【14页】2016年高考化学二轮复习专题4化学反应速率与化学平衡训练题（含解析）.doc格式

若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为答案已知。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是甲乙提高相同温度甲中加入，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加，乙增加答案解析在相同体积和温度的条件下，甲乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同若提高相同的温度，甲乙两体系平衡移动的情况相同若向甲中加入定量的，平衡不移动若向甲中加和向乙中加，则使平衡移动的效果相同而降低甲的温度会使平衡正向移动，提高。

同学利用下图装置测定和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为，后示数为，则内此反应的平均反应速率为假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量答案反应经段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为答案解析根据题意知，的浓度增加，则的浓度减小则。

下列各组的变化中，化学反应的前者反应热小于后者反应热的组是时，在定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为④④④④答案解析中和均小于零，由于吸收能量，故，因此，。

已知反应。

取等量，分别在和下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是代表下的曲线反应进行到末，的升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率从到，的答案解析在的反应中，经达到平衡，测得增加，增加，减少，此时若给体系加压，平衡不移动，则∶∶∶为∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶答案解析平衡后增大压强，平衡不移动，说明该反应为气体体积不变的反应因为∶∶∶∶，所以项正确。

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应在温度和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表温度时间据反应的方程式可知，生成物中有生成，这说明引起反应速率加快的原因还可能是生成的催化反应的进行，据此可知，如果要验证假设，则可以选择试剂硫酸锰，答案选。

反应开始时，反应时间，所以的平均反应速率ν。

由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由产生，虽然浓度大反应快，但的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证酸性溶液的浓度相同，才能判断溶液浓度的大小，即取过量的体积相同浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。

考点考查影响化学反应速率的因素氧化还原反应方程式的配平反应速率的计算点评该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和胶体方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计评价能力，有利于提高学生的学科素养。

该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供些新的信息，这就要求学生必须认真细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比迁移重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

在定温度和压强下，有气体，发生如下反应，当达到平衡时，在混合气中的体积分数为，混合气的总质量为，平均相对分子质量为，求的分解率的值。

答案解析设达到平衡时，转化了起始转化平衡根据阿伏加德罗定律而总则所以故的转化率将代入得温度时，在的密闭容器中，三种物质的量随时间的变化曲线如图所示的转化率是由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为反应从开始至分钟末，用的浓度变化表示的平均反应速率为，当反应进行到第，该反应是达到平衡答案，状态解析解根据图象知，的转化率，故答案为根据图象知，和的物质的量减小，则和是反应物，是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，减少的物质的量，减少的物质的量则的计量数之比为，则该反应方程式为，故答案为的平均反应速率，故答案为根据图象知，当时各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故答案为，状态将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。

除去水蒸气后的水煤气主要含及少量的，继续除去后，可采用催化或非催化转化技术，将转化成，得到和的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

制水煤气的主要化学反应方程式为，此反应是吸热反应。

此反应的化学平衡常数表达式为。

下列能增大碳的转化率的措施是。

加入加入升高温度增大压强将转化成，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为。

工业上要选择合适的催化剂，分别对三种催化剂进行如下实验其他条件相同在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍在时催化效率最高，能使逆反应速率加快约倍已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是填或，选择的理由是。

答案催化剂效率高且活性温度低解析的平衡常数表达式为。

增大的转化率，需要使平衡向正反应方向移动，为固体对平衡移动无影响加入平衡向正反应方向移动，的转化率增大正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动增大压强，平衡向逆反应方向移动。

催化剂对正逆反应速率的改变程度是相同的，对反应速率的影响最大，且反应需要的温度最低，有利于提高经济效益。

下表是稀硫酸与金属反应的实验数据实验序号金属质量金属溶液温度金属消失的时间反应前反应后丝粉末丝丝粉末丝丝丝丝分析上述数据，回答下列问题实验和表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同规律的实验还有填实验序号。

仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号。

本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值约相近，推测其原因。

答案固体反应物的表面积表面积越大和或反应温度和或和因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近解析对比实验和，其反应条件的区别为金属的状态，实验为丝状，实验为粉末状。

这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。

从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。

能表明同规律的实验还有和。

观察表中数据可看出实验及实验所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。

观察及实验，可见本实验中响反应速率的因素还有温度。

因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。

氨在工农业生产中应用广泛。

在压强为时，合成氨平衡混合气体中的体积分数如下温度氨含量请回答根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。

根据右图，合成氨的热化学方程式是。

取和放在密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量填大于等于或小于，原因是若加入催化剂，填变大变小或不变。

已知分别破坏≡键键需要吸收的能量为，则破坏键需要吸收的能量为。

可视为分子中的被取代的产物。

发射卫星用为燃料，为氧化剂生成和。

已知。

则与完全反应的热化学方程式为。

答案温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应小于由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物不变解析热化学方程式表示氮气与氢气完全反应生成时放出的热量，由此可知与化学平衡移动无关设破坏键需吸收的能量为，首先依信息反应物，生成物和写出方程式并配平依据盖斯定律此反应的。

化学反应速率与化学平衡海水中含有丰富的镁资源。

同学设计了从模拟海水中制备的实验方案滤液沉淀模拟海水，溶液滤液沉淀过滤过滤加固体调至模拟海水中的离子浓度注溶液中种离子的浓度小于，可认为该离子不存在实验过程中，假设溶液体积不变。

已知。

下列说法正确的是沉淀物为滤液中存在，不存在滤液中存在步骤中若改为加入固体，沉淀物为和的混合物答案解析这是道新颖的计算型分析推断题，命题者通过精心选择，以从模拟海水中制备的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把个具体情景与教材的知识内容有机结合起来。

要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论。

计算强调了实用性以及认识解决问题的综合性，体现了新课程的特色。

步骤，从题给的条件，可知，即。

依据离子反应先中和后沉淀再其他的反应规律，当模拟海水中，加入时，恰好与完全反应，生成。

由于，有沉淀生成。

又由于，无剩余，滤液中不存在。

选项。

步骤中若改为加入固体，则，与反应，生成，剩余。

由于，所以无沉淀析出，沉淀物为沉淀，选项。

下列现象不是由平衡移动引起的是氯水光照颜色变浅使用排饱和食盐水的方法收集氯气平衡混合气加压颜色变深把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，段时间后，晶体变为规则结构。

答案温度下，在个的密闭容器中，加入和进行如下反应，反应段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为∶相同的温度下测量，则下列说法正确的是该反应的化学平衡常数表达式是