理Ⅱ实验装置如图所示，有关物质的溶解度曲线如图所示Ⅲ实验步骤检查装置气密性，按图所示加入试剂，其中装置的作用是。写出装置中发生的化学方程式。打开关闭，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。中混合液被气流搅动，反应段时间后，硫粉的量逐渐减少。当中溶液的接近时，打开关闭并停止加热。将中为含水的饱和，可得分目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾是种绿色氧化剂。制备高铁酸钾的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的溶液中氧化制备。请写出该反应的化学方程式。测定样品纯度取样品，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠溶液的锥形瓶中充分反应将所得酸化在所得溶液中加入指示剂，用的滴定至终点，消耗溶液体积为。已知整个过程中发生的反应为下ⅰⅱⅲ滴定过程中，能否选用溶液作为指示剂填能或否理由是。配平反应式ⅰ样品的纯度是。保留三位有效数字分工业上以锂辉石主要成分为为原材料制备的工艺流程如下已知和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为和和在下的溶解度分别为和步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的到，过滤，能除去的部分杂质离子是，然后分离得到浸出液。步骤Ⅱ中，将适量的溶液石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去等杂质金属离子，用将除去的离子反应方程式步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是是工业生产的种重要化工原料步骤Ⅲ所得母液溶质主要是和少量可以向母液中加入适量的，再通过过滤洗涤，得到晶体。分实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。以溶液为电解质溶液，依据中所选反应设计个原电池，其负极电池反应式为燃料电池是种高效环境友好的发电装置燃料电池的能量转化率理论上可高达现在实际已达到是常用的燃料，它们每分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为相同质量的这种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是填写物质的化学式分化学兴趣小组自行设计实验对废聚对苯二甲酸乙二醇酯进行化学解聚制备的初始原料对苯二甲酸及乙二醇，以实现治理污染资源的循环利用。查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质物质相对分子质量性质废饮料瓶碎片聚对苯二甲酸乙二醇酯乳白色或浅黄色的聚合物。乙二醇无色无臭液体，对动物有毒性。沸点，与水混溶。对苯二甲酸白色晶体或粉末，低毒。弱酸。以上升华。不溶于水乙醚氯仿等大多数有机溶剂，可溶于等强极性有机溶剂。实验过程如下解聚实验装置如图所示，为三颈烧瓶，为直形冷凝管，为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口。向装置中加入定量废饮料瓶碎片及辅助试剂催化剂水等。缓慢搅拌，加热。待温度计上的温度显示高出时，停止加热。则写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式不易通入，因其溶解度小光导纤维不是有机物不能用过滤的方法分离胶体。项小于标准状况下不是气体沸点晶体含硅氧键铁片在浓硝酸中钝化，转移电子小于。铁和氯气反应只能生成不能和反应转化为，不能和步生成不能和步生成，也不能和反应。干燥管应该大口进气小口出气，且无水氯化钙不能干燥上层水层应该从分液漏斗上口倒出体积水可溶解体积氯气，误差大。电解熔融的方法制备单质的单质中微粒间作用力有金属键和共价键两种溶液显碱性。先使相邻有种，再使相间有种最后使相对有种。中的来源于电解溶液生成不是产物乙酸不能拆开。还原性强弱顺序为。燃烧都是放热，水由气态变为液态放热。时，电压小于，反应向左进行，失电子，甲烧杯中石墨为负极时，电压为，反应处于平衡状态时，反应向左进行，负极反应为失电子。生成为，生成为，共，即。比更难溶，没有白色沉淀出现是非电解质，不能电离出，没有浅黄色沉淀生成乙烯中混有的也可以使溶液褪色。若，中平衡状态相同若，随反应进行活塞Ⅱ右移，中压强小于，中反应向右进行的程度更大，达到平衡后的转化率关系为选项中，中平衡状态可能不同，平均相对分子质量可能不相等。第的化学平衡常数第时达到化学平衡的平衡常数二者二者数值不相等。。反应从开始到时，所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为。因此在第时改变了条件，使反应速率大大加快。改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。。反应在第到第时。正确。在开始反应的前内，发生反应的物质的量为根据热化学方程式可知该反应放出的热量。。分吸收过量的尾气，防止污染环境分有加热条件的也给分分分解析由于浓硫酸和片反应产生的与中的物质反应会有过量，所以和可以用来吸收过量的尾气，防止污染环境。中的反应为中的浓硫酸和片足量可知，足量。由图像可知，的溶解度为，则含水的溶液中含，而为，结合中的反应可知，完全反应，所以生成。故为即。分分，写离子方程式分否分只要反应开始进行就会生成，不能指示滴定终点分分分解析根据题干信息在溶液中，写出氧化还原反应的化学方程式反应ⅲ只要开始进行就会生成，所以不能用作为指示剂。反应中的化合价从价升高到了价，失去了电子元素的化合价从价降低到了价，得到了电子，根据电子守恒元素守恒来配平方程式即。根据发生的反应得到如下关系所以样品的纯度为。分分分全对得分，不全得分硫酸或稀硫酸浓硫酸分蒸发浓缩分冷却结晶分解析结合题干所给信息可知，调节溶液的到时，已完全沉淀，对应生成的产物为在酸性条件下可以将氧化为，再调节将转化为沉淀而除去。所以，离子反应式为通过加入溶液石灰乳和溶液，剩余的转化为，而杂质则转化为比微溶物更难溶解的。所以，步骤Ⅱ所得滤渣主要成分是将杂质转化为，可以向母液中加入适量的而为了得到带结晶水的，可以将溶液蒸发浓缩，冷却结晶。分分分分解析原电池的设计应用的是氧化还原反应，题设中提出需放热反应，因此选择项未配平不给分，生成物未写成不给分该条件是在溶液中进行，因此生成的会与反应生成分分乙二醇不能乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。各分分分解析若写成也给分。乙二醇不能乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。的链节中和的物质的量比为∶，现的物质的量比多，则高分子链的两端应都是的成分，即单体数目比多。通过计算知。分答案分分分放热分分分解析该反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故不能说明反应已达到平衡状态随着反应的进行，的浓度减小，颜色变浅，故可以说明反应已达平衡和都是生成物，比例保持∶，故不能作为平衡状态的判断依据中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据起始物质的体积转化物质的体积平衡物质的体积则∶∶，故，故平衡常数为反应方程式为该反应在和时的平衡常数分别为和，若大于，说明温度升高平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应答案为放热反应是放热反应，反应物能量高于生成物，焓变是反应物和生成物之间的能量差值反应物能量高于生成物是放热反应，焓变符合，活化能是正反应的活化能，故正确温度时，根据图象中的浓度随时间的变化曲线，氢气浓度减小到平衡不变，甲醇浓度增大到平衡不变，依据氢气的浓度和化学方程式计算甲醇浓度的增加描点画出图象绘出浓度随时间的变化曲线为黄冈中学年秋季高三期中考试化学试题试卷满分分考试用时分钟可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题本题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。化学与材料生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是侯氏制碱法是先将通入饱和溶液后，再通入新型材料聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料是指大气中直径的颗粒物气溶胶，可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离微粒和可溶性吸附物神十航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，它是种新型无机非金属材料设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是含电子数目为标准状况下，个分子所占的何种约为晶体中含有的硅氧键的数目为常温下将铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为已知中含同种元素，其中是单质且有如图所示的转化关系，则依次为用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是用图所示装置干燥气体用图所示装置蒸发溶液得晶体用图所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出用图所示装置测量氯气的体积短周期元素原子序数依次增大，其中同主族，同主族，的最外层电子数与次外层电子数相等，是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是工业上用电解熔融氧化物的方法制备单质离子半径熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同含的盐溶液都显酸性若苯的环上三个氢原子分别被取代，能生成的同分异构体数目是种种种种下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是加入中↑用惰性电极电解溶液↑溶液与溶液体积混合在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇向含各的混合溶液中通入，与它们可能发生如下四个反应，④。当通入时，发生的反应是④④④已知，