贵州省习水县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc格式【15页】

下列有关该装置的说法正确的是铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变其能量转化的形式主要是化学能电能光能如果将稀硫酸换成柠檬汁，灯将不会发光下列反应过程中的能量变化与右图致的是↑二填空题分分反应体系中有反应物和生成物共五种物质。

已知该反应中只发生如下过程。

该反应中的还原剂是。

该反应中，发生还原反应的过程是。

写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

如反应转移了电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下溶液绿色从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。

将通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为。

将投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是氧化性还原性该反应可以用盐酸酸化将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中和的物质的量之比为∶，完成下列化学方程式横线上填系数，括号内填物质。

若生成单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。

分以下是元素周期表的部分，根据给定的元素回答下列问题的元素符号是元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是元素的原子结构示意图是与与都分别能形成原子个数比为的化合物，与的化合物是分子填极性或非极性，与的化合物的电子式是原子的第电离能由高到低的顺序是填元素符号单质的种白色同分异构体的空间构型是元素在元素周期表中的位置是，在其化合物中，常有价的种离子，的离子比较稳定，其原因是与的化合物的熔点比与的化合物的熔点高，其原因是的单质与的单质与的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是。

分时，向恒容密闭容器中充入与发生如下反应。

下列能说明该反应达到平衡状态的是。

体系压强保持不变混合气体颜色保持不变和的体积比保持不变每消耗的同时生成反应进行到时，测得反应速率，则消耗的为。

下列措施能使反应加快的是仅改变个条件降低温度缩小容积使用效率更高的催化剂若上述容器为绝热容器与外界无热交换，则到达平衡所需时间将。

延长缩短不变无法确定参考答案解析试题分析氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在中剧烈燃烧，反应生成，故正确溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故正确氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故正确故选。

考点考查了氯气的化学性质铁的化学性质的相关知识。

解析试题分析溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故因溶液中溶质粒子直径较小于，胶体粒子直径在之间，故硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较，答案选。

考点考查元素周期表元素的性质元素周期律等知识。

解析试题分析由图得，石墨•，金刚石•，利用盖斯定律将可得，石墨，金刚石•，则因石墨金刚石•，故石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故正确依据热化学方程式，石墨，金刚石•，石墨的总键能比金刚石的总键能大于，故故选。

考点考查热化学方程式的书写及应用解析试题分析反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故正确反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故活泼金属与酸的反应是放热反应，故故选。

考点定位考查化学反应的热量变化名师点晴应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆根据常见的放热反应有所有的物质燃烧所有金属与酸反应金属与水反应，所有中和反应绝大多数化合反应和铝热反应常见的吸热反应有绝大数分解反应，个别的化合反应如和，少数分解置换以及些复分解如铵盐和强碱据此分析解答此题。

解析试题分析把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二次能源，故温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料生成水，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故利用激光分解水，将光能转化为化学能，故正确故选。

考点考查海水制氢，了解能源分类温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键。

解析试题分析铝片与稀反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，与反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，灼热的炭与反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确甲烷在中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，。

考点定位氧化还原反应化学反应与热量的关系名师点睛本题考查氧化还原反应和放热反应吸热反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。

常见吸热反应大多数的分解反应还原金属氧化物，带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应，大多数盐的水解反应。

常见放热反应大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应。

解析试题分析化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，这是化学反应的两个特征，正确反应物所具有的总能量高于生成的总能量是放热反应，反之，是吸热反应，有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如铝热反应，有的吸热反应在常温下也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，。

考点化学反应与热量的关系解析试题分析根据电池反应，失去电子，发生氧化反应，因此作原电池的负极，正确海水作电解质溶液，正确电池工作时，氧气中的氧原子化合价降低，得到电子，在正极上发生还原反应，正确原电池实现了化学能向电能的转化，。

故答案。

考点考查原电池的工作原理。

解析试题分析汽油的燃烧为放热反应，铝热反应的过程中会放出大量的热，液氨汽化过程会吸收热量，正确酸碱中和反应为典型的放热反应，。

故答案。

考点考查放出热量和吸收热量的过程。

解析试题分析增大反应物浓度能够加快反应速率，因此增大的浓度能加快反应速率，正确升高体系温度能加快反应速率，降低体系温度能减慢反应速率，大部分的催化剂能够加快反应速率，由于该反应为可逆反应，因此任何条件下都不能转化为，。

故答案。

考点考查可逆反应及影响化学反应速率的因素。

解析试题分析锌片作负极，发生氧化反应铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，其能量转化的形式主要是化学能电能光能，正确如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，灯也会发光，故答案。

考点考查原电池的工作原理。

解析试题分析由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应。

铝热反应，为放热反应，正确碳酸钙高温分解是吸热反应，碳与水反应是吸热反应，碳和二氧化碳的反应是吸热反应，。

故答案。

考点考查放热反应与吸热反应的判断。

ⅠⅡ酸碱性解析试题分析Ⅰ由信息中可知，氧元素的化合价由价升高到，则为还原剂氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则元素的化合价降低，即还原反应的过程为该反应中氧元素失电子，元素得到电子，反应转移电子为，故氧元素得到电子为，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为由═↑可知，生成气体转移电子，则转移了电子，则产生的气体的物质的量为，其在标准状况下体积为。

Ⅱ根据三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响通入高锰酸钾溶液中，作还原剂，作氧化剂发生还原反应投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色被氧化生成了，说明氧化性由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化根据题意该反应的氧化产物是和，根据和的物质的量之比为∶即反应中和的系数之比为∶，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为。

根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为，则生成单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。

考点考查氧化还原反应原理配平及计算。

，极性，正四面体第四周期第Ⅷ族，的轨道为半充满结构，更稳定是离子化合物，是共价化合物每空分，其余每空分解析分。

解析试题分析反应是反应前后气体体积不变的放热反应。

由于反应前后气体的体积不变，因此无论反应是否达到平衡，体系压强都保持不变，故不能据此判断反映是否处于平衡状态，在混合气体中只有是有色气体，因此混合气体颜色保持不变，则证明反应处于平衡状态，正确和都是生成物，二者的物质的量的比就是方程式的系数比，因此二者的体积积比保持不变不能判断反应处于平衡状态，每消耗的同时生成，这都表示反应逆向进行，因此不能证明反应处于平衡状态，。

反应进行到时，测得反应速率，由于，所以反应消耗的的物质的量是为降低温度，反应速率减慢，缩小容积，物质的浓度增大，反应速率加快，正确使用效率更高的催化剂，可以是化学反应速率大大加快，正确。

该反应为放热反应，容器绝热会使容器内温度升高，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故正确。

考点考查化学平衡状态的判断物质转化量的计算和影响化学反应速率的因素的判断的知识。

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