转化成，此时测得，要想将其转换为沉淀而除去，则应调节溶液至少大于。

已知常温下的答案↑↑解析向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体是，红棕色气体是，这说明在反应中硝酸根被还原为，因此定含有，则定不存在若向Ⅰ所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是硫酸钡，所以定含有硫酸根，则定没有钡离子若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀是氢氧化铁，但由于亚铁离子被还原生成了铁离子，所以不能确定是否含有离子。

过滤后向所得滤液中通入过量的气体，有白色絮状沉淀生成，该沉淀是氢氧化铝，则定含有铝离子。

该废水中定含有的阴离子是，定不含有的阳离子是所得滤液中通入过量的气体生成白色絮状沉淀的离子方程式为。

设氨气是，则氮气是，氨气和氮气均是还原产物，则根据电子守恒，得到，故失去，系数为根据原子守恒得到系数，根据电荷守恒得到系数，最后为水，即↑↑若除去离子，则消耗铝的质量是。

沉淀平衡常数，所以，则。

所以。

含有，的摩尔质量为，其相对分子质量为，的相对原子质量为，该物质的化学式为答案解析解克中含有，的物质的量为，的摩尔质量为摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即的相对原子量为钠原子的相对原子质量是，所以的相对原子质量是为氧原子，该物质的化学式为，故答案为纯净物根据其组成与性质可进行如下分类。

上图所示的分类方法属于填字母。

交叉分类法树状分类法以六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中种常见物质的化学式填在下表相应类别中物质类别酸碱盐氧化物化学式从上表酸及氧化物中各选出种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式。

答案等其他答案合理即可解析根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是考查的是物质的分类。

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。

其中氧化剂是，若反应中有电子转移，则生成的碘是。

该反应的过程和机理较复杂，般认为发生以下④反应反应速率慢反应速率快反应速率快④反应速率快根据上述步骤推测该反应总的反应速率由反应决定填写上述四步反应的序号。

若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

答案解析从反应式可知中价的被氧化为价。

中价的碘被还原为价。

根据化合价升降法可配平方程式由中分析可知为氧化剂。

因生成需转移电子，故有电子转移时则生成。

由于总反应速率的快慢，取决于相关步骤中反应速率最慢的步，故该反应的总反应速率由决定。

要使溶液变蓝色，则溶液中必有剩余，而第④步骤中消耗，所以只有消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

化工生产中常用到三酸两碱，三酸指硝酸硫酸和盐酸，两碱指烧碱和纯碱。

从物质的分类角度看，不恰当的种物质是填物质的化学式。

三酸与两碱之间的反应，若用化学方程式表示有六个酸过量时，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式酸过量时。

三酸常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。

烧碱纯碱溶液均可吸收，当含的溶液吸收定量后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是填化学式，④。

答案↑。

，解析从物质的分类角度看，不恰当的种物质是纯碱，在物质的分类上该物质属于盐。

酸过量时的两个离子方程式是↑。

因此离子反应是表示了所有同类型的反应，反映了反应的实质。

三酸常用于溶解金属和金属氧化物。

在常温时不能与浓硝酸反应。

。

在常温时能与浓硝酸反应，浓↑。

正确。

和在常温时遇到浓硝酸会发生钝化现象，所以不能溶解。

。

因此选项为。

在溶液中通入定量的，可能发生反应。

根据题目提供的可能性，按照通入气体的物质的量由少到多的顺序，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是和的混合物和的混合物④。

考点考查酸碱盐的性质及定量的碱溶液中通入气体时得到的产物的可能性的知识。

物质的分类无机反应类型与化学用语年月日至月日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。

从组成上分类下列物质可以与分为类的物质是答案解析从组成上分类与分为类的只有，同为酸性氧化物且与原子个数比均为∶。

无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种和，取该溶液进行如下实验将溶液滴在试纸上，呈红色。