河北省定州中学2016届高三化学下学期周练试题（二）.doc格式【15页】

第二三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化。

已知单核粒子的结构示意图为当时，该粒子为填原子阳离子或阴离子。

当时，若该微粒的氧化性很弱，得个电子后变为原子，该微粒的符号是。

已知是中学化学中常见的四种电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出的化学式写种的化学式。

丁达尔现象是区分胶体与溶液的种最常用的方法如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有处明显是，原因是试从分散系的分类进行讨论说明欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单最环保的方法是下列物质氯气铜片碳酸钙④蔗糖气体气体氨水，能导电的是，属于电解质的是。

填编号现有铝二氧化硅二氧化硫④二氧化碳三氧化二铁氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁，能形成酸雨的是光纤制品的基本原料是属于两性氢氧化物的是红棕色固体是。

填编号节日焰火利用的是反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于效应。

胃舒平是治疗胃酸盐酸过多的常用药物。

其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是用化学方程式表示碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式。

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物和的混合物，假设不含，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下装置中发生反应的化学方程式为。

装置中碱石灰的作用是。

工业上也常用溶液吸收法处理。

已知不能与溶液反应。

ⅠⅡ当被溶液完全吸收时，的值不可能是填字母。

将通入溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的两种离子的物质的量随变化关系如图所示图中线段表示的物质的量随值变化的关系若用溶质质量分数为的溶液吸收，则需要溶液至少。

用足量的溶液完全吸收，每产生标准状况全部逸出时，吸收液质量就增加，则中的值为。

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题。

合成氨的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是此生产过程中，与合成所用的催化剂是生产中原料气必须进行脱硫，目的是。

吸收塔中反应为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。

生产硝酸的过程中常会发生些氮的氧化物，可用如下三种方法处理方法碱吸收法方法二氨还原法催化剂该反应放热，也有类似的反应方法三甲烷吸收法也有类似反应上述三种方法中，方法最大的缺点是方法二和方法三相比，优点是，缺点是。

化肥厂用制备，已知由制的产率是，制的产率是，则制所用的质量占总消耗质量不考虑其它损耗的保留三位有效数字。

淡水是种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

按要求回答下列问题水质优劣直接影响人体健康。

天然水在净化处理过程中加入的混凝解析试题分析减少为反应物增加为生成物，质量不变，为催化剂，所以该反应是以为催化剂的分解反应，故正确。

考点本题考查化学反应类型。

④原子或解析试题分析是单质，只含有共价键是共价化合物，只含有共价键是离子化合物，只含有离子键④是共价化合物，只含有共价键是离子化合物，含有离子键和共价健是离子化合物，含有离子键和共价健Ⅱ族元素的价电子数为，随核电荷数增大，价电子数不变，故图符合电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径所以离子半径，故图符合同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图符合当，即，核电荷数等于核外电子总数，该粒子为原子。

当时，若该微粒的氧化性很弱，得个电子后变为原子，说明是阳离子结构，该微粒的符号是。

电子微粒反应得到两种电子微粒，应是或═，可推知为，为，为，为或为，为，为，为。

考点考查物质分类微粒的结构及常见电子微粒和电子微粒的结构和性质应用。

空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应清晨清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象打开暖瓶加热水让水汽升腾起来，用束光照射即可解析当束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的条光亮的通路，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有处明显是空气中也出现了光柱，清晨，太阳升起，水被太阳加热，形成水雾，可能构成的分散质，是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象，打开暖瓶加热水看到的水汽，可能构成的分散质，用束光照射穿过这些水雾会产生丁达尔现象，该法是最简单最环保观察丁达尔效应的方法，点评本题考查了丁达尔效应，掌握丁达尔效应是胶体特有的性质是解答的关键，题目较简单答案焰色，丁达尔↑解析试题分析氯气是单质，不能导电，不是电解质，也不是非电解质铜片是金属，能导电，不是电解质，也不是非电解质碳酸钙是电解质，但不能导电④蔗糖是非电解质，不能导电气体是电解质，但不能导电气体是非电解质，不能导电氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质因此能导电的是，属于电解质的是。

能形成酸雨的是二氧化硫光纤制品的基本原料是二氧化硅属于两性氢氧化物的是氢氧化铝红棕色固体是三氧化二铁。

节日焰火利用的是焰色反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于丁达尔效应。

胃舒平是治疗胃酸盐酸过多的常用药物。

其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是用化学方程式表示碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为↑。

考点考查物质分类性质用途焰色反应胶体等↑除去气体中含有的水蒸气解析试题分析在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙氨气和水，↑，故答案为↑碱石灰能吸收水分而作干燥剂，氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，故答案为除去气体中含有的水蒸气当被溶液完全吸收时，则，当时值最小，最小值为，因为混有，所以最大值，故的取值范围为，所以的值不可能是，故答案为用极限法若气体应为和混合物，物质的量比为，按Ⅰ式反应，没有，线应该表示用守恒法反应生成的和中氮元素与钠元素之比为，所以被完全吸收至少需碳酸钠，质量为，计算得碳酸钠溶液的质量为，故答案为设由和纯碱反应产生为，由和与纯碱反应产生的为，质量增加质量增加，解得，故答案为。

考点考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响化学计算的相关知识答案合成塔利用余热，节约能源铁砂网防止催化剂中毒各分，共分使循环利用，提高原料利用率分单独的不能被吸收分甲烷比氨价格便宜分耗能高分分解析试题分析合成氨的工业设备是合成塔，热交换器的目的合成氨放热反应，可以利用热量对氨的催化氧化中进行加热，节约能源，因此热交换器作用是利用余热，节约能源，根据流程图将氮气和氢气通过铁砂网，产生氨气，因此合成氨的催化剂是铁砂网或铁触媒，在生产过程中，应对气体的杂质进行处理，因为这些杂质可能造成催化剂中毒根据流程图，吸收塔是空气水之间的反应，因此发生反应的方程式为，补充空气的原因是可使循环利用，提高原料利用率根据反应方程式的比较，方法的缺点是不能单独被吸收，方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨气价格便宜，缺点方法二是放热反应，方法三是吸热反应，因此方法三的缺点是耗能高，设制取，消耗为，生成硝酸的物质的量为，硝酸消耗生成，则所占的百分数为。

考点考查合成氨化学计算实验方案的评价等知识。

答案明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁填其中任意种分铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的消毒杀菌分除去或减少水中的等的过程阴分解析试题分析由于铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的，所以天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等。

混凝剂难以清除溶解于水中的有机物无机物微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒杀菌。

硬水的软化指的是除去或减少水中的等的过程。

天然水中，即硬水中含有钙离子镁离子，则氧化钙和氧化镁的质量分别是，所以此水的硬度为。

若中的天然水还含有，则这种天然水中碳酸氢根离子的物质的量是，钙离子是，镁离子是，根据方程式可知则需先加入，质量是。

产生的碳酸根是，而钙离子是，所以还需要后加入，质量是。

电极接直流电源的正极，电极接直流电源的负极，所以是阳极，是阴极，则隔膜是阴离子交换膜。

阴离子向电极移动，则室产生酸性最强，室溶液显中性。

阳离子向室移动，则室碱性最强，所以三室中所得溶液或液体的大小顺序为。

考点考查水的硬化净水剂选择以及电化学原理的应用河北定州中学学年度第二学期化学周练二单选题共题每题分共分在的密闭容器中，发生以下反应∶。

若最初加入的和都是，在前的平均反应速率为••，则时，容器中的物质的量是反应在的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为••••••••将气体和气体在固定体积的容器中混合，并在定条件下发生如下反应∶。

若经后测得的浓度为•，现有下列几种说法，其中正确的是用物质表示的反应的平均速率为••时物质的浓度为•时物质的转化率为时物质的体积分数为在的密闭容器中发生反应，后减小了。

有关此反应的说法正确的是用表示的反应速率是••分别用表示化学反应速率其比值是∶∶在内的反应速率，用表示是••④升高温度，反应速率将增大④④定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶。

若的浓度由•降到•时需要，则的浓度由•降到•时，所需时间为等于等于大于小于溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，根据析